酸堿反應(yīng)教案|酸堿反應(yīng)教案(精品13篇)

酸堿反應(yīng)教案(精品13篇)。

? 酸堿反應(yīng)教案 ?

探究問(wèn)題框架:

1、 總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(自主發(fā)現(xiàn))

2、了解化學(xué)速度原因。(啟發(fā)給出)

【引入】上節(jié)課,我們已經(jīng)知道了化學(xué)反應(yīng)速率。請(qǐng)同學(xué)歸納都有哪些因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率能產(chǎn)生影響?

【回憶聯(lián)想、歸類表達(dá)】描述影響反應(yīng)速率的外界因素

【板書(shū)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

內(nèi)因 反應(yīng)物質(zhì)的本性

外因 濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、其他

【過(guò)渡】我們首先探討濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響

【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】巡視

【總結(jié)、板書(shū)】反應(yīng)物濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越大 【分組實(shí)驗(yàn)】

濃度較大的鹽酸與大理石反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率比濃度小的鹽酸與大理石反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的速率大

【過(guò)渡】這是為什么呢?化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合,并形成生成物分子。

如:Cl2+H2==2HCl

【引導(dǎo)討論】化學(xué)鍵如何變化呢?

【引導(dǎo)】舊鍵的斷裂和新鍵的形成怎樣才能發(fā)生呢?

要通過(guò)接觸,通過(guò)碰撞來(lái)實(shí)現(xiàn)。因此反應(yīng)物分子(或離子)間的碰撞是反應(yīng)發(fā)生的先決條件。

【引導(dǎo)】是不是所有碰撞都能發(fā)生反應(yīng)呢?

要發(fā)生反應(yīng)的條件是什么呢?請(qǐng)大家閱讀課本P33頁(yè)。

【講述】

1、以投籃作比喻

2、以具體的化學(xué)反應(yīng)2HI=H2+I2為實(shí)例,讓學(xué)生觀看HI分子的幾中可能的碰撞模式圖

【設(shè)問(wèn)】很明顯,當(dāng)單位體積的活化分子數(shù)越多,有效碰撞越多,反應(yīng)速率也越大。

那么,濃度增大時(shí),為什么反應(yīng)速率就快呢?

【練習(xí)】對(duì)于在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng):

C(s)+O2(g)=CO2(g)

當(dāng)充入氧氣,反應(yīng)速率是否會(huì)加快?

當(dāng)加入木炭的量是否會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率?

【探究】H-H、Cl-Cl鍵斷裂,而H-Cl共價(jià)鍵生成。

【閱讀討論】

1、不是所有的碰撞都能發(fā)生反應(yīng),能夠發(fā)生反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞,把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子

2、分子要發(fā)生反應(yīng)的條件是要具有較高的能量,還必須有合適的取向。

【理解】

【討論】

1、在其他條件不變時(shí),對(duì)某一反應(yīng)來(lái)說(shuō),活化分子在反應(yīng)物分子中所占的比例是一定的,單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比

2、當(dāng)反應(yīng)物濃度增大時(shí),單位體積內(nèi)分子數(shù)增大,單位時(shí)間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)也相應(yīng)增多,化學(xué)反應(yīng)速率就增大。

【探究】

1、充入氧氣,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大,(接觸面沒(méi)有增大)有效碰撞次數(shù)也相應(yīng)增多,化學(xué)反應(yīng)速率就增大。

2、加入木炭,與氧氣的接觸面沒(méi)有增大,反應(yīng)速率不加快

【設(shè)問(wèn)】利用上述結(jié)論,對(duì)于反應(yīng)N2+3H2=2NH3,增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率如何變化呢?

【設(shè)問(wèn)】對(duì)于反應(yīng):Zn+2HCl=H2+ZnCl2,增大反應(yīng)的壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)增大嗎?

【總結(jié)并板書(shū)】對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率增大

【探究】1、氣體的壓強(qiáng)增大,原來(lái)的氣體的體積就縮小,單位體積內(nèi)的分子數(shù)就增大,活化分子數(shù)變?cè)龃?有效碰撞次數(shù)也相應(yīng)增大,化學(xué)反應(yīng)速率就增大。

化學(xué)反應(yīng)速率教案

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【回答】不會(huì),因?yàn)閰⒓臃磻?yīng)的物質(zhì)是固體、液體,改變壓強(qiáng)對(duì)它們體積改變的影響很小

【設(shè)問(wèn)】提高溫度,對(duì)反應(yīng)的速率會(huì)改變嗎?

【總結(jié)并板書(shū)】升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率增大

【討論】升高溫度,反應(yīng)物分子的能量增加,使一部分原來(lái)能量較低的分子變成活化分子,從面增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù),使有效碰撞次數(shù)增多,因而使化學(xué)反應(yīng)速率增大。

【過(guò)渡】初中我們學(xué)過(guò)用氯酸鉀制取氧氣,MnO2的作用是什么?

【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】巡視

【板書(shū)】催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率

【講解】催化劑的作用機(jī)理,催化劑的重要性。

【回答】作為催化劑,加快化學(xué)反應(yīng)速率

【分組實(shí)驗(yàn)】課本實(shí)驗(yàn)2-3

【理解】

【小結(jié)】對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng),條件不同時(shí),反應(yīng)會(huì)發(fā)生變化。除了濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率外,其他因素也會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)的速率。

【補(bǔ)充】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。重點(diǎn)在光、反應(yīng)物顆粒大小。

【練習(xí)】練習(xí)冊(cè)P32,二、2

把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣的速率隨時(shí)間的變化如圖所示。試分析

(1)反應(yīng)速率發(fā)生變化的主要原因是

(2)在T1~T2時(shí)間內(nèi),反應(yīng)速率變化的原因是

(3)在T2~T3時(shí)間內(nèi),反應(yīng)速率變化的原因是

【答案】

(1)鎂與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高,使反應(yīng)速率變大,隨著反應(yīng)進(jìn)行,鹽酸的濃度逐漸減小,導(dǎo)致反應(yīng)速率變小;(2)溫度升高對(duì)反應(yīng)速率的影響較大;(3)鹽酸濃度減小

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一、教學(xué)設(shè)計(jì)思路

酸堿這部分因其知識(shí)點(diǎn)多，知識(shí)點(diǎn)之間的聯(lián)系緊密而成為初中化學(xué)教學(xué)中的難點(diǎn)，而和酸堿有關(guān)的考題又在中考中占有很重要的地位。中考題中有不少題型都需利用酸堿的化學(xué)性質(zhì)。學(xué)生在做酸堿的題目時(shí)，有的學(xué)生對(duì)酸堿的化學(xué)性質(zhì)做不到心中有數(shù)，有的學(xué)生不懂得利用酸堿的性質(zhì)規(guī)律分析題目，做題時(shí)與物質(zhì)的性質(zhì)聯(lián)系不上，有的學(xué)生即使做出來(lái)也不清楚自己為什么那樣做，沒(méi)有清晰的解題方法和思路，全憑做題經(jīng)驗(yàn)套解習(xí)題。所以這節(jié)酸堿鹽的復(fù)習(xí)課首先要讓學(xué)生圍繞酸堿的化學(xué)性質(zhì)識(shí)別物質(zhì)類別，認(rèn)識(shí)單質(zhì)、氧化物、酸堿，然后在解決實(shí)際問(wèn)題之中，總結(jié)酸堿的化學(xué)性質(zhì)，體會(huì)酸堿的化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用。旨在幫助學(xué)生梳理酸堿部分的知識(shí)點(diǎn)，加強(qiáng)知識(shí)點(diǎn)之間的聯(lián)系；然后通過(guò)學(xué)案的例題分析，引導(dǎo)學(xué)生在解題時(shí)能將酸堿的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)用在解題中，在解題時(shí)有一個(gè)較為清晰的思維過(guò)程，培養(yǎng)了學(xué)生的思維能力和解題能力

二、教學(xué)目標(biāo)

基于以上分析，本節(jié)課主要達(dá)到以下“三維目標(biāo)”：

1.知識(shí)與技能：掌握酸堿的化學(xué)性質(zhì)；掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。

2.過(guò)程和方法：通過(guò)總結(jié)酸堿的化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)的能力和學(xué)習(xí)方法，學(xué)會(huì)從個(gè)別到一般，從一般到個(gè)別的歸納推理能力。

3.情感、態(tài)度與價(jià)值觀：保持和增強(qiáng)學(xué)生對(duì)化學(xué)的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；體會(huì)將理論知識(shí)和實(shí)踐結(jié)合的過(guò)程和樂(lè)趣。

三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

1、教學(xué)重點(diǎn)：將常見(jiàn)的酸堿的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行對(duì)比總結(jié)，歸納出酸堿的通性，掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件和應(yīng)用。

2、教學(xué)難點(diǎn)：引導(dǎo)學(xué)生能積極主動(dòng)的利用酸堿的化學(xué)性質(zhì)，判斷反應(yīng)的發(fā)生，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行鑒別、討論離子共存問(wèn)題。

四、教學(xué)方法選擇

為達(dá)成以上教學(xué)目標(biāo)，我采用情景教學(xué)法，讓學(xué)生自主、合作、探究、討論、歸納、總結(jié)等，由此培養(yǎng)學(xué)生歸納整理知識(shí)的.能力和科學(xué)探究問(wèn)題的能力，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決問(wèn)題的能力，從而實(shí)現(xiàn)有目的有針對(duì)性的復(fù)習(xí).

五、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

為能在中考前的復(fù)習(xí)中讓學(xué)生感到課堂壓力不是很大，心里稍微輕松，對(duì)我們的復(fù)習(xí)課感興趣，我以一名九年級(jí)學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)過(guò)程中遇到的問(wèn)題導(dǎo)入，將本節(jié)課即將復(fù)習(xí)的內(nèi)容以小紅遇到的問(wèn)題需要我們幫助解決為情景逐步展示給學(xué)生。

1、將實(shí)驗(yàn)桌上的藥品幫小紅分類整理，從而復(fù)習(xí)酸堿化學(xué)性質(zhì)中涉及到的物質(zhì)的類別。幻燈片再次展示是讓學(xué)生對(duì)物質(zhì)的分類做到心總有數(shù)。

2、幫小紅區(qū)別失去標(biāo)簽的兩瓶無(wú)色溶液稀鹽酸和石灰水，學(xué)生在自主合作討論交流簽別方法的過(guò)程中涉及到了酸堿的化學(xué)性質(zhì)，老師點(diǎn)撥之后讓學(xué)生梳理出酸堿的化學(xué)性質(zhì)，然后教師展示幻燈片酸堿的化學(xué)性質(zhì)，再次讓學(xué)生掌握。同時(shí)也能起到一個(gè)讓學(xué)生查漏補(bǔ)缺的作用。

3、酸堿之間的反應(yīng)有的沒(méi)有明顯現(xiàn)象，幫小紅如何判斷稀鹽酸和氫氧化鈉溶液確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)的過(guò)程中復(fù)習(xí)了酸堿中和反應(yīng)需借助指示劑才能知道反應(yīng)的發(fā)生程度。

4、酸堿化學(xué)性質(zhì)除了涉及到酸堿的性質(zhì)，還涉及到酸堿指示劑、金屬單質(zhì)、氧化物的性質(zhì)。讓學(xué)生繼續(xù)幫小紅將這些物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)條件進(jìn)行總結(jié)，進(jìn)一步復(fù)習(xí)酸堿化學(xué)性質(zhì)中的一些限定條件及反應(yīng)類型，引出復(fù)分解反應(yīng)。

5、酸堿之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)嗎？酸、堿之間發(fā)生反應(yīng)的規(guī)律是什么？讓學(xué)生帶著這些問(wèn)題判斷一些物質(zhì)能不能反應(yīng)，歸納總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)的條件酸堿的通性和反應(yīng)發(fā)生的條件

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教學(xué)目標(biāo)概覽

（一）知識(shí)目標(biāo)

1、掌握離子反應(yīng)的發(fā)生條件。

2、能熟練書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式。

3、會(huì)由離子反應(yīng)方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式。

4、會(huì)判斷溶液中離子能否大量共存。

（二）能力目標(biāo)

1、培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力和總結(jié)概括知識(shí)的能力。

2、培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力和全面分析問(wèn)題的能力。

3、培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用舊知識(shí)去理解新問(wèn)題的能力。

（三）情感目標(biāo)

1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是，努力進(jìn)取的優(yōu)良品質(zhì)。

3、使學(xué)生學(xué)會(huì)從個(gè)別到一般，又從一般到個(gè)別的認(rèn)識(shí)事物的方法。

教學(xué)重點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。

教學(xué)難點(diǎn)： 離子能否大量共存。

教學(xué)方法：設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合

教學(xué)過(guò)程：

[指導(dǎo)閱讀]課本第16頁(yè)——離子反應(yīng)發(fā)生的條件

[提問(wèn)]復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？舉例說(shuō)明。

[回答]復(fù)分解反應(yīng)是電解質(zhì)在水溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，這類反應(yīng)必須在生成物有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)出現(xiàn)之一者才能發(fā)生。

例：（1）生成難溶物質(zhì)，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2

（2）生成氣態(tài)物質(zhì)，如：H2S、CO2、SO2等。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑

（3）生成難電離物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

[提問(wèn)] 生成沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)時(shí)，離子濃度如何變化？

[回答] 離子濃度減小。

[板書(shū)]五、離子反應(yīng)發(fā)生的條件

1、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等），即向著離子濃度減小的方向進(jìn)行。

2、氧化還原型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：取決于氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱，即要依氧化還原反應(yīng)規(guī)律來(lái)判斷。

[練習(xí)] 1、判斷下列離子反應(yīng)能否發(fā)生，說(shuō)明理由。

（1）、硝酸鈉溶液和氯化鈉溶液混合 （2）、碳酸鈣和硝酸銀溶液

（3）、硫化氫氣體通入到硫酸亞鐵溶液中 (4)、碘水和溴化鈉溶液混合

2、判斷下列離子方程式是否正確？對(duì)不正確的指明原因

A、硫酸銅溶液與硫化鉀溶液反應(yīng)：CuSO4 +S2— =CuS↓+SO42—

B、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)：Ag+ +Cl— =AgCl

C、碳酸鋇放入稀鹽酸中：BaCO3+2H+ =Ba2+ +H2O +CO2↑

D、鐵片放入稀鹽酸中：2Fe +6H+ =2Fe3+ +3H2↑

E、醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H+ + OH— =H2O

[板書(shū)]六、將離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式

[講述]能否將離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式，關(guān)鍵在于能否選準(zhǔn)方程式中各離子對(duì)應(yīng)的物質(zhì)，現(xiàn)將有關(guān)規(guī)律總結(jié)如下：離子方程式中如有H＋存在，應(yīng)選擇強(qiáng)酸，但要注意同時(shí)有還原性離子存在，不要選用HNO3（如2H＋＋S2－＝H2S↑）；如有OH－，應(yīng)選擇可溶性強(qiáng)堿；如有酸根離子，一般應(yīng)選擇鉀、鈉、銨鹽；如有金屬陽(yáng)離子，一般選擇強(qiáng)酸鹽。

[板書(shū)] H＋——強(qiáng)酸

OH－——可溶性強(qiáng)堿

酸根離子——鉀、鈉、銨鹽

金屬陽(yáng)離子——強(qiáng)酸鹽

[練習(xí)] 將下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式

（1）2H＋＋S2－＝H2S↑ （2）CO32－+ 2H+ =H2O + CO2↑

（3）Cu2++2OH—＝Cu(OH)2↓ （4）Zn + 2H+ =Zn2+ +H2↑

[過(guò)渡]接下來(lái)討論本節(jié)最后一個(gè)問(wèn)題，有關(guān)溶液中的離子能否大量共存？

[板書(shū)]七、關(guān)于離子大量共存問(wèn)題：

[講述]離子共存是指離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)。反之如離子之間發(fā)生反應(yīng)則離子不能共存。

[練習(xí)] 判斷下列各組離子能否大量共存

A Na+、HS-、Cu2+、Cl- B HS-、Na+、OH-．K+ C K+、MnO4－、Cl－、H+

D H+、Cl-、Na+、SO32- E K+、S2－、Cl－、Na+ F K+、SO42-、SO32-、H+、

[拓展]1、因生成氣體而不能大量共存。如H+與CO32-、SO32-、S2-、HSO3-、HCO3-、HS-等不能大量共存；

2、因生成沉淀而不能大量共存。如Ag+與Cl-；Ba2+與CO32-、SO32-等；

3、因生成難電離物質(zhì)而不能大量共存。如NH4+與OH-等；

4、因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如Fe3+與S2-、I-等。

5、受酸堿性環(huán)境的影響而不能大量共存。如弱酸根離子在酸性溶液中不能存在；弱酸的酸式根離子在酸性、堿性溶液中均不能存在。

[練習(xí)]下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是C

A．pH=1的溶液中Na+,S2―,K+,MnO4―

B．pH=7的溶液中Al3+,Cl―,SO42―,HCO3―

C．pH>10的溶液中Na+,AlO2―,SO42―,K+

D．pH=0的溶液中Fe2+,ClO―,Na+,K+

[布置作業(yè)] P19習(xí)題五、六

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一、教材分析

中學(xué)階段的化學(xué)基本概念、基礎(chǔ)理論知識(shí)中，氧化還原反應(yīng)是非常重要的知識(shí)點(diǎn)，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。課標(biāo)要求學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，真正理解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，正確探究物質(zhì)的氧化性和還原性。氧化還原反應(yīng)的基本概念貫穿于整個(gè)中學(xué)階段化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)始終，是非常重要的理論知識(shí)。

本節(jié)的教學(xué)思路是通過(guò)分析參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)所含元素的化合價(jià)是否有變化，建立氧化還原反應(yīng)的概念，并探討氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；通過(guò)分析參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)所承擔(dān)的角色，引出氧化劑和還原劑的概念，加強(qiáng)對(duì)氧化還原反應(yīng)概念的理解和應(yīng)用。

二、教學(xué)目標(biāo)

1.課標(biāo)要求

（1）通過(guò)熟悉的化學(xué)反應(yīng)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到有的化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，建立氧化還原的概念。

（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)和思考，分析得出氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。

2.三維目標(biāo)

（1）知識(shí)與技能：知道氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，能舉出生產(chǎn)生活中氧化還原反應(yīng)的實(shí)例。

（2）過(guò)程與方法：引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化，認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的概念；提出問(wèn)題，引入實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。

（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀：引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，認(rèn)識(shí)到氧化還原反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)和生活中無(wú)處不在，而且有利有弊。只有充分學(xué)習(xí)和研究，才能避免有害的氧化還原反應(yīng)的發(fā)生，讓更多的氧化還原反應(yīng)造福于人類。讓學(xué)生關(guān)注化學(xué)與生命活動(dòng)的聯(lián)系，體會(huì)化學(xué)來(lái)源于生活，又高于生活。

三、教學(xué)分析

1.教材分析

本節(jié)包含三部分內(nèi)容：氧化還原反應(yīng)，氧化劑和還原劑，探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。以往教學(xué)通常將本節(jié)分為3課時(shí)，每一部分為一課時(shí)。為了培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)他們科學(xué)探究的能力，教師在設(shè)計(jì)本節(jié)課的教學(xué)時(shí)，以“氧化還原反應(yīng)”為線索，通過(guò)“化合價(jià)變化”這一氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志揭示其實(shí)質(zhì)為“電子的轉(zhuǎn)移”。本節(jié)課在設(shè)計(jì)時(shí)注重化學(xué)與生活實(shí)際的聯(lián)系，由學(xué)生熟悉的五彩繽紛的焰火引入，以生產(chǎn)生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)結(jié)束，交相呼應(yīng)。

2.學(xué)情分析

本節(jié)知識(shí)內(nèi)容是中學(xué)化學(xué)中重要的理論知識(shí)，比較抽象，是高一學(xué)生在學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量、電解質(zhì)之后的又一難點(diǎn)。將這兩課時(shí)合為一課時(shí)，也成為教師教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)必須考慮的問(wèn)題。如果在一節(jié)課中將多個(gè)概念傳授給學(xué)生，那就是一節(jié)失敗的課。真正能讓學(xué)生在教師的引導(dǎo)下，層層遞進(jìn)地學(xué)習(xí)、理解這些概念，領(lǐng)悟相互之間的關(guān)系，自主地進(jìn)行探究和思考，那才是一節(jié)成功的課。

四、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

1.重點(diǎn)

分析化合價(jià)的升降，認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。

2.難點(diǎn)

理解電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

五、教學(xué)方法

從學(xué)生的認(rèn)知水平出發(fā)，采用啟發(fā)式教學(xué)法。在學(xué)生現(xiàn)有的知識(shí)水平上設(shè)置疑問(wèn)，并引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)思考、練習(xí)、實(shí)驗(yàn)來(lái)解決疑問(wèn)。例如，學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的概念后，利用學(xué)生熟悉的氫氣還原氧化銅反應(yīng)引出氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念，教學(xué)過(guò)程順理成章，易于學(xué)生接受。問(wèn)題的設(shè)置應(yīng)有梯度，循序漸進(jìn)，由現(xiàn)象到本質(zhì)，層層深入地引導(dǎo)學(xué)生解決新知識(shí)學(xué)習(xí)中的疑問(wèn)。由于本節(jié)內(nèi)容理論性較強(qiáng)，教學(xué)中多處采用舉例教學(xué)，讓學(xué)生通過(guò)生活中的實(shí)例和熟悉的化學(xué)反應(yīng)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志和實(shí)質(zhì)。通過(guò)練習(xí)，鞏固理論知識(shí)的學(xué)習(xí)，講練結(jié)合，實(shí)現(xiàn)高效教學(xué)。實(shí)驗(yàn)教學(xué)是化學(xué)教學(xué)中最為直觀的教學(xué)方法。通過(guò)實(shí)驗(yàn)引發(fā)學(xué)生思考，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題的本質(zhì)。

六、教學(xué)過(guò)程

1.情景導(dǎo)入

很高興引領(lǐng)大家學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，今天我們將走入氧化還原反應(yīng)的世界。氧化還原反應(yīng)是一類十分重要的反應(yīng)，它在我們的生產(chǎn)、生活中是普遍存在的。

同學(xué)們還記得2008年北京奧運(yùn)會(huì)那29個(gè)由焰火組成的神奇大腳印和絢麗多彩的焰火嗎？這就是由一系列的氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生的。我們學(xué)習(xí)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)也有很多屬于氧化還原反應(yīng)。大家請(qǐng)看屏幕（展示圖片）。

2.設(shè)計(jì)思路

氧化還原反應(yīng)對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)是一個(gè)較為抽象的概念，導(dǎo)入環(huán)節(jié)的設(shè)置就是先給學(xué)生一個(gè)感性認(rèn)識(shí)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，讓學(xué)生建立熟悉感，更好地認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。

3.引入正題

給出常見(jiàn)的幾種化學(xué)反應(yīng)，讓學(xué)生標(biāo)注化合價(jià)。然后分成兩類，我們把化合價(jià)變化的稱為氧化還原反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)教學(xué)中，先提出問(wèn)題“什幺因素引起了氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化呢”，然后以氯化鈉的形成為例，以圖片的方式展現(xiàn)鈉原子和氯原子之間電子的轉(zhuǎn)移。

假設(shè)元素化合價(jià)的變化是由電子的轉(zhuǎn)移引起的，接下來(lái)學(xué)生進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)：鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)可以解釋為鐵失去電子轉(zhuǎn)移給了溶液中的銅離子，銅離子得電子生成銅，并在鐵釘上析出。理論分析如此，那幺實(shí)際是否符合理論分析呢？采用演示實(shí)驗(yàn)，把鐵釘和銅片分別連接導(dǎo)線，串聯(lián)電流表后插入硫酸銅溶液中。按照理論分析電路中應(yīng)該有電流產(chǎn)生，則電流表的指針應(yīng)該發(fā)生偏轉(zhuǎn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明確實(shí)有指針偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明理論分析正確，電子轉(zhuǎn)移引起了元素化合價(jià)的變化。分組實(shí)驗(yàn)和演示實(shí)驗(yàn)有機(jī)結(jié)合既充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生的積極性和探究精神，又節(jié)省了時(shí)間，達(dá)到了實(shí)驗(yàn)效果。最后歸納小結(jié)，提煉精髓。

4.概況整合

實(shí)質(zhì)標(biāo)志：電子的轉(zhuǎn)移，化合價(jià)變化形成氧化還原反應(yīng)。

5.課前準(zhǔn)備

（1）搜集教學(xué)素材，如氧化還原反應(yīng)的視頻、生活中氧化還原反應(yīng)的圖片、防腐劑圖片等。

（2）設(shè)計(jì)幻燈片輔助教學(xué)。

（3）準(zhǔn)備一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)和兩個(gè)分組實(shí)驗(yàn)。

（4）設(shè)計(jì)教案，設(shè)計(jì)、印刷導(dǎo)學(xué)案。

七、教學(xué)評(píng)價(jià)

氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的理論知識(shí)，比較抽象。這節(jié)課循序漸進(jìn)、有條理地將氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念一一介紹給學(xué)生，在教師的引導(dǎo)下，讓學(xué)生層層遞進(jìn)地學(xué)習(xí)、理解這些概念，領(lǐng)悟其中的關(guān)系，自主地進(jìn)行探究和思考。把復(fù)雜的問(wèn)題簡(jiǎn)單化，幫助學(xué)生把難懂的理論知識(shí)學(xué)得更加輕松，是本節(jié)課希望達(dá)到的最佳效果，也是最終目的。

? 酸堿反應(yīng)教案 ?

引言：

在化學(xué)教學(xué)中，反應(yīng)限度是一個(gè)重要的概念。它指的是反應(yīng)物在反應(yīng)中能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的最大量。了解反應(yīng)限度的概念和應(yīng)用，對(duì)學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)的速率和平衡有著至關(guān)重要的影響。本教案旨在通過(guò)生動(dòng)的實(shí)驗(yàn)和討論，讓學(xué)生深入了解反應(yīng)限度的概念及其在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用。

一、教學(xué)目標(biāo)：

1. 理解反應(yīng)限度的定義和概念；

2. 能夠計(jì)算反應(yīng)限度；

3. 了解反應(yīng)限度在化學(xué)反應(yīng)速率和平衡中的作用。

二、教學(xué)準(zhǔn)備：

1. 實(shí)驗(yàn)用具：玻璃容器、試管、試劑瓶等；

2. 實(shí)驗(yàn)試劑：氫氣、氧氣、氮?dú)獾龋?/p>

3. 講解用課件或投影片。

三、教學(xué)過(guò)程：

1. 導(dǎo)入（10分鐘）：通過(guò)投影片或簡(jiǎn)短的故事，引起學(xué)生對(duì)反應(yīng)限度的興趣。例如，講述一個(gè)發(fā)生火災(zāi)的故事，在無(wú)限供應(yīng)氧氣的情況下，燃燒的火勢(shì)如何變化。

2. 講解概念（20分鐘）：通過(guò)課件或黑板，講解反應(yīng)限度的概念和定義。提供示例說(shuō)明反應(yīng)限度的計(jì)算方法，并與學(xué)生一起解答相應(yīng)的練習(xí)題。

3. 實(shí)驗(yàn)演示（30分鐘）：進(jìn)行一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)演示來(lái)生動(dòng)地展示反應(yīng)限度的概念。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

a. 準(zhǔn)備一個(gè)玻璃容器，將一定量的氫氣和氧氣充滿容器；

b. 引燃?xì)怏w混合物，觀察火焰的大小和持續(xù)時(shí)間；

c. 討論火焰大小和持續(xù)時(shí)間與反應(yīng)物的量之間的關(guān)系；

d. 結(jié)合實(shí)驗(yàn)結(jié)果，討論反應(yīng)限度在此反應(yīng)中的作用。

4. 小組討論（20分鐘）：將學(xué)生分為小組，每個(gè)小組討論不同的化學(xué)反應(yīng)，并探討反應(yīng)限度對(duì)這些反應(yīng)的影響。鼓勵(lì)學(xué)生提出問(wèn)題、給出解決方案，并與其他小組分享他們的觀點(diǎn)。

5. 實(shí)驗(yàn)探究（40分鐘）：每個(gè)小組根據(jù)自己選擇的化學(xué)反應(yīng)，設(shè)計(jì)一個(gè)小型實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證反應(yīng)限度對(duì)該反應(yīng)的影響。鼓勵(lì)學(xué)生記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，并分析結(jié)果。

6. 結(jié)束（10分鐘）：請(qǐng)學(xué)生討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果，總結(jié)反應(yīng)限度對(duì)不同反應(yīng)的影響，并與全班分享他們的發(fā)現(xiàn)。提出一些思考問(wèn)題，讓學(xué)生思考反應(yīng)限度在實(shí)際應(yīng)用中的重要性。

四、教學(xué)評(píng)估：

通過(guò)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)的參與和小組討論中的表現(xiàn)，評(píng)估學(xué)生對(duì)反應(yīng)限度概念的理解和應(yīng)用能力。此外，綜合考慮學(xué)生在課堂討論、解答問(wèn)題和實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的表現(xiàn)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行綜合評(píng)估。

五、拓展學(xué)習(xí)：

鼓勵(lì)學(xué)生閱讀與反應(yīng)限度相關(guān)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)和研究，進(jìn)一步了解反應(yīng)限度的實(shí)際應(yīng)用和相關(guān)的科學(xué)發(fā)現(xiàn)。此外，學(xué)生還可以進(jìn)行更多的化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，觀察反應(yīng)限度在不同反應(yīng)中的變化。

六、教學(xué)反思：

本教案通過(guò)實(shí)驗(yàn)、討論和小組活動(dòng)的形式，使學(xué)生全面了解反應(yīng)限度的概念和應(yīng)用。通過(guò)生動(dòng)的教學(xué)方法，激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)了他們的實(shí)驗(yàn)操作能力和科學(xué)思維能力。對(duì)于更好地理解化學(xué)反應(yīng)和提高學(xué)生的綜合能力有著重要的意義。然而，教學(xué)過(guò)程中需要注意實(shí)驗(yàn)的安全性，確保學(xué)生能夠正確理解和運(yùn)用反應(yīng)限度的概念。

? 酸堿反應(yīng)教案 ?

專題2化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第一單元化學(xué)反應(yīng)速率

1．化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法

1.C2.（1）A（2）C（3）B3.C4.D5.C6.單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1或mol·L-1·h-1 7.0.1mol·L-1·min-10.2mol·L-1·min-10.3mol·L-1·min-1A+2B3C 8.D9.A10.（1）A、BC（2）3mol·L-1·min-12mol·L-1·min-13mol·L-1·min-1（3）3A+2B3C 2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

（一）1.C2.A3.A4.C5.C6.（1）增大增大H2的濃度，反應(yīng)速率增大（2）不變?nèi)萜魅莘e不變，H2、I2和HI的濃度都不變（3）減小容器容積增大，H2、I2和HI的濃度均減小7.A8.B9.C10.（1）025mol·L-1·min-1（2）025mol·L-1·min-1（3）前2min比較快。因?yàn)榍?min內(nèi)溶液中的H+濃度比后4min內(nèi)溶液中的H+濃度大 3.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

（二）1.D2.C3.B4.D5.C6.D7.增大減小增大增大增大

8.A使用催化劑能增大反應(yīng)速率，而汽車排氣管的壓強(qiáng)無(wú)法改變，溫度也已經(jīng)很高9.A10.B 第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向和限度 1.化學(xué)反應(yīng)的方向

1.D2.B3.C4.C5.C6.（1）吸熱，體系混亂度增大（2）放熱，體系混亂度減小（3）放熱，體系混亂度增大7.前者是熵減小的反應(yīng)，而后者是熵增大的反應(yīng)8.B 9.D10.A 2.判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù) 1.C2.C3.D4.A5.C6.B7.D8.B9.略 3.化學(xué)平衡狀態(tài)

1.A2.C3.D4.D5.A6.D7.A8.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化9.可逆反應(yīng)都有一定的限度，1molN2和3molH2混合反應(yīng)時(shí)，生成的NH3總是少于2mol，因此放出的熱量總是小于924kJ10.C11.A 4.化學(xué)平衡常數(shù)

1.D2.C3.A4.C5.B6.（1）K=c2(CO)c(CO2)(2)K=c2(HI)c(H2)·c(I2)(3)K=c(CO2)c(CO)7.C8.C9.K=7.32×10-3，N2:5mol·L-1，H2:15mol·L-1 第三單元化學(xué)平衡的移動(dòng) 1.濃度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響 2.壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響

1.D2.C3.C4.C5.（1）m+n＜p（2）固或液（3）逆反應(yīng)方向6.A 7.D8.A9.加水稀釋加入AgNO3溶液

3.溫度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響

1.B2.B3.B4.B5.B6.A7.（1）加深（2）逆反應(yīng)方向

8.增大正反應(yīng)方向減小正反應(yīng)方向增大不移動(dòng)減小正反應(yīng)方向增大逆反應(yīng)方向減小正反應(yīng)方向增大不移動(dòng)9.C10.(1)放(2)＜ 4.化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用

1.C2.B3.（1）B（2）C（3）D4.B5.A6.升高溫度增大SO2或O2濃度，同時(shí)減小SO3濃度7.（1）能。增大反應(yīng)物濃度，減小生成物濃度，均能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（2）不能。催化劑只能縮短達(dá)到平衡所需的時(shí)間，不影響化學(xué)平衡（3）能。增大壓強(qiáng)能使合成氨反應(yīng)平衡正向移動(dòng)（4）不能。溫度升高不利于合成氨反應(yīng)平衡正向移動(dòng)8.C 9.（1）a（2）吸（3）b 專題2檢測(cè)題

1.B2.D3.C4.D5.C6.D7.C8.B9.A10.B 11.B12.A13.C14.C15.B16.2mol·L-1·min-11mol·L-1·min-1 2mol·L-117.（1）①8②-196③008④22895%（2）＞

18.（1）0.05mol·L-1（2）③⑤④19.（1）0002（2）K=c2(NO2)c(N2O4)（3）吸熱（4）略20.(1)固體反應(yīng)物的表面積表面積越大1和2（或4和5）（2）1、3、4、6、8（或2和5）（3）反應(yīng)溫度6和7,8和9（4）可能是硫酸過(guò)量，金屬全部反應(yīng)，放出的熱量相等，所以使等體積溶液的溫度升高值相近21.30% 專題3溶液中的離子反應(yīng)

第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡

1.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

1.A2.D3.B4.B5.B6.B7.B8.C9.A10.②①③ ④11.電離程度有差異取等體積、等濃度的氫氧化鈉溶液與氨水分別做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)前者燈泡的亮度比后者的亮相同濃度的氫氧化鈉溶液與氨水，前者電離程度大 2.弱電解質(zhì)的電離平衡

1.B2.B3.A4.C5.A6.C7.C8.C9.B10.A 11.平衡移動(dòng)H+數(shù)目c（H+）c（CH3COO-）電離平衡常數(shù)電離度溶液的導(dǎo)電能力加NaOH(s)右移減少減小增大不變?cè)龃笤龃笸℉Cl(g)左移增多增大減小不變減小增大加NaAc(s)左移減少減小增大不變減小增大加Na2CO3(s)右移減少減小增大不變?cè)龃笤龃笪嵊乙圃龆嘣龃笤龃笤龃笤龃笤龃蠹颖姿嵊乙圃龆嘣龃笤龃蟛蛔儨p小增大加水右移增多減小減小不變?cè)龃鬁p小12.（1）0001mol·L-1（2）小于因?yàn)榘彼疄槿蹼娊赓|(zhì),濃度越大,電離程度越小,所以1mol·L-1氨水與01mol·L-1氨水中c（OH-）之比小于1013.（1）NH3+H2ONH3·H2OH2O、NH3、NH3·H2O（2）NH3·H2ONH+4+OH-，H2OOH-+H+NH+

4、OH-、H+（3）向右移動(dòng)NH3、NH3·H2O、OH-濃度減小,NH+

4、H+濃度增大（4）取少量氨水，滴加酚酞，溶液顯紅色。再加少量氯化銨晶體，如果顏色變淡，說(shuō)明氨水中存在電離平衡 3.常見(jiàn)的弱電解質(zhì)

1.D2.D3.A4.D5.C6.B7.B8.A 9.采取措施電離常數(shù)平衡移動(dòng)電離程度n(OH-)c(OH-)微熱增大向右增大增大增大加少量同濃度稀氨水不變不移動(dòng)不變?cè)龃蟛蛔兗由倭客瑵舛塞}酸不變向右增大減小減小加水不變向右增大增大減小通入少量氨氣不變向右減小增大增大10.10%11.1.33×10-3mol·L-1，0.75×10-11mol·L-1 第二單元溶液的酸堿性 1.溶液的酸堿性

1.A2.A3.C4.D5.C6.C7.B8.A9.B10.B 11.C12.D13.A14.C15.（1）不正確。先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，相當(dāng)于將待測(cè)液稀釋。如果測(cè)定的是中性溶液，則不會(huì)產(chǎn)生誤差（2）兩者的pH均偏大，且后者誤差較大 2.酸堿中和滴定

（一）1.C2.C3.D4.A5.A6.B7.C8.A9.（1）3.2（2）D 10.01233mol·L-111.（1）BDCEAF（2）減小誤差（3）錐形瓶?jī)?nèi)溶液變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘后仍為無(wú)色（4）錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化12.C 3.酸堿中和滴定

（二）1.B2.C3.B4.B5.（1）偏高（2）偏低（3）偏高（4）偏低（5）偏低（6）偏低（7）偏低（8）偏高（9）偏高（10）偏高6.（1）天平、小燒杯、藥匙（2）小燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管（3）堿式滴定管(或移液管)（4）左酸右錐形瓶中溶液顏色的變化（5）0.4020mol·L-1（6）98.05％7.D8.D 第三單元鹽類的水解

1.鹽類的水解規(guī)律

（一）1.B2.D3.D4.B5.D6.B7.A8.D9.B10.D 11.C12.B13.B14.（1）堿性，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-（2）酸性，NH+4+H2ONH3·H2O＋H+（3）中性（4）酸性，Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+（5）堿性，CO2-3+H2OHCO-3+OH-（6）堿性，HCO-3+H2OH2CO3+OH-15.酸性

堿性中性16.(1)H2OH++OH-CH3COOHH++CH3COO-CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-(2)7(3)Na+Cl-(4)CH3COOH、CH3COO-2.鹽類的水解規(guī)律

（二）1.D2.C3.A4.B5.C6.C7.C8.C9.B10.A 11.②①③⑧⑦⑥⑤④12.滴有酚酞的碳酸氫鈉溶液加熱后顏色加深，是因?yàn)榧訜岽龠M(jìn)水解，使c（OH-）增大；停止加熱后溫度降低，水解程度減弱。而乙同學(xué)加熱碳酸氫鈉溶液時(shí)，碳酸氫鈉分解為碳酸鈉，溶液堿性增強(qiáng)13.（1）A++H2OAOH+H+(2)HB-+H2OH2B+OH-14.(1)BmAn(2)Am-Am-+H2OHA（m-1)-+OH-3.影響鹽類水解的因素

（一）1.B2.A3.C4.A5.A6.D7.B8.B9.B10.C 11.D12.D13.⑤④②③①①③②⑤④14.（1）DF（2）CE（3）A（4）B15.從左至右，從上至下依次為：向右、增大、增大；向右、減小、減小；向右、減小、增大；向右、減小、減小；向左、增大、增大；向左、增大、減小；向右、減小、減小16.紅CO2-3+H2OHCO-3+OH-,HCO-3+H2OH2CO3+OH-溶液紅色加深加熱促進(jìn)水解，OH-濃度增大 4.影響鹽類水解的因素

（二）1.B2.B3.A4.B5.D6.A7.D8.B9.少量稀鹽酸防止Fe2+被氧化10.ClO-+H2OHClO+OH-，溶液中酸性增強(qiáng)，使平衡向正方向移動(dòng)，c（HClO）增大，漂白效果增強(qiáng)11.（1）NH4Cl①（2）NH4Cl、NH3·H2ONH4Cl、HCl（3）小于大于12.草木灰水溶液呈堿性,使一部分銨態(tài)氮肥變成氨氣因揮發(fā)而損失 第四單元沉淀溶解平衡

1.沉淀溶解平衡

1.B2.B3.A4.C5.Ｃ6.Ｃ7.C8.Ｂ9.Ｄ10.C 11.AgCl(s)溶解沉淀Cl-(aq)+Ag+(aq)Ksp=c（Ag+）·c（Cl-）；Mg（OH）2Mg2++2OH-Ksp=c（Mg2+）·c2（OH-）12.Mg（OH）2Mg2++2OH-，加入醋酸鈉時(shí)，醋酸鈉水解呈堿性，使溶解平衡向左移動(dòng)，所以氫氧化鎂的質(zhì)量略有增加；加入氯化銨時(shí)，氯化銨水解呈酸性，使溶解平衡向右移動(dòng)，所以氫氧化鎂的質(zhì)量減少13.有。取上層清液滴加Na2S溶液，又產(chǎn)生黑色沉淀14.白色淡黃色黃色AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次減小15.③④①②16.（1）飽和動(dòng)態(tài)平衡（2）不飽和繼續(xù)溶解（3）過(guò)飽和有沉淀析出

2.沉淀溶解平衡的應(yīng)用

（一）1.C2.B3.C4.D5.（1）錯(cuò)（2）對(duì)（3）錯(cuò)6.（1）氫氧化鋁具有兩性，其電離方程式如下：H2O+AlO-2+H+Al(OH)3Al3++3OH-。由于其電離程度相當(dāng)微弱，絕大多數(shù)Al(OH)3在水中并不溶解。當(dāng)加入強(qiáng)酸時(shí)，H+中和了堿式電離中產(chǎn)生的OH-，從而破壞了氫氧化鋁的電離平衡，使平衡向生成OH-的方向移動(dòng)，這樣氫氧化鋁就在強(qiáng)酸中溶解了。同理，當(dāng)加入強(qiáng)堿溶液時(shí)，OH-中和了酸式電離中產(chǎn)生的H+，使平衡向酸式電離方向移動(dòng)，這樣氫氧化鋁在強(qiáng)堿中也溶解了（2）因?yàn)镃O2在水中的溶解度不大，溶于水的CO2有少量與水反應(yīng)，生成碳酸，碳酸只有微弱的電離。碳酸鈣在水中存在溶解平衡。向未加氨水的氯化鈣溶液中通入CO2，在溶液中形成的CO2-3濃度很小，不足以和Ca2-結(jié)合生成沉淀。但向滴有氨水的氯化鈣溶液中通入CO2時(shí)，形成的碳酸電離出的H+和NH3結(jié)合生成NH+4，使碳酸的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中的CO2-3濃度增大，使碳酸鈣在水中的溶解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因而會(huì)看到大量的白色沉淀7.D8.（1）CaSO4Ca2++SO2-4,Na2CO3CO2-3+2Na+,Ca2++CO2-3CaCO3↓（2）CaSO4+CO2-3CaCO3↓+SO2-4（3）CaSO4的Ksp（1.96×10-4）大于CaCO3的Ksp（8.7×10-9）（4）BaSO4在CO2-3濃度較大的溶液中能生成BaCO3，達(dá)到平衡后，移走上層清液，再加飽和碳酸鈉溶液。如此反復(fù)處理，BaSO4即可大部分轉(zhuǎn)化為BaCO3 3.沉淀溶解平衡的應(yīng)用

（二）1.（1）FeSFe2++S2-，2H++S2-H2S↑,加入鹽酸后，S2-與H+結(jié)合生成硫化氫氣體，使溶解平衡向右移動(dòng)，F(xiàn)eS不斷溶解（2）CaCO3Ca2++CO2-3,CH3COOHCH3COO-+H+,CO2-3+2H+CO2↑+H2O,使溶解平衡不斷向右移動(dòng)（3）Mg（OH）2Mg2++2OH-，NH+4+H2ONH3·H2O+H+,H++OH-H2O,NH4Cl水解呈酸性,H+與OH-結(jié)合成難電離的H2O，促使Mg（OH）2不斷溶解2.（1）2SO2+O2+2CaCO3+4H2O2(CaSO4·2H2O)+2CO22SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O2(CaSO4·2H2O)（2）Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水中Ca(OH)2濃度小，不利于吸收SO23.PbS可溶性的硫化物 專題3檢測(cè)題

1.C2.B3.D4.C5.B6.A7.C8.D9.B10.B 11.A12.A13.A14.C15.B16.B17.C18.B19.A 20.C21.（1）酸性＜Ag＋+H2OAgOH+H+抑制（2）酸性Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H+Al2O3（3）NaOH22.（1）堿性＞（2）酸性＜（3）中性＞（4）＜＞23.ADE24.（1）10－1410－12（2）2∶9（3）000425.（1）D（2）C（3）①NH3·H2ONH+4②NH+4H+ 總復(fù)習(xí)題

1.D2.C3.B4.A5.C6.D7.A8.B9.D10.D 11.A12.D13.B14.B15.B16.A17.C18.C19.C 20.B21.D22.B23.B24.A25.B26.D27.D28.B 29.C30.C31.B32.A33.A34.B35.AD36.D37.＜適宜的溫度和較高的壓強(qiáng)38.（1）4AgNO3+2H2O通電4Ag+O2↑+4HNO3(2)Ag2.16g(3)O2112mL39.(1)O2、SO2（2）0.55mol·L-1·s-1（3）5mol·L-1 40.(1)23.1%（2）c(SO3)2c(SO2)2·c(O2)(3)16p1341.（1）NH3·H2O+H+NH+4+H2O（2）酸c（NH+4）＜c（Cl-）（3）a＞bc（NH+4）=c（Cl-）42.（1）V1=V2＜V3（2）V1＜V2＜V343.①1∶1015②1∶114③1∶1010∶1④n∶m14-lgnm44.(1)pH＞1(2)pH的變化小于2(3)pH＞7(4)紅色加深(5)溶液由橙色變?yōu)辄S色(6)反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生H2的速率較快的為CH3COOH溶液45.①缺環(huán)形玻璃攪拌棒②量氣裝置應(yīng)“短進(jìn)長(zhǎng)出”③堿式滴定管不能盛酸性KMnO4溶液④長(zhǎng)頸漏斗應(yīng)換成分液漏斗46.(1)004mol·L-1(2)0025mol·L-1(3)4%

? 酸堿反應(yīng)教案 ?

[教學(xué)目標(biāo)]

1．知識(shí)與技能

（1）理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

（2）使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來(lái)解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

2．過(guò)程與方法

（1）掌握運(yùn)用濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件比較反應(yīng)速率大小的方法；

（2）通過(guò)識(shí)別有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速度與壓強(qiáng)、溫度或濃度等的圖像，提高識(shí)圖析圖能力，培養(yǎng)從圖像中挖掘化學(xué)信息的能力。

3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀

（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，知道科學(xué)研究的一般方法。

（2）通過(guò)目前催化劑研究的遺憾，激發(fā)學(xué)生投身科學(xué)的激情。

[教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)]壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)速率的影響，用活化分子理論解釋外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

[教學(xué)過(guò)程]

[導(dǎo)入]有些反應(yīng)速率很快，如鹽酸與氫氧化鈉的中和反應(yīng)，而有些反應(yīng)速率很慢，如石油的形成。可見(jiàn)，不同物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率相差很大，決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。

[板書(shū)]

一、決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素：反應(yīng)物本身的性質(zhì)

二、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：

（一）濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

[演示]課本20頁(yè)實(shí)驗(yàn)2-2草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)

加入試劑 4mL 0.01mol/L KMnO4

2mL 0.1mol/L H2C2O4 4mL 0.01mol/L KMnO4

2mL 0.2mol/L H2C2O4

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

褪色時(shí)間

結(jié)論 在其它條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大。

[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)] 不同濃度的Na2S2O3溶液與0.1摩/升的硫酸反應(yīng)的對(duì)比實(shí)驗(yàn)表

編號(hào) Na2S2O3溶液 水 硫 酸 出現(xiàn)渾濁的時(shí)間（秒）

1 10ml 0 10ml

2 5ml 5ml 10ml

【板書(shū)】當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)的速率。

【實(shí)驗(yàn)解釋】為什么增大反應(yīng)物的濃度會(huì)影響反應(yīng)速率呢？

（明確）當(dāng)增加反應(yīng)物的濃度時(shí)，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)量增加，有效碰撞的頻率增大，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。

【對(duì)結(jié)論的再理解】

1.一個(gè)反應(yīng)的速率主要取決于反應(yīng)物的濃度，與產(chǎn)物的濃度關(guān)系不大

2.對(duì)于可逆反應(yīng)aA +bB cC + dD來(lái)說(shuō)，正反應(yīng)的速率只取決于A、B兩種物質(zhì)的濃度，與C、D兩種物質(zhì)的濃度關(guān)系不大。而逆反應(yīng)的速率只取決于C、D兩種物質(zhì)的濃度，與A、B兩種物質(zhì)的濃度關(guān)系不大。增加A或B的濃度只可以使正反應(yīng)的速率增大，不會(huì)影響逆反應(yīng)的速率。

3.固體和純液體的濃度是一個(gè)常數(shù)，所以增加這些物質(zhì)的量，不會(huì)影響反應(yīng)的速率。

【應(yīng)用】1.用飽和食鹽水代替水制乙炔，以減緩太快的反應(yīng)速率。

2. 制Fe（OH）2時(shí)，通過(guò)降低NaOH溶液的含氧量（給溶液加熱）來(lái)降低Fe（OH）2被氧化的速率。

（二）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

【提出問(wèn)題】壓強(qiáng)是怎樣對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行影響的？

【收集事實(shí)】途徑：已有的實(shí)驗(yàn)知識(shí)

（提出以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)）對(duì)比

1. 10ml、0.1mol/L的Na2S2O3溶液與0.1摩/升的硫酸10毫升反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

2. CaO固體與SiO2固體在高溫下反應(yīng)生成CaSiO3。

3. SO2 與O2在一密閉容器內(nèi)反應(yīng)生成SO3。

（討論）給上述三個(gè)反應(yīng)的容器加壓，三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物的濃度是怎樣變化的？

【事實(shí)的處理】列表比較

編號(hào) 反應(yīng)物的狀態(tài) 加壓后反應(yīng)物濃度變化 加壓后反應(yīng)的速率變化

1

2

3

【板書(shū)】對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，其他條件不變時(shí)，增大體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率會(huì)加大。

【解釋】為什么增大壓強(qiáng)會(huì)影響有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的速率？

（明確）1.一定量氣體的體積與其所受的壓強(qiáng)成正比。這就是說(shuō)，如果氣體的壓強(qiáng)增大到原來(lái)的2倍，氣體的體積就縮小到原來(lái)的一半，單位體積內(nèi)的分子數(shù)就增多到原來(lái)的2倍，即體系中各個(gè)物質(zhì)的濃度都增加，所以化學(xué)反應(yīng)速率增大。相反，減小壓強(qiáng)，氣體的體積就擴(kuò)大，濃度減小，因而反應(yīng)速率減小。

2.如果參加反應(yīng)的物質(zhì)是固體、液體或溶液時(shí)，由于改變壓強(qiáng)對(duì)它們的體積改變很小，因而它們的濃度改變也很小，可以認(rèn)為壓強(qiáng)與它們的反應(yīng)速率無(wú)關(guān)。

【結(jié)論的再理解】

1.壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響是通過(guò)改變濃度而影響反應(yīng)速率的。我們?cè)诜治鰤簭?qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)最終落實(shí)到濃度上，將壓強(qiáng)問(wèn)題轉(zhuǎn)化為濃度問(wèn)題。

2. 對(duì)于那些反應(yīng)物和生成物都有氣體參加的可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，增大體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)物和生成物的濃度都增加，所以，正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都增大。

3.恒容時(shí)加入惰性氣體使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物和生成物的濃度都沒(méi)有變化，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變。恒壓時(shí)加入惰性氣體使體積增大，反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，所以化學(xué)反應(yīng)速率減小。

（三）溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

[演示]課本21頁(yè)實(shí)驗(yàn)2-3

同濃度的Na2S2O3溶液在不同溫度下與0.1摩/升的硫酸5毫升反應(yīng)的對(duì)比表

編

號(hào) 0.1mol/L的

Na2S2O3 0.1mol/L的

H2SO4 反應(yīng)溫度

（℃） 反應(yīng)中出現(xiàn)渾濁的時(shí)間

（秒）

1 5ml 5ml 冷水

2 5ml 5ml 熱水

【板書(shū)】在其它條件不變的情況下，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)要加快。經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率通常要增大到原來(lái)的2~4倍。

『回顧』1. Cu與濃硫酸在常溫條件下和在加熱條件下反應(yīng)情況的對(duì)比。

2. Mg條分別與冷水和沸水的反應(yīng)情況的對(duì)比。

【實(shí)驗(yàn)事實(shí)的處理】1.化學(xué)用語(yǔ)化（寫(xiě)方程式）

（1） Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + SO2 + S↓+ H2O

或 S2O32- + 2H+ == SO2 + S↓+ H2O

（2）Cu + 2H2SO4（濃）=== CuSO4 +2 SO2↑+2 H2O

（3 ）Mg +2H2O === Mg（OH）2 + 2H2↑

【解釋】為什么升高溫度會(huì)使反應(yīng)速率加快？

（明確）當(dāng)反應(yīng)物濃度一定時(shí)，分子總數(shù)一定，升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增高，使活化分子的百分比增大，因而單位體積內(nèi)活化分子數(shù)量增多，有效碰撞頻率增大，所以，反應(yīng)速率加大。

【對(duì)結(jié)論的再理解】對(duì)于可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，升高體系的溫度，反應(yīng)物和生成物中的活化分子數(shù)都增加，所以，正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都增大。

【應(yīng)用】1.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，常常通過(guò)給反應(yīng)物加熱來(lái)增大反應(yīng)的速率。

2. 合成氨工業(yè)中，是在500℃的條件下進(jìn)行反應(yīng)，以加快反應(yīng)進(jìn)行的速度。

3. 為防止食品變質(zhì)，我們將食品放入冰箱中保存，以降低食品變質(zhì)的速率。

【科學(xué)探究】課本21頁(yè)科學(xué)探究：不同溫度下碘化鉀與稀硫酸反應(yīng)（淀粉指示顏色）的速率不同。

（四）催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

【演示】22頁(yè)演示實(shí)驗(yàn)2-4：過(guò)氧化氫分解的對(duì)比實(shí)驗(yàn)

（復(fù)習(xí)回顧）用KClO3制氧氣的實(shí)驗(yàn)

【實(shí)驗(yàn)事實(shí)的處理】

（1） 2H2O2 == 2H2O + O2↑

（2） 2KClO3 == 2KCl +3O2↑

（1）過(guò)氧化氫分解實(shí)驗(yàn)的對(duì)比表

編號(hào) 無(wú)催化劑時(shí)的反應(yīng)情況 有催化劑時(shí)的反應(yīng)情況

1

（2）用KClO3制氧氣實(shí)驗(yàn)的對(duì)比表

編號(hào) 無(wú)催化劑時(shí)的反應(yīng)情況 有催化劑時(shí)的反應(yīng)情況

1

【結(jié)論】催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率。

【解釋】為什么催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率？

（明確）當(dāng)溫度和反應(yīng)物濃度一定時(shí)，使用催化劑可使反應(yīng)途徑發(fā)生改變，從而降低了反應(yīng)的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增多，有效碰撞頻率增大，故化學(xué)反應(yīng)速率加大。

【對(duì)結(jié)論的再認(rèn)識(shí)】1.催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率的原因僅僅是改變始態(tài)到終態(tài)的途徑，不改變反應(yīng)的結(jié)果。例：

（1）在加熱條件下： 2Cu + O2 == 2CuO

2CuO +2 CH3CH2OH == 2Cu +2 CH3CHO + 2H2O

（2）氮的氧化物破壞臭氧： NO + O3 == NO2 + O2

NO2 + O ==NO + O2

2. 能加快反應(yīng)速率的催化劑叫正催化劑；能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫負(fù)催化劑。如不作特殊說(shuō)明，均指正催化劑。

3. 對(duì)可逆反應(yīng)而言，正催化劑使正、逆反應(yīng)速率都加快，且加快的程度相同。相反，負(fù)催化劑使正、逆反應(yīng)速率都減小，且減小的程度相同。

【應(yīng)用】催化劑在現(xiàn)代化學(xué)和化工生產(chǎn)中占有極為重要的地位。大約85%的反應(yīng)需要催化劑。尤其是現(xiàn)代大型化工業(yè)、石油工業(yè)中，很多反應(yīng)還必須使用性能良好的催化劑。例；接觸法制硫酸工業(yè)。

（五）其它因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

光、磁場(chǎng)、超聲波、顆粒大小、溶劑性質(zhì)…等

[隨堂練習(xí)]

1．一般都能使反應(yīng)速率加快的方法是（ B ）。

① 升溫；②改變生成物濃度；③增加反應(yīng)物濃度；④加壓

（A）①②③ （B）①③ （C）②③ （D）①②③④

2．NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w：2NO+2CO=N2+2CO2

對(duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是（ AC ）

（A）使用催化劑能加快反應(yīng)速率

（B）改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響

（C）冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對(duì)人體危害更大

（D）無(wú)論外界條件怎樣改變，均對(duì)此化學(xué)反應(yīng)的速率無(wú)影響

3．設(shè) C+CO2 2CO-Q1，反應(yīng)速率為υ1；N2+3H2 2NH3+Q2，反應(yīng)速率為υ2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，υ1和υ2的變化情況為（ A）。

（A）同時(shí)增大 （B）同時(shí)減小

（C）υ1增大，υ2減小

（D）υ1減小，υ2增大

4．把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由如圖2-1-1表示，在下列因素中，①鹽酸的濃度，②鎂條的表面積，③溶液的溫度，④氯離子的濃度，影響反應(yīng)速率的因素是（ C ）。

（A） ①④ （B）③④

（C）①②③ （D）②③

5．煅燒硫鐵礦產(chǎn)生二氧化硫，為了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（ AB）。

（A）把塊狀礦石碾成粉末 （B）向爐內(nèi)噴吹氧氣

（C）使用Fe2O3作催化劑 （D）降低體系的溫度

6．在密閉容器中發(fā)生2SO2+O2 2SO3反應(yīng)，現(xiàn)控制下列三種不同的條件：

①在400℃時(shí)，10molSO2與5molO2反應(yīng)；

②在400℃時(shí)，20molSO2與5molO2反應(yīng)；

③在300℃時(shí)，10molSO2與5molO2反應(yīng)；

問(wèn)：開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)速率最快的是____②_；正反應(yīng)速率最慢的是_③__。

? 酸堿反應(yīng)教案 ?

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)

使學(xué)生掌握用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生配平氧化還原反應(yīng)方程式的技能。

情感目標(biāo)

通過(guò)對(duì)各種氧化還原反應(yīng)方程式的不同配平方法的介紹，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證思維的訓(xùn)練。

教學(xué)建議

教學(xué)重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟。

教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的一些可借鑒的經(jīng)驗(yàn)。

教材分析：

氧化還原反應(yīng)方程式的配平是正確書(shū)寫(xiě)氧化還原反應(yīng)方程式的一個(gè)重要步驟，也是側(cè)重理科學(xué)生所應(yīng)掌握的一項(xiàng)基本技能。配平氧化還原反應(yīng)方程式的方法有多種，本節(jié)介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。

教材從化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化遵守質(zhì)量守恒定律引入，說(shuō)明氧化還原反應(yīng)方程式可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)配平，但對(duì)于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)配平不太方便，進(jìn)而引出用“化合價(jià)升降法”解決這一問(wèn)題的有效措施。

本節(jié)教材通過(guò)三個(gè)典型的例題，對(duì)三種不同類型的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行細(xì)致分析；介紹了三種不同的配平方法，培養(yǎng)了學(xué)生靈活看待氧化還原反應(yīng)方程式的配平能力，訓(xùn)練了學(xué)生的辯證思維。

教材還通過(guò)問(wèn)題討論，將學(xué)生易出錯(cuò)誤的氧化還原反應(yīng)的離子方程式，用配平時(shí)應(yīng)遵循的原則—化合價(jià)升降總數(shù)相等，進(jìn)行分析判斷，強(qiáng)化了配平的關(guān)鍵步驟—使反應(yīng)前后離子所帶的電荷總數(shù)相等的原則，培養(yǎng)了學(xué)生的能力。

教法建議

教學(xué)中應(yīng)注重新舊知識(shí)間的聯(lián)系，利用學(xué)生所學(xué)的氧化還原反應(yīng)概念和接觸的一些氧化還原反應(yīng)，學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容。教學(xué)中應(yīng)采用精講精練、講練結(jié)合的方法，使學(xué)生逐步掌握氧化還原反應(yīng)的配平方法。不能使學(xué)生一步到位，隨意拓寬知識(shí)內(nèi)容。

1．通過(guò)復(fù)習(xí)，總結(jié)配平原則

教師通過(guò)以學(xué)生學(xué)習(xí)過(guò)的某一氧化還原反應(yīng)方程式為例，引導(dǎo)學(xué)生分析電子轉(zhuǎn)移及化合價(jià)的變化，總結(jié)出氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則—化合價(jià)升降總數(shù)相等。

2．配平步驟

[例1]、[例2]師生共同分析歸納配平基本步驟：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，分別標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)，得出升降數(shù)目。

（2）使化合價(jià)升高與化合價(jià)降低的總數(shù)相等（求最小公倍數(shù)法）

（3）用觀察的方法配平其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)算數(shù)（包括部分未被氧化或還原的原子（原子團(tuán)）數(shù)通過(guò)觀察法增加到有關(guān)還原劑或氧化劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)上），配平后把單線改成等號(hào)。

該基本步驟可簡(jiǎn)記作：劃好價(jià)、列變化、求總數(shù)、配化學(xué)計(jì)量數(shù)。

[例3]在一般方法的基礎(chǔ)上采用逆向配平的方法。屬于經(jīng)驗(yàn)之談，是對(duì)學(xué)生辯證思維的訓(xùn)練，培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新精神。

為使學(xué)生較好地掌握配平技能，建議在分析完每個(gè)例題后，補(bǔ)充針對(duì)性問(wèn)題，強(qiáng)化技能訓(xùn)練，鞏固所學(xué)知識(shí)。

另外，關(guān)于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)，可組織學(xué)生結(jié)合教材中的“討論”、得出氧化還原反應(yīng)的離子方程式的配平要滿足原子個(gè)數(shù)守恒、電荷守恒、化合價(jià)升降總數(shù)相等。然后組織學(xué)生進(jìn)行適當(dāng)練習(xí)加以鞏固。通過(guò)設(shè)置該“討論”內(nèi)容，鞏固了氧化還原反應(yīng)配平的知識(shí)，強(qiáng)化了氧化還原反應(yīng)的配平在學(xué)習(xí)化學(xué)中的重要作用。

對(duì)于學(xué)有余力的學(xué)生，教師可補(bǔ)充配平的另一種方法—離子一電子法，以及不同化合價(jià)的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的確定方法：氧化產(chǎn)物中的被氧化元素的價(jià)態(tài)不能高于還原產(chǎn)物中被還原元素的價(jià)態(tài)。

如： （濃）— 氧化產(chǎn)物是 而不是 或 ，還原產(chǎn)物是 而不是 。 氧化產(chǎn)物 的還原產(chǎn)物 。

典型例題

例1 一定條件下，硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：

，請(qǐng)配平方程式。

選題目的：復(fù)習(xí)鞏固氧化還原反應(yīng)方程式的一般配平方法，當(dāng)使用一般配平方法有困難時(shí)可用其它方法配平。拓寬視野，達(dá)到簡(jiǎn)化配平方法的目的。此題適于任何學(xué)生。

解析:一般可根據(jù)元素化合價(jià)的變化關(guān)系

5NH4NO3 ==== 2HNO3+ 4N2↑+ 9H2O

升高3×5

降低5×3

為了簡(jiǎn)化配平過(guò)程，也可通過(guò)反應(yīng)物中氮元素的平均化合價(jià)及變化關(guān)系

5/2NH4NO3 —— HNO3+ 2N2↑+ 9/2H2O ===＞5NH4NO3 === 2HNO3+ 4N2↑+ 9H2O

N：+1——→+5 升高4×1

2N：（+1—→0）×2 降低2×2

注：在配平此題時(shí)一定要注意，氮元素的化合價(jià)不能出現(xiàn)交叉現(xiàn)象

解答： 5、2、4、9。

啟示：對(duì)于同種物質(zhì)中同種元素價(jià)態(tài)不清或同種物質(zhì)中同種元素的價(jià)態(tài)不同時(shí)，只需根據(jù)化合價(jià)法則，找出元素的相應(yīng)化合價(jià)，抓住質(zhì)量守恒、電子守恒，就可正確配平。

例2 已知 在下列反應(yīng)中失去7mol電子，完成并配平下列化學(xué)方程式： 選題目的：加強(qiáng)對(duì)“氧化還原反應(yīng)方程式的配平依據(jù)是化合價(jià)升降（電子轉(zhuǎn)移）總數(shù)相等。”的理解。此題作為提高能力可介紹給學(xué)習(xí)程度較好的學(xué)生。

? 酸堿反應(yīng)教案 ?

教學(xué)過(guò)程：

1.定義：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物的濃度增加來(lái)表示。

若濃度用物質(zhì)的量（C）來(lái)表示，單位為：l/L，時(shí)間用t來(lái)表示，單位為：秒（s）或分（in）或小時(shí)（h）來(lái)表示，則化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式為：

V == △C/ t 單位是：l/（Ls） 或 l/（Lin） 或 l/（Lh）

化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的量變化來(lái)表示，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來(lái)表示，其數(shù)學(xué)表達(dá)式可表示為

【例題】在2L的密閉容器中，加入1l和3l的H2和N2，發(fā)生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末時(shí)，測(cè)得容器中含有0.4l的NH3，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。

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解： N2 + 3H2 2NH3

起始量（l）： 1 3 0

2s末量（l）： 1-0.2 3-0.6 0.4

變化量（l）： 0.2 0.6 0.4

則 VN2==0.2/2×2==0.05 l/（Ls） VH2==0.6/2×2==0.15 l/（Ls）

VNH3==0.4/2×2==0.1 l/（Ls）

【明確】理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時(shí)應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題：

1.上述化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。

2.無(wú)論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。

3.對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，用不同的物質(zhì)來(lái)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值不同，但每種物質(zhì)都可以用來(lái)表示該反應(yīng)的快慢。

4.在同一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的系數(shù)比。即：

VN2 ：VH2 ： VNH3 ==== 1 ：3 ：2

5.對(duì)于在一個(gè)容器中的一般反應(yīng) aA + bB == cC + dD來(lái)說(shuō)有：

VA ：VB ：VC ：VD === △CA ：△CB ：△CC ：△CD === △nA ：△nB ：△nC ：△nD

==== a ：b ：c ：d

6.用化學(xué)反應(yīng)速率來(lái)比較不同反應(yīng)進(jìn)行得快慢或同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢時(shí)，應(yīng)選擇同一物質(zhì)來(lái)比較。例如：

可逆反應(yīng)A（g）+ B（g） C（g）+ D（g） ，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（ B ）

A. VA==0.15l/Lin B. VB==0.6 l/Lin C. VC==0.4 l/Lin D.VD==0.01 l/Ls

對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率要注意以下幾個(gè)問(wèn)題：

1、物質(zhì)濃度是物質(zhì)的量濃度以l/L為單位，時(shí)間單位通常可用s、in、h表示，因此反應(yīng)速率的與常見(jiàn)單位一般為l/(ls)、l/(ln)或l/(lh)。

2、化學(xué)反應(yīng)速率可用反應(yīng)體系中一種反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示，一般是以最容易測(cè)定的一種物質(zhì)表示之，且應(yīng)標(biāo)明是什么物質(zhì)的反應(yīng)速率。

3、用不同的物質(zhì)表示同一時(shí)間的反應(yīng)速率時(shí)其數(shù)值可能不同，但表達(dá)的意義是相同的，各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的數(shù)值有相互關(guān)系，彼此可以根據(jù)化學(xué)方程式中的各化學(xué)計(jì)量數(shù)進(jìn)行換算：

對(duì)于反應(yīng) 來(lái)說(shuō)，則有 。

4、一般說(shuō)在反應(yīng)過(guò)程中都不是等速進(jìn)行的，因此某一時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率實(shí)際上是這一段時(shí)間內(nèi)的平均速率。

? 酸堿反應(yīng)教案 ?

例一：分別選用一種試劑鑒別以下各組溶液：

A NaOH、NaCl溶液、稀HCl

B Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液 ()

C K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液 ( )

D NaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl ( )

E NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl溶液 ( )

思路點(diǎn)撥：

鑒別題的原則是：抓住不同物質(zhì)的主要特征，用最簡(jiǎn)單的方法，最少的試劑，以最明顯的現(xiàn)象，達(dá)到鑒別的目的。所謂最簡(jiǎn)單的方法是指能用物理方法鑒別的就不要用化學(xué)方法鑒別;能一次鑒別的就不用多次鑒別。所謂最少試劑，就是能用一種試劑鑒別開(kāi)來(lái)的就不要用多種試劑。所謂最明顯的現(xiàn)象，就是通過(guò)實(shí)驗(yàn)使各鑒別物質(zhì)有明顯不同的現(xiàn)象。如：產(chǎn)生變色、放出氣體、生成沉淀等。

解析：A、通過(guò)物質(zhì)分類，顯然依次符合堿性、中性、酸性，當(dāng)然加石蕊試液鑒別。

B、通過(guò)觀察發(fā)現(xiàn)：Na2CO3遇酸(H+)產(chǎn)生氣體，而AgNO3遇CL-產(chǎn)生沉淀，而KNO3遇鹽酸無(wú)現(xiàn)象，故加鹽酸來(lái)鑒別。

C、由上可知：K2CO3遇酸(H+)產(chǎn)生氣體，BaCl2溶液遇SO42-有沉淀，而NaCl溶液遇稀硫酸無(wú)現(xiàn)象，故加稀硫酸來(lái)鑒別。

D、Ca(OH)2溶液遇CO32-有沉淀，稀HCl 遇CO32-有氣體，而NaOH 遇CO32-無(wú)明顯現(xiàn)象，故加Na2CO3或K2CO3鑒別。

E、觀察可知：NH4+遇OH-產(chǎn)生氨氣，而B(niǎo)a2+遇CO32-、SO42-均有沉淀產(chǎn)生，取樣后分別滴加Ba(OH)2溶液，只有氣體產(chǎn)生的是NH4NO3，同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生的是(NH4)2SO4，只有沉淀產(chǎn)生的是Na2CO3，無(wú)現(xiàn)象的是NaCl。

在實(shí)際應(yīng)用中，同學(xué)們還可以將鑒別題按一次性鑒別、多次性鑒別、不加其他試劑鑒別、兩兩混合鑒別等進(jìn)行分類，根據(jù)各自獨(dú)有的特點(diǎn)，總結(jié)解題技巧，從而達(dá)到全面掌握不同鑒別類型的目的。

例二：選用合適的方法除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)

(1)除去生石灰中的碳酸鈣

(2)除去氯化鉀晶體中的碳酸鉀

(3)除去碳酸鈣固體中的碳酸鈉

(4)除去一氧化碳中的二氧化碳

(5)除去氯化鈉溶液中的硫酸銅

(6)除去Cu粉中的Fe粉

思路點(diǎn)撥：

除雜的原則是：不增(不增加新雜質(zhì))、不減(不減少原物質(zhì)的量)、不變(不改變?cè)镔|(zhì)狀態(tài))、易分(除雜后易于分離)、先物后化(物理方法優(yōu)先，其次化學(xué)方法)。應(yīng)用中有轉(zhuǎn)化法、沉淀法、吸收法、過(guò)濾法、溶解法等多種除雜方法。

解析：(1)通過(guò)高溫加熱或灼燒的方法，既能除去碳酸鈣，又能得到更多生石灰。

(2)可加入適量稀鹽酸充分反應(yīng)后，再蒸發(fā)。

(3)可采用先加適量水溶解，再過(guò)濾的方法。

(4)可采用通過(guò)熾熱的碳層或通過(guò)燒堿溶液的方法。但顯然通過(guò)燒堿溶液的方法具有吸收雜質(zhì)徹底、操作簡(jiǎn)單快捷等優(yōu)點(diǎn)。

(5)由于含有Cu2+、SO42-兩種雜質(zhì)離子，故可采用同時(shí)沉淀法。加入適量氫氧化鋇溶液后，過(guò)濾即可得氯化鈉溶液。

(6)由于Fe、Cu分別排在金屬活動(dòng)順序表中H的前后，所以可采用加入足量稀鹽酸或稀硫酸溶解并過(guò)濾的方法來(lái)實(shí)現(xiàn)。也可采用加足量硫酸銅溶液并過(guò)濾的方法。

例三、有一固體混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物質(zhì)中的一種或幾種，將混合物溶于水，得無(wú)色溶液，當(dāng)?shù)稳胂跛徜^溶液時(shí)，有白色沉淀產(chǎn)生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，則該混合物中一定含有____________一定不含有_______________可能含有_____________.

思路點(diǎn)撥：

推斷題所用到的知識(shí)儲(chǔ)備有如下幾點(diǎn)：(1)物質(zhì)的特殊色態(tài)、溶解性(包括物質(zhì)在水或酸中的溶解性)。如：銅離子溶液為藍(lán)色，鐵離子溶液為黃色等，常見(jiàn)白色沉淀有碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氯化銀、硫酸鋇、氫氧化鎂等。藍(lán)色沉淀有氫氧化銅，紅褐色沉淀有氫氧化鐵。初中不溶于酸的沉淀有氯化銀、硫酸鋇。(2)會(huì)判斷物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)。(3)三種離子(硫酸根、碳酸根、氯離子)鑒定的正逆推理。(4)對(duì)于重點(diǎn)詞語(yǔ)的理解能力。如：“全部溶”、“部分溶”、“全不溶”等詞的理解。一道好的推斷題正是對(duì)于以上知識(shí)點(diǎn)掌握程度的綜合性考察。

解析：推斷題的解答依據(jù)是物質(zhì)的特征反應(yīng)和典型的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。此題由溶于水得到“無(wú)色溶液”可知：CuSO4(藍(lán)色溶液)一定不存在;同時(shí)K2CO3、CaCl2由于相遇會(huì)產(chǎn)生沉淀，所以K2CO3、CaCl2或存其一或均不存在。由“滴加硝酸鋇溶液時(shí)，有白色沉淀產(chǎn)生”可知：沉淀有可能來(lái)自硝酸鋇與K2CO3或K2SO4反應(yīng)生成的碳酸鋇、硫酸鋇沉淀中的一者或兩者。由“加足量的稀硝酸沉淀部分溶解”可知：碳酸鋇、硫酸鋇均存在，進(jìn)而推出K2CO3、K2SO4均存在。因?yàn)镵2CO3存在，所以CaCl2一定不存在。而KNO3由于存在與否，均不會(huì)對(duì)以上鑒別推斷造成影響，所以KNO3可能存在，也可以說(shuō)可能不存在。

此題，在練習(xí)過(guò)程中，完全可以略加改動(dòng)。如：若“沉淀全部溶解”推斷結(jié)果怎樣?若“沉淀全不溶”推斷結(jié)果又會(huì)怎樣?……。同學(xué)們一旦掌握了這種一題多變、一題多做的學(xué)習(xí)方法，對(duì)于提高復(fù)習(xí)效果必然可以起到以點(diǎn)帶面的輻射作用。

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化學(xué)反應(yīng)速率優(yōu)秀教案

一、教材分析：

化學(xué)反應(yīng)速率屬于化學(xué)動(dòng)力學(xué)的范疇。為了讓學(xué)生在研究化學(xué)應(yīng)進(jìn)行的快慢及如何定量表述上有感性知識(shí)，教科書(shū)安排了簡(jiǎn)單易行的實(shí)驗(yàn)2—1.在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使學(xué)生體會(huì)到，要想準(zhǔn)確表達(dá)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，就必須建立起一套行之有效確定起點(diǎn)，確定時(shí)間單位，找出易于測(cè)量的某種量或性質(zhì)的變化。

二、教學(xué)目標(biāo)：

1知識(shí)目標(biāo)：1了解化學(xué)反應(yīng)速率的涵義2、理解化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式及其簡(jiǎn)單計(jì)算 2能力目標(biāo)：1、通過(guò)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率概念的計(jì)算，掌握計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的方法，提高

有關(guān)化學(xué)概念的計(jì)算能力

2、提高根據(jù)化學(xué)方程式的判斷、比較和計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的能力，掌握

比較化學(xué)反應(yīng)快慢的方法。

3情感態(tài)度價(jià)值觀： 通過(guò)學(xué)習(xí)過(guò)程、實(shí)例學(xué)生初步學(xué)會(huì)運(yùn)用化學(xué)視角，去觀察生活、生產(chǎn)

和社會(huì)中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的問(wèn)題

三、教學(xué)重難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法、計(jì)算。

教學(xué)難點(diǎn)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某些化學(xué)反應(yīng)速率

四、學(xué)情分析、教學(xué)方法分析：

在學(xué)生已有的物體運(yùn)動(dòng)速度的基礎(chǔ)上，引入化學(xué)反應(yīng)速率的概念不會(huì)給學(xué)生帶來(lái)太大的困難，但化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法卻將是一個(gè)難點(diǎn)。用實(shí)驗(yàn)2—1來(lái)引導(dǎo)學(xué)生，使他們得出只根據(jù)看到的氣泡產(chǎn)生的快、慢來(lái)表示反應(yīng)的速率是模糊的、不準(zhǔn)確的判斷。通過(guò)教科書(shū)圖2—1的提示，學(xué)生很容易想到可以從測(cè)量H2的體積來(lái)比較反應(yīng)的快慢。這種測(cè)量可以是在相同的時(shí)間內(nèi)看H2體積的多少，也可以看產(chǎn)生相同體積的H2所耗時(shí)間的多少。如果相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量溶液中H+濃度的變化，測(cè)量鋅粒質(zhì)量的變化，也都可以定量比較這個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的快慢。學(xué)生通過(guò)交流，可以發(fā)現(xiàn)表示反應(yīng)速率的方法有多種，因此，可以通過(guò)多種實(shí)驗(yàn)測(cè)定某些反應(yīng)的速率。在交流中得出：反應(yīng)速率表示方法的共同之處，都是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)前后的反應(yīng)物或生成物的量的變化來(lái)表示。顯然該反應(yīng)以測(cè)量H2的體積最為簡(jiǎn)便易行。然后，引導(dǎo)學(xué)生得出：化學(xué)反應(yīng)速率通常總是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)前后的反應(yīng)物或生成物的濃度（物質(zhì)的量濃度）的變化來(lái)表示。

五、教學(xué)方法

1. 采用實(shí)驗(yàn)探究式教學(xué)手段及運(yùn)用多媒體輔助教學(xué)。在激發(fā)學(xué)生的求知欲望、提高學(xué) 1

生的學(xué)習(xí)興趣的同時(shí)，也培養(yǎng)了學(xué)生善于思考、勇于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。

2．學(xué)案導(dǎo)學(xué)

3．新授課教學(xué)基本環(huán)節(jié)：預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑→實(shí)驗(yàn)探究、引導(dǎo)歸納→學(xué)生討論、反

思總結(jié)。

六、課前準(zhǔn)備

1．學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：課前預(yù)習(xí)學(xué)案

2．教師的教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件制作，課前預(yù)習(xí)學(xué)案，課內(nèi)探究學(xué)案。準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)用品

及儀器

七、課時(shí)安排：

1課時(shí)

八、教學(xué)過(guò)程

（一）預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑

檢查落實(shí)了學(xué)生的預(yù)習(xí)情況并了解了學(xué)生的疑惑，使教學(xué)具有了針對(duì)性。

（二）情景導(dǎo)入，展示目標(biāo) 宏觀的物體有快有慢，物體的快慢用速度來(lái)進(jìn)行表示，化學(xué)反應(yīng)速率有沒(méi)有快慢呢？學(xué)生思考身邊的實(shí)例后，思考如何來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的快慢。這節(jié)課我們就來(lái)學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)快慢的表示方法——化學(xué)反應(yīng)速率（板書(shū)）。這節(jié)課的重點(diǎn)是化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算和表示方法，難點(diǎn)是化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定。

（三）合作探究，精講點(diǎn)撥

[設(shè)疑]物理課中所學(xué)的速率的共同特點(diǎn)。

都有一個(gè)確定的起點(diǎn)（速率=0）；都有一個(gè)和速率大小相匹配的時(shí)間單位；都有說(shuō)明體系某種變化的可計(jì)量的性質(zhì)。

[引入]提出問(wèn)題討論：（1）怎樣判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢？（2）通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察你能否判斷出一個(gè)反應(yīng)比另一個(gè)反應(yīng)快多少嗎？

[討論]在物理上用單位時(shí)間內(nèi)物體運(yùn)動(dòng)的距離來(lái)表示物體運(yùn)動(dòng)的快慢，那么在化學(xué)上怎樣定量的表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢呢？

學(xué)生活動(dòng)：自學(xué)《預(yù)習(xí)學(xué)案》

教師板書(shū)：一、化學(xué)反應(yīng)速率

1、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物的濃度增加來(lái)表示。

2、數(shù)學(xué)表達(dá)式：

V == △C/ △t

3、反應(yīng)速率的單位：

是：mol/（L·s） 或 mol/（L·min） 或 mol/（L·h）

二、化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算方法

（1）數(shù)學(xué)表達(dá)式法：V == △C/ △t

計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的步驟:

起始濃度c（起始）

變化濃度Δ c

終了濃度c（終了）---- 三部曲

2

學(xué)生計(jì)算

1.在體積為2L的容積不變的密閉容器中充入0.8mol的氮?dú)馀c1.6mol氫氣，一定條件下發(fā)生反應(yīng)。4min后，測(cè)得容器內(nèi)生成的氨氣為0.24mol，求：

①用NH3的濃度變化表示的反應(yīng)速率。

②分別用H2 N2 的濃度變化表示的反應(yīng)速率。

2.向一個(gè)容積為1L的密閉容器中放入2molSO2和1molO2,在一定的條件下,2s末測(cè)得容器內(nèi)有0.8molSO2,求2s內(nèi)SO2、O2、SO3的.平均反應(yīng)速率和反應(yīng)速率比

教師設(shè)問(wèn)：上述兩題用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率不同，有何規(guī)律？

學(xué)生思考、討論、比較得出結(jié)論，教師板書(shū)：

（2）對(duì)某一具體的化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，用不同物質(zhì)的濃度變化來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值往往不同，其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，

教師強(qiáng)調(diào)：在表示某反應(yīng)速率時(shí)應(yīng)注明是用哪種物質(zhì)表示的。

學(xué)生計(jì)算：

密閉容器中，合成氨反應(yīng)∶

N2+ 3H2= 2NH3

起始濃度（mol/L） 820 0

5min后（mol/L） 6

濃度變化（mol/L） 則 V（N2）=△C/△t= ；

V（H）=△C/△t= ； 2

V（NH）=△C/△t=。 3

由以上可知∶ V（N2）: V（H）: V（NH）= 2 3

學(xué)與問(wèn)∶

一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率用不同的反應(yīng)物或生成物來(lái)表示，數(shù)值可能 但含義 , 速率之比等于該反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng) 之比。

練習(xí)

(1)在一定條件下，密閉容器中合成氨，3H2+N2==2NH3，開(kāi)始時(shí)測(cè)得C（H2）=4mol/L ，C（N2）=1mol/L，2S末，測(cè)得C（N2）=0.9mol/L。求V（H2）為多大？

(2)實(shí)驗(yàn)室利用氯酸鉀制氧氣。某學(xué)生測(cè)得生成氧氣的平均速率為0.01mol/L·min，氧氣的密度約為1.28g/L，欲制取500mL（標(biāo)態(tài)下）的氧氣，需要時(shí)間為 3

A、2min B、4min C、6min D、8min

(3)向2L的密閉容器(內(nèi)有催化劑)充入2mol的SO2和1molO2，經(jīng)2S，測(cè)得容器內(nèi)有1mol的SO3，則該反應(yīng)的速率可怎樣表示？

(4)在下列過(guò)程，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是

A、鋼鐵腐蝕 B、塑料老化 C、食物腐爛D、工業(yè)煉鋼

(5)某溫度時(shí)，圖中曲線X，Y，Z是在2L容器中X，Y，Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y==2Z ；反應(yīng)從開(kāi)始計(jì)時(shí)，

2分鐘內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___ mol/(l.min)

教師板書(shū)

三、化學(xué)反應(yīng)的速率的測(cè)量

教師設(shè)問(wèn)：化學(xué)反應(yīng)的速率是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的。測(cè)定方法

有哪些？

學(xué)生看課本第20頁(yè)內(nèi)容，總結(jié)如下

1、直接觀察某些性質(zhì)（如釋放出氣體的體積和體系壓強(qiáng)）；

2、科學(xué)儀器測(cè)定（如顏色的深淺、光的吸收和發(fā)射、導(dǎo)電能力等）；

3、溶液中，常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來(lái)跟蹤反應(yīng)的過(guò)程和測(cè)量反應(yīng)速率。

學(xué)生從實(shí)驗(yàn)中找出反應(yīng)速率的測(cè)定方法:

學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)2—1，注意事項(xiàng)：

1 鋅粒的顆粒（即表面積）大小基本相同 ○

2 40mL的硫酸溶液要迅速加入 ○

3 裝置氣密性要好，且計(jì)時(shí)要迅速準(zhǔn)確 ○

實(shí)驗(yàn)用品：錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導(dǎo)氣管、50 mL注射器、鐵架臺(tái)、秒表、鋅粒、1 mol/L的硫酸、4mol/L的硫酸

1 取一套裝置，加入40 mL 1mol/L的的硫酸，測(cè)量收集10 mL H2所用的時(shí)間。實(shí)驗(yàn)步驟：○

2 取另一套裝置，加入40 mL 4mol/L的硫酸，測(cè)量收集10 mL H2所用的時(shí)間。 ○

2所用的時(shí)間比○1所用的時(shí)間學(xué)生觀察現(xiàn)象：鋅跟硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，收集10 mL氣體。○

短

實(shí)驗(yàn)結(jié)果：

4

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：4mol/L的硫酸與鋅反應(yīng)比1mol/L的硫酸與鋅反應(yīng)快。

［思考與交流］還可根據(jù)反應(yīng)速率相關(guān)量的哪些變化來(lái)測(cè)定該反應(yīng)速率？

鋅跟硫酸反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H == Zn + H2 ↑，因此我們還可利用相同質(zhì)量的鋅完全溶解所用時(shí)間的不同、稀硫酸濃度的變化等來(lái)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率

（四）反思總結(jié)，當(dāng)堂檢測(cè)。

教師組織學(xué)生反思總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容，并進(jìn)行當(dāng)堂檢測(cè)。

設(shè)計(jì)意圖：引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)并對(duì)所學(xué)內(nèi)容進(jìn)行簡(jiǎn)單的反饋糾正。（課堂實(shí)錄）

（五）發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí)。

我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)快慢的表示方法及化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，那么化學(xué)反應(yīng)的快慢受什么因素的影響呢？在下一節(jié)課我們一起來(lái)學(xué)習(xí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。這節(jié)課后大家可以先預(yù)習(xí)這一部分，著重分析科學(xué)家是如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，如何得出恰當(dāng)?shù)慕Y(jié)論的。并完成本節(jié)的課后練習(xí)及課后延伸拓展作業(yè)。

設(shè)計(jì)意圖：布置下節(jié)課的預(yù)習(xí)作業(yè)，并對(duì)本節(jié)課鞏固提高。教師課后及時(shí)批閱本節(jié)的延伸拓展訓(xùn)練。

? 酸堿反應(yīng)教案 ?