化學(xué)反應(yīng)原理學(xué)期教學(xué)計(jì)劃（分享15篇）_化學(xué)反應(yīng)原理學(xué)期教學(xué)計(jì)劃

化學(xué)反應(yīng)原理學(xué)期教學(xué)計(jì)劃（分享15篇）。

化學(xué)反應(yīng)原理學(xué)期教學(xué)計(jì)劃 · 第1篇

化學(xué)選修 化學(xué)反應(yīng)原理復(fù)習(xí)

第一章

一、焓變 反應(yīng)熱

1.反應(yīng)熱：一定條件下，一定物質(zhì)的量的反應(yīng)物之間完全反應(yīng)所放出或吸收的熱量

2.焓變(ΔH)的意義：在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

(1).符號： △H(2).單位：kJ/mol

3.產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂——吸熱 化學(xué)鍵形成——放熱

放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。(放熱>吸熱) △H 為“-”或△H <0

吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。(吸熱>放熱)△H 為“+”或△H >0

☆ 常見的放熱反應(yīng)：① 所有的燃燒反應(yīng) ② 酸堿中和反應(yīng)

③ 大多數(shù)的化合反應(yīng) ④ 金屬與酸的反應(yīng)

⑤ 生石灰和水反應(yīng) ⑥ 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等

☆ 常見的吸熱反應(yīng)：① 晶體Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl ② 大多數(shù)的分解反應(yīng)

③ 以HC為還原劑的氧化還原反應(yīng) ④ 銨鹽溶解等

二、熱化學(xué)方程式

書寫化學(xué)方程式注意要點(diǎn):

①熱化學(xué)方程式必須標(biāo)出能量變化。

②熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)(g,l,s分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用aq表示)

③熱化學(xué)反應(yīng)方程式要指明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。

④熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)

⑤各物質(zhì)系數(shù)加倍，△H加倍;反應(yīng)逆向進(jìn)行，△H改變符號，數(shù)值不變

三、燃燒熱

1.概念：25 ℃，101 kPa時(shí)，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。

※注意以下幾點(diǎn)：

①研究條件：101 kPa

②反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。

③燃燒物的'物質(zhì)的量：1 mol

④研究內(nèi)容：放出的熱量。(ΔH<0，單位kJ/mol)

四、中和熱

1.概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol H2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。

2.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是H+和OH-反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為：

H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol

3.弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應(yīng)時(shí)的中和熱小于57.3kJ/mol。

4.中和熱的測定實(shí)驗(yàn)

五、蓋斯定律

1.內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān)，如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的。

第二章

一、化學(xué)反應(yīng)速率

1. 化學(xué)反應(yīng)速率(v)

⑴ 定義：用來衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化

⑵ 表示方法：單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物濃度的增加來表示

⑶ 計(jì)算公式：v=Δc/Δt(υ：平均速率，Δc：濃度變化，Δt：時(shí)間)單位：mol/(L·s)

⑷ 影響因素：

① 決定因素(內(nèi)因)：反應(yīng)物的性質(zhì)(決定因素)

② 條件因素(外因)：反應(yīng)所處的條件

2.

※注意：(參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體和液體，由于壓強(qiáng)的變化對濃度幾乎無影響，可以認(rèn)為反應(yīng)速率不變。

(惰性氣體對于速率的影響

①恒溫恒容時(shí)：充入惰性氣體→總壓增大，但是各分壓不變，各物質(zhì)濃度不變→反應(yīng)速率不變

②恒溫恒體時(shí)：充入惰性氣體→體積增大→各反應(yīng)物濃度減小→反應(yīng)速率減慢

二、化學(xué)平衡

(一)1.定義：

化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，更組成成分濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。

2、化學(xué)平衡的特征

逆(研究前提是可逆反應(yīng))

等(同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等)

動(dòng)(動(dòng)態(tài)平衡)

定(各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定)

變(條件改變，平衡發(fā)生變化)

化學(xué)反應(yīng)原理學(xué)期教學(xué)計(jì)劃 · 第2篇

(共35分)。

1. (10分)某氣相1級反應(yīng)A→2R+S在等溫，等壓的反應(yīng)器中進(jìn)行，原料含量A為75%(摩爾分?jǐn)?shù))，惰性氣體25%，經(jīng)8min后體積增加了1倍，求此時(shí)的轉(zhuǎn)化率及該反應(yīng)在此溫度下的速率常數(shù)。

2. (15分)在一個(gè)連續(xù)攪拌釜式反應(yīng)器進(jìn)行均相反應(yīng) A + B → P，反應(yīng)維持

在80℃等溫操作，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)速率方程式為：(-rA)= k CA CB mol/(L·s)，k=2.5×10-3L/(mol·s),Q0=200L/min,當(dāng)反應(yīng)物A和B的初始濃度CA 0=CB 0=4mol/L,而A的`轉(zhuǎn)化率xA=0.8時(shí)，求此反應(yīng)器的體積為多大?

3. (10分)對不可逆反應(yīng)A+B →R+S ，其機(jī)理步驟分別為A的吸附、B的吸附、表面反應(yīng)、R的脫附、S的脫附5個(gè)步驟，請推導(dǎo)出當(dāng)表面反應(yīng)為速率控制步驟時(shí)的本征動(dòng)力學(xué)方程。 系，即所謂反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量關(guān)系。

4. 表示有化學(xué)反應(yīng)的吸收速率比單純物理吸收的速率大的倍數(shù)。

5. 反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化后系統(tǒng)體積的變化分率。

化學(xué)反應(yīng)原理學(xué)期教學(xué)計(jì)劃 · 第3篇

化學(xué)反應(yīng)原

理緒言

教案

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．學(xué)習(xí)化學(xué)原理的目的

2．化學(xué)反應(yīng)原理所研究的范圍

3．有效碰撞、活化分子、活化能、催化劑二學(xué)習(xí)過程 【學(xué)習(xí)內(nèi)容】

1．學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理的目的：（1）化學(xué)研究的核心問題是：化學(xué)反應(yīng)

（2）化學(xué)中最具有創(chuàng)造性的工作是：設(shè)計(jì)和創(chuàng)造新的分子

（3）如何實(shí)現(xiàn)這個(gè)過程？

通常是利用已發(fā)現(xiàn)的原理來進(jìn)行設(shè)計(jì)并實(shí)現(xiàn)這個(gè)過程，所以我們必須對什么要清楚才能做到，對化學(xué)反應(yīng)的原理的理解要清楚，我們才能知道化學(xué)反應(yīng)是怎樣發(fā)生的，為什么有的反應(yīng)快、有的反應(yīng)慢，它遵循怎樣的規(guī)律，如何控制化學(xué)反應(yīng)才能為人所用！這就是學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理的目的。2．化學(xué)反應(yīng)原理所研究的范圍是

（1）化學(xué)反應(yīng)與能量的問題

（2）化學(xué)反應(yīng)的速率、方向及限度的問題（3）水溶液中的離子反應(yīng)的問題

（4）電化學(xué)的基礎(chǔ)知識 3．基本概念

（1）什么是有效碰撞？

引起分子間的化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞，分子間的碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件，有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充分條件，某一化學(xué)反應(yīng)的速率大小與，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)有關(guān)

（2）什么是活化分子？

具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子，發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次數(shù)的多少與單位體積內(nèi)反應(yīng)物中活化分子的多少有關(guān)。（3）什么是活化能？

活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量的部分是活化能，如圖

活化分子的多少與該反應(yīng)的活化能的大小有關(guān)，活化能的大小是由反應(yīng)物 分子的性質(zhì)決定，（內(nèi)因）活化能越小則一般分子成為活化分子越容易，則活化分子越多，則單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞越多，則反應(yīng)速率越快。（4）什么是催化劑？

催化劑是能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，但反應(yīng)前后本身性質(zhì)和質(zhì)量都不改

變的物質(zhì)，催化劑作用：可以降低化學(xué)反應(yīng)所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分?jǐn)?shù),從而提高了有效碰撞的頻率．反應(yīng)速率大幅提高．

（5）歸納總結(jié)：一個(gè)反應(yīng)要發(fā)生一般要經(jīng)歷哪些過程？

1、為什么可燃物有氧氣參與，還必須達(dá)到著火點(diǎn)才能燃燒？

2、催化劑在我們技術(shù)改造和生產(chǎn)中，起關(guān)鍵作用，它主要作用是提高化學(xué)反應(yīng)速率，試想一下為什么催化劑能提高反應(yīng)速率？

化學(xué)反應(yīng)原理學(xué)期教學(xué)計(jì)劃 · 第4篇

2012屆高考化學(xué)反應(yīng)原理知識點(diǎn)總結(jié)

化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡

一．化學(xué)反應(yīng)速率

1．定義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。單位：mol/(L·min)或mol/(L·s)

v=△c·△t

2．規(guī)律：同一反應(yīng)里用不同物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率數(shù)值可以是不同的，但這些數(shù)值，都表示同一反應(yīng)速率。且不同物質(zhì)的速率比值等于其化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。如反應(yīng)mA+nB=pC+qD的v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q

3．影響反應(yīng)速率的因素

內(nèi)因：參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素。例如H2、F2混合后，黑暗處都發(fā)生爆炸反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率極快，是不可逆反應(yīng)。而H2、N2在高溫、高壓和催化劑存在下才能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率較慢，由于是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底。

外因：

①濃度：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，單位體積發(fā)生反應(yīng)的分子數(shù)增加，反應(yīng)速率加快。

②壓強(qiáng)：對于有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增加壓強(qiáng)，氣體體積縮小，濃度增大，反應(yīng)速率加快。

③溫度：升高溫度時(shí)，分子運(yùn)動(dòng)速率加快，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快，一般來說，溫度每升高10℃反應(yīng)速率增大到原來的2～4倍。

④催化劑：可以同等程度增大逆反應(yīng)速率。

⑤其他因素：增大固體表面積（粉碎），光照也可增大某些反應(yīng)的速率，此外，超聲波、電磁波、溶劑也對反應(yīng)速率有影響。

【注意】：①改變外界條件時(shí)，若正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也一定增大，增大的倍數(shù)可能不同，但不可能正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小。

②固體、純液體濃度視為常數(shù)，不能用其表示反應(yīng)速率，它們的量的變化不會引起反應(yīng)速率的變化，但其顆粒的大小可影響反應(yīng)速率。

③增大壓強(qiáng)或濃度，是增大了分子之間的碰撞幾率，因此增大了化學(xué)反應(yīng)速率；升高溫度或使用催化劑，提高了活化分子百分?jǐn)?shù)，增大了有效碰撞次數(shù)，使反應(yīng)速率增大。

（二）化學(xué)平衡

1．化學(xué)平衡狀態(tài)：指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度不變的狀態(tài)。

2．化學(xué)平衡狀態(tài)的特征

（1）“等”即

V正=V逆>0。

（2）“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行。

（3）“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變。

（4）“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡。

（5）與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）。

3．化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志

化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷（以mA+nBxC+yD為例），可從以下幾方面分析：

①v(B耗)=v(B生)

②v(C耗):v(D生)=x

:

y

③c(C)、C%、n(C)%等不變

④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強(qiáng)恒定

⑤體系顏色不變

⑥單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂量等于形成量

⑦體系平均式量恒定（m+n

≠

x+y）等

4．影響化學(xué)平衡的條件

（1）可逆反應(yīng)中舊化學(xué)鍵的破壞，新化學(xué)鍵的建立過程叫作化學(xué)平衡移動(dòng)。

（2）化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律——勒沙特列原理

如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。

①濃度：增大反應(yīng)物（或減小生成物）濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

②壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)。減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。

③溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。

④催化劑：不能影響平衡移動(dòng)。

5．等效平衡

在條件不變時(shí)，可逆反應(yīng)不論采取何種途徑，即由正反應(yīng)開始或由逆反應(yīng)開始，最后所處的平衡狀態(tài)是相同；一次投料或分步投料，最后所處平衡狀態(tài)是相同的。某一可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)只與反應(yīng)條件（物質(zhì)的量濃度、溫度、壓強(qiáng)或體積）有關(guān)，而與反應(yīng)途徑（正向或逆向）無關(guān)。

（1）等溫等容條件下等效平衡。對于某一可逆反應(yīng)，在一定T、V條件下，只要反應(yīng)物和生成物的量相當(dāng)（即根據(jù)系數(shù)比換算成生成物或換算成反應(yīng)物時(shí)與原起始量相同），則無論從反應(yīng)物開始，還是從生成物開始，二者平衡等效。

（2）等溫、等壓條件下的等效平衡。反應(yīng)前后分子數(shù)不變或有改變同一可逆反應(yīng)，由極端假設(shè)法確定出兩初始狀態(tài)的物質(zhì)的量比相同，則達(dá)到平衡后兩平衡等效。

（3）在定溫、定容情況下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比值與原平衡相同，兩平衡等效。

6．化學(xué)平衡計(jì)算時(shí)常用的2個(gè)率

（1）反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%。

（2）產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%。

7．催化劑

能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，本身在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)都不變的物質(zhì)。通常說的催化劑是指能加快化學(xué)反應(yīng)速率的正催化劑，也有減慢化學(xué)反應(yīng)速率的負(fù)催化劑或阻催化劑。在反應(yīng)中加負(fù)催化劑能大大延緩反應(yīng)速率，使人們不需要的化學(xué)反應(yīng)如金屬的銹蝕，食物的腐爛，塑料的老化盡可能慢地發(fā)生。

催化劑的催化作用具有很強(qiáng)的選擇性，某種催化劑往往只能催化某一種反應(yīng)或某一類反應(yīng)。使用生物酶制劑時(shí)的選擇性更為突出。

常用的催化劑及催化反應(yīng)

二氧化錳

氯酸鉀分解制氧氣；過氧化氫分解成水和氧氣。

五氧化二釩

二氧化硫催化氧化成三氧化硫。

鐵觸媒

合成氨。

鉑或鉑銠合金

氨的催化氧化。

硫酸汞

乙炔水化制乙醛。

醋酸錳

乙醛氧化制乙酸。

鎳

不飽和烴及其他不飽和有機(jī)物與氫氣的加成反應(yīng)。

三溴化鐵

笨的溴化制溴苯。

使用催化劑進(jìn)行催化反應(yīng)時(shí)，要注意對反應(yīng)物的凈化，避免帶入的某些雜質(zhì)使催化劑喪失催化功能，這種作用稱作催化劑中毒。

8．可以利用平衡常數(shù)的值作標(biāo)準(zhǔn)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡及不

平衡時(shí)向哪個(gè)方向進(jìn)行．如對于可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在一定溫度的任意時(shí)刻，反應(yīng)物與生成物的濃度有如下關(guān)系

Qc＝，Qc叫該反應(yīng)的濃度商．

Qc＜K，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行

Qc＝K，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

Qc＞K，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

電解質(zhì)溶液

一．電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

1．電解質(zhì)

凡是水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)能電離進(jìn)而能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)。電解質(zhì)溶于水或熔融時(shí)能電離出自由移動(dòng)的陰、陽離子，在外電場作用下，自由移動(dòng)的陰、陽離子分別向兩極運(yùn)動(dòng)，并在兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)。所以說，電解質(zhì)溶液或熔融狀態(tài)時(shí)導(dǎo)電是化學(xué)變化。

2．分類

（1）強(qiáng)電解質(zhì)：是指在水溶液里幾乎能完全電離的電解質(zhì)。

（2）弱電解質(zhì)：是指在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)。

3．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較

強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

定義

水溶液里完全電離的電解質(zhì)

水溶液里部分電離的電解質(zhì)

化學(xué)鍵種類

離子鍵、強(qiáng)極性鍵

極性鍵

電離過程

完全電離

部分電離

表示方法

用等號“=”

用可逆號“”

代表物

強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI

強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

絕大多數(shù)鹽：NaCl、BaSO4

弱酸：H2S、H2CO3、H3PO4、HF、CH3COOH

弱堿：NH3·H2O

個(gè)別鹽：HgCl2、Pb(CH3COO)2

4．非電解質(zhì)

凡是在水溶液里或熔融狀態(tài)都不能電離也不能導(dǎo)電的化合物。

常見的非電解質(zhì)

非金屬氧化物：CO2、SO2、SO3、NO2、P2O5

某些非金屬氫化物：CH4、NH3

大多數(shù)有機(jī)物：苯、甘油、葡萄糖

二．弱電解質(zhì)的電離平衡

1．弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)

（1）微弱：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離是部分電離、電離程度都比較小，分子、離子共同存在。

（2）可逆：弱電解質(zhì)在水分子作用下電離出離子、離子又可重新結(jié)合成分子。因此，弱電解質(zhì)的電離是可逆的。

（3）能量變化：弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱的。

（4）平衡：在一定條件下最終達(dá)到電離平衡。

2．電離平衡：當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)。電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征。條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理。

三．水的電離和溶液的pH值

1．水的電離和水的離子積常數(shù)

H2O是一種極弱電解質(zhì)，能夠發(fā)生微弱電離H2OH+

+

OH–

25℃時(shí)

c(H+)=c(OH–)=10–7

mol·L–1

水的離子積Kw=c(H+)·c(OH–)=10–14（25℃）

①Kw只與溫度有關(guān)，溫度升高，Kw增大。如：100℃

Kw=10–12

②Kw適用于純水或稀酸、稀堿、稀鹽水溶液中。

2．溶液的pH

（1）pH：pH=–lg[c(H+)]。在溶液的c(H+)很小時(shí)，用pH來表示溶液的酸堿度。

（2）含義：pH越大，c(H+)越小，c(OH–)越大，酸性越弱，堿性越強(qiáng)。pH越小c(H+)。c(OH–)越小，酸性越強(qiáng)，堿性越弱。

（3）范圍：0～14

四．鹽類水解

1．鹽類水解定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH–結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)叫作鹽類的水解。

2．鹽類水解規(guī)律

（1）誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性，越弱越水解，都弱都水解，兩強(qiáng)不水解。

（2）多元弱酸根、正酸根離子比酸式酸根離子水解程度大得多，故可只考慮第一步水解。

（3）水解是吸熱反應(yīng)，升溫水解程度增大。

（4）單離子水解程度都很小，故書寫水解離子方程式時(shí)要用“”，不能用“↑”或“↓”符號。

3．鹽類水解的類型

（1）單向水解：強(qiáng)酸和弱堿生成的鹽，溶液呈酸性；強(qiáng)堿和弱酸生成的鹽，溶液顯堿性。如NH4Cl溶于水：

NH4+

+

H2O

NH3·H2O

+

H+

CH3COONa溶于水：CH3COO-

+

H2O

CH3COOH

+

OH-

（2）互相促進(jìn)水解：弱酸和弱堿生成的鹽溶于水，電離產(chǎn)生弱酸的陰離子和弱堿的陽離子，二者分別結(jié)合水電離產(chǎn)生的H+和OH-發(fā)生水解，而水溶液的離子積不變，因此促進(jìn)水的電離使反應(yīng)進(jìn)行的程度較大。溶液的酸堿性取決于生成的弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱。如CH3COONH4溶于水：

CH3COO-

+

NH4+

CH3COOH

+

NH3·H2O

（3）

互相抑制水解：能電離產(chǎn)生兩種以上的弱酸陰離子或弱堿陽離子的鹽溶于水，弱酸的陰離子或弱堿的陽離子均發(fā)生水解，但是互相抑制，所以這一類的水解程度較小。如

(NH4)2Fe(SO4)2溶于水：

NH4+

+

H2O

NH3·H2O

+

H+

Fe2+

+

2H2O

Fe(OH)2

+

H+

NH4+水解產(chǎn)生的H+對Fe2+的水解起到抑制作用，反之也成立。

五．電離平衡和水解平衡的比較

電

離

平

衡

水

解

平

衡

實(shí)

例

H2S水溶液（0.1mol/L）

Na2S水溶液（0.1mol/L）

研究對象

弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿、水）

強(qiáng)電解質(zhì)（弱酸鹽、弱堿鹽）

實(shí)

質(zhì)

弱酸

H+

+

弱酸根離子

弱堿

OH—

+

弱堿陽子

H2O

+

H2O

H3O+

+

OH—

離子化速率

=

分子化速率

弱酸根陰離子+H2O

弱酸

+

OH—

弱堿陽離子+H2O

弱堿

+

H+

水解速率

=

中和速率

程

度

酸或堿越弱，電離程度越小，多元酸的一級電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于二級電離，大于三級電離……

“越弱越水解”，多元弱酸根一級水解遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于二級水解，大于三級水解……

一般中和程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水解程度

雙水解程度較大，甚至很徹底。

能量變化

吸熱（極少數(shù)例外）

吸熱

表達(dá)式

電離方程式：①用“

”

②多元弱酸分步電離

H2S

H+

+

HS—

HS—

H+

+

S2—

水解反應(yīng)離子方程式①用“

”

②多元弱酸根分步水解

③除了雙水解反應(yīng)，產(chǎn)物不寫分解產(chǎn)物，不標(biāo)↑或↓

S2—+H2O

HS—+OH—（主要）

HS—+H2O

H2S+OH—（次要）

微

粒

濃

度

大小比較

c(H2S)>c(H+)>c(HS—)>c(S2—)

>c(OH-)

c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H2S)>

c(H+)

電荷守恒式

c(H+)=

c(HS-)+2c(S2-)+

c(OH-)

c(Na+)+

c(H+)=

c(HS-)+2c(S2-)+

c(OH-)

物料守恒式

c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)=0.1mol/L

c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)=0.1mol/L=

c(Na+)/2

影

響

因

素

溫

度

升溫促進(jìn)電離（極少數(shù)例外）

升溫促進(jìn)水解

濃

度

稀

釋

促進(jìn)電離，但濃度減小，酸性減弱

促進(jìn)水解，但濃度減小，堿性減弱

通H2S

電離平衡向右移動(dòng)，酸性增強(qiáng)，但

電離程度減小，電離常數(shù)不變。

S2—+H2O

HS—+

OH—

H2S

+

OH—

HS—+

H2O

促使上述平衡右移，合并為：H2S

+

S2—

2HS—

加Na2S

H2S

H+

+

HS—

S2—+

H+

HS—促使上述平衡右移，合并為：H2S

+

S2—

2HS—

水解平衡向右移動(dòng)，堿性增強(qiáng)，但水解程度減小。

七．何時(shí)考慮鹽的水解

1．判斷鹽溶液酸堿性及能否使酸堿指示劑變色時(shí)，要考慮到鹽的水解。

2．配制某些鹽的溶液時(shí)，為了防止溶液變渾濁（水解），需加入對應(yīng)的酸抑制其水解。如配制FeCl3溶液時(shí)，一般先將FeCl3溶解在鹽酸中，然后再加水稀釋。

3.比較鹽溶液中離子濃度大小時(shí)，要考慮到鹽的水解。如Na3PO4溶液中，c(Na+)

c(PO43

4.說明鹽溶液中微粒種類及多少時(shí)，要考慮到鹽的水解。例如Na2S溶液中含有Na+、HS-、OH-、H+、S2—、H2S，其濃度關(guān)系為：

八．溶液中微粒間的關(guān)系

（1）電荷守恒關(guān)系——指任何電解質(zhì)溶液在整體上不顯電性，即溶液中所有陽離子帶的正電總量與所有陰離子帶的負(fù)電總量相等。

如在Na2S溶液中：

實(shí)質(zhì)：所有Na+、H+帶的正電荷總物質(zhì)的量==所有S2—、HS—、OH—帶的負(fù)電荷總物質(zhì)的量。

表達(dá)形式：c(Na+)

+

c(H+)

=

2c(S2—)

+

c(HS—)

+

c(OH

—)

（2）物料守恒關(guān)系——指不論鹽中的哪種離子水解成多少種形式，它所含的一些元素原子的總物質(zhì)的量之比一定符合它的化學(xué)式中的計(jì)量數(shù)比。

如在Na2S溶液中：

實(shí)質(zhì)：n(Na)

:

n

(S的各種存在形式總和)

==

:

表達(dá)形式：c(Na+)

=

c(S2—)

+

c(HS—)

+

c(H2S)

（3）水電離的離子數(shù)守恒關(guān)系——指在任何電解質(zhì)溶液中，由水電離產(chǎn)生的H+和OH—的數(shù)目一定相等的關(guān)系。如在Na2S溶液中：

實(shí)質(zhì)：n(OH—)

==

溶液中自由H+物質(zhì)的量與S2—結(jié)合水電離的H+物質(zhì)的量之和

表達(dá)形式：c(OH

—)

=

c(H+)

+

c(HS—)

+

2c(H2S)

★該關(guān)系式可由電荷守恒式和物料守恒式代數(shù)變換得到。如將上述電荷守恒式與物料守恒式相減并移項(xiàng)即可得到上式。

化學(xué)反應(yīng)原理學(xué)期教學(xué)計(jì)劃 · 第5篇

[教學(xué)目標(biāo)]

1．知識與技能

（1）理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

（2）使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

2．過程與方法

（1）掌握運(yùn)用濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件比較反應(yīng)速率大小的方法；

（2）通過識別有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速度與壓強(qiáng)、溫度或濃度等的圖像，提高識圖析圖能力，培養(yǎng)從圖像中挖掘化學(xué)信息的能力。

3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀

（1）通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，知道科學(xué)研究的一般方法。

（2）通過目前催化劑研究的遺憾，激發(fā)學(xué)生投身科學(xué)的激情。

[教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)]壓強(qiáng)對化學(xué)速率的影響，用活化分子理論解釋外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

[教學(xué)過程]

[導(dǎo)入]有些反應(yīng)速率很快，如鹽酸與氫氧化鈉的中和反應(yīng)，而有些反應(yīng)速率很慢，如石油的形成?？梢?，不同物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率相差很大，決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。

[板書]

一、決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素：反應(yīng)物本身的性質(zhì)

二、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：

（一）濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

[演示]課本20頁實(shí)驗(yàn)2-2草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)

加入試劑 4mL 0.01mol/L KMnO4

2mL 0.1mol/L H2C2O4 4mL 0.01mol/L KMnO4

2mL 0.2mol/L H2C2O4

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

褪色時(shí)間

結(jié)論 在其它條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大。

[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)] 不同濃度的Na2S2O3溶液與0.1摩/升的硫酸反應(yīng)的對比實(shí)驗(yàn)表

編號 Na2S2O3溶液 水 硫 酸 出現(xiàn)渾濁的時(shí)間（秒）

1 10ml 0 10ml

2 5ml 5ml 10ml

【板書】當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)的速率。

【實(shí)驗(yàn)解釋】為什么增大反應(yīng)物的濃度會影響反應(yīng)速率呢？

（明確）當(dāng)增加反應(yīng)物的濃度時(shí)，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)量增加，有效碰撞的頻率增大，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。

【對結(jié)論的再理解】

1.一個(gè)反應(yīng)的速率主要取決于反應(yīng)物的濃度，與產(chǎn)物的濃度關(guān)系不大

2.對于可逆反應(yīng)aA +bB cC + dD來說，正反應(yīng)的速率只取決于A、B兩種物質(zhì)的濃度，與C、D兩種物質(zhì)的濃度關(guān)系不大。而逆反應(yīng)的速率只取決于C、D兩種物質(zhì)的濃度，與A、B兩種物質(zhì)的濃度關(guān)系不大。增加A或B的濃度只可以使正反應(yīng)的速率增大，不會影響逆反應(yīng)的速率。

3.固體和純液體的濃度是一個(gè)常數(shù)，所以增加這些物質(zhì)的量，不會影響反應(yīng)的速率。

【應(yīng)用】1.用飽和食鹽水代替水制乙炔，以減緩太快的反應(yīng)速率。

2. 制Fe（OH）2時(shí)，通過降低NaOH溶液的含氧量（給溶液加熱）來降低Fe（OH）2被氧化的速率。

（二）壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

【提出問題】壓強(qiáng)是怎樣對化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行影響的？

【收集事實(shí)】途徑：已有的實(shí)驗(yàn)知識

（提出以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)）對比

1. 10ml、0.1mol/L的Na2S2O3溶液與0.1摩/升的硫酸10毫升反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

2. CaO固體與SiO2固體在高溫下反應(yīng)生成CaSiO3。

3. SO2 與O2在一密閉容器內(nèi)反應(yīng)生成SO3。

（討論）給上述三個(gè)反應(yīng)的容器加壓，三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物的濃度是怎樣變化的？

【事實(shí)的處理】列表比較

編號 反應(yīng)物的狀態(tài) 加壓后反應(yīng)物濃度變化 加壓后反應(yīng)的速率變化

1

2

3

【板書】對于有氣體參加的反應(yīng)來說，其他條件不變時(shí)，增大體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率會加大。

【解釋】為什么增大壓強(qiáng)會影響有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的速率？

（明確）1.一定量氣體的體積與其所受的壓強(qiáng)成正比。這就是說，如果氣體的壓強(qiáng)增大到原來的2倍，氣體的體積就縮小到原來的一半，單位體積內(nèi)的分子數(shù)就增多到原來的2倍，即體系中各個(gè)物質(zhì)的濃度都增加，所以化學(xué)反應(yīng)速率增大。相反，減小壓強(qiáng)，氣體的體積就擴(kuò)大，濃度減小，因而反應(yīng)速率減小。

2.如果參加反應(yīng)的物質(zhì)是固體、液體或溶液時(shí)，由于改變壓強(qiáng)對它們的體積改變很小，因而它們的濃度改變也很小，可以認(rèn)為壓強(qiáng)與它們的反應(yīng)速率無關(guān)。

【結(jié)論的再理解】

1.壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響是通過改變濃度而影響反應(yīng)速率的。我們在分析壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)最終落實(shí)到濃度上，將壓強(qiáng)問題轉(zhuǎn)化為濃度問題。

2. 對于那些反應(yīng)物和生成物都有氣體參加的可逆反應(yīng)來說，增大體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)物和生成物的濃度都增加，所以，正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都增大。

3.恒容時(shí)加入惰性氣體使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物和生成物的濃度都沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變。恒壓時(shí)加入惰性氣體使體積增大，反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，所以化學(xué)反應(yīng)速率減小。

（三）溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

[演示]課本21頁實(shí)驗(yàn)2-3

同濃度的Na2S2O3溶液在不同溫度下與0.1摩/升的硫酸5毫升反應(yīng)的對比表

編

號 0.1mol/L的

Na2S2O3 0.1mol/L的

H2SO4 反應(yīng)溫度

（℃） 反應(yīng)中出現(xiàn)渾濁的時(shí)間

（秒）

1 5ml 5ml 冷水

2 5ml 5ml 熱水

【板書】在其它條件不變的情況下，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)要加快。經(jīng)過實(shí)驗(yàn)測定，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率通常要增大到原來的2~4倍。

『回顧』1. Cu與濃硫酸在常溫條件下和在加熱條件下反應(yīng)情況的對比。

2. Mg條分別與冷水和沸水的反應(yīng)情況的對比。

【實(shí)驗(yàn)事實(shí)的處理】1.化學(xué)用語化（寫方程式）

（1） Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + SO2 + S↓+ H2O

或 S2O32- + 2H+ == SO2 + S↓+ H2O

（2）Cu + 2H2SO4（濃）=== CuSO4 +2 SO2↑+2 H2O

（3 ）Mg +2H2O === Mg（OH）2 + 2H2↑

【解釋】為什么升高溫度會使反應(yīng)速率加快？

（明確）當(dāng)反應(yīng)物濃度一定時(shí)，分子總數(shù)一定，升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增高，使活化分子的百分比增大，因而單位體積內(nèi)活化分子數(shù)量增多，有效碰撞頻率增大，所以，反應(yīng)速率加大。

【對結(jié)論的再理解】對于可逆反應(yīng)來說，升高體系的溫度，反應(yīng)物和生成物中的活化分子數(shù)都增加，所以，正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都增大。

【應(yīng)用】1.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，常常通過給反應(yīng)物加熱來增大反應(yīng)的速率。

2. 合成氨工業(yè)中，是在500℃的條件下進(jìn)行反應(yīng)，以加快反應(yīng)進(jìn)行的速度。

3. 為防止食品變質(zhì)，我們將食品放入冰箱中保存，以降低食品變質(zhì)的速率。

【科學(xué)探究】課本21頁科學(xué)探究：不同溫度下碘化鉀與稀硫酸反應(yīng)（淀粉指示顏色）的速率不同。

（四）催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

【演示】22頁演示實(shí)驗(yàn)2-4：過氧化氫分解的對比實(shí)驗(yàn)

（復(fù)習(xí)回顧）用KClO3制氧氣的實(shí)驗(yàn)

【實(shí)驗(yàn)事實(shí)的處理】

（1） 2H2O2 == 2H2O + O2↑

（2） 2KClO3 == 2KCl +3O2↑

（1）過氧化氫分解實(shí)驗(yàn)的對比表

編號 無催化劑時(shí)的反應(yīng)情況 有催化劑時(shí)的反應(yīng)情況

1

（2）用KClO3制氧氣實(shí)驗(yàn)的對比表

編號 無催化劑時(shí)的反應(yīng)情況 有催化劑時(shí)的反應(yīng)情況

1

【結(jié)論】催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率。

【解釋】為什么催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率？

（明確）當(dāng)溫度和反應(yīng)物濃度一定時(shí)，使用催化劑可使反應(yīng)途徑發(fā)生改變，從而降低了反應(yīng)的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增多，有效碰撞頻率增大，故化學(xué)反應(yīng)速率加大。

【對結(jié)論的再認(rèn)識】1.催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率的原因僅僅是改變始態(tài)到終態(tài)的途徑，不改變反應(yīng)的結(jié)果。例：

（1）在加熱條件下： 2Cu + O2 == 2CuO

2CuO +2 CH3CH2OH == 2Cu +2 CH3CHO + 2H2O

（2）氮的氧化物破壞臭氧： NO + O3 == NO2 + O2

NO2 + O ==NO + O2

2. 能加快反應(yīng)速率的催化劑叫正催化劑；能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫負(fù)催化劑。如不作特殊說明，均指正催化劑。

3. 對可逆反應(yīng)而言，正催化劑使正、逆反應(yīng)速率都加快，且加快的程度相同。相反，負(fù)催化劑使正、逆反應(yīng)速率都減小，且減小的程度相同。

【應(yīng)用】催化劑在現(xiàn)代化學(xué)和化工生產(chǎn)中占有極為重要的地位。大約85%的反應(yīng)需要催化劑。尤其是現(xiàn)代大型化工業(yè)、石油工業(yè)中，很多反應(yīng)還必須使用性能良好的催化劑。例；接觸法制硫酸工業(yè)。

（五）其它因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

光、磁場、超聲波、顆粒大小、溶劑性質(zhì)…等

[隨堂練習(xí)]

1．一般都能使反應(yīng)速率加快的方法是（ B ）。

① 升溫；②改變生成物濃度；③增加反應(yīng)物濃度；④加壓

（A）①②③ （B）①③ （C）②③ （D）①②③④

2．NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w：2NO+2CO=N2+2CO2

對此反應(yīng)，下列敘述正確的是（ AC ）

（A）使用催化劑能加快反應(yīng)速率

（B）改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率沒有影響

（C）冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對人體危害更大

（D）無論外界條件怎樣改變，均對此化學(xué)反應(yīng)的速率無影響

3．設(shè) C+CO2 2CO-Q1，反應(yīng)速率為υ1；N2+3H2 2NH3+Q2，反應(yīng)速率為υ2。對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，υ1和υ2的變化情況為（ A）。

（A）同時(shí)增大 （B）同時(shí)減小

（C）υ1增大，υ2減小

（D）υ1減小，υ2增大

4．把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由如圖2-1-1表示，在下列因素中，①鹽酸的濃度，②鎂條的表面積，③溶液的溫度，④氯離子的濃度，影響反應(yīng)速率的因素是（ C ）。

（A） ①④ （B）③④

（C）①②③ （D）②③

5．煅燒硫鐵礦產(chǎn)生二氧化硫，為了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（ AB）。

（A）把塊狀礦石碾成粉末 （B）向爐內(nèi)噴吹氧氣

（C）使用Fe2O3作催化劑 （D）降低體系的溫度

6．在密閉容器中發(fā)生2SO2+O2 2SO3反應(yīng)，現(xiàn)控制下列三種不同的條件：

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• 物理學(xué)教學(xué)計(jì)劃?|?藥理學(xué)實(shí)踐教學(xué)計(jì)劃?|?小學(xué)剪紙學(xué)期教學(xué)計(jì)劃?|?小學(xué)第一學(xué)期教學(xué)計(jì)劃?|?化學(xué)反應(yīng)原理學(xué)期教學(xué)計(jì)劃?|?化學(xué)反應(yīng)原理學(xué)期教學(xué)計(jì)劃

①在400℃時(shí)，10molSO2與5molO2反應(yīng)；

②在400℃時(shí)，20molSO2與5molO2反應(yīng)；

③在300℃時(shí)，10molSO2與5molO2反應(yīng)；

問：開始時(shí)，正反應(yīng)速率最快的是____②_；正反應(yīng)速率最慢的是_③__。

化學(xué)反應(yīng)原理學(xué)期教學(xué)計(jì)劃 · 第6篇

第二章化學(xué)平衡

第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率

第一課時(shí)

了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法，會用三步分析法簡單計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率。

計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率

子彈飛行有速率，汽車行駛有速率，化學(xué)反應(yīng)也有速率。有的反應(yīng)進(jìn)行的快，如氫、氧混合氣的爆炸瞬時(shí)完成，有的很慢，如石油、天然氣的形成需百萬年才能完成。不過，化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法與子彈、汽車等速率的概念和表示方法是有區(qū)別的。

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率

一、化學(xué)反應(yīng)速率

【2—1】大理石+10ml 1mol/L鹽酸a反應(yīng)迅速，有大量氣泡

大理石+10ml 1mol/L醋酸a反應(yīng)緩慢，只有少量氣泡

通過現(xiàn)象，比較快慢，然后閱讀課本P31~32，一、化學(xué)反應(yīng)速率，總結(jié)出化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法。

1、定義

2、表示方法：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。

3、公式： =

4、單位：mol/（L·s）、mol/（L·min）

例1、一密閉容器內(nèi)裝有N2和H2 ，反應(yīng)開始時(shí)，N2濃度為2 mol/L，H2濃度為5mol/L ，兩分鐘后，測得N2濃度為1·8mol/L ，則兩分鐘內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率是多少？H2和NH3的平均反應(yīng)速率又分別是多少？通過計(jì)算，比較三者速率有何聯(lián)系？

解析： N2 + 3 H2 ？ 2NH3

起始濃度（mol/L） 2 5 0

濃度變化（mol/L） 0·2 0·6 0·4

2 min后濃度（mol/L）1·8 4·4 0·4 三步分析法

所以：v（N2）= =O·1 mol/（L·min）

v（H2）=0·3 mol/（L·min）

v（NH3）=0·2 mol/（L·min）

例2、反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：

①v（A）= 0·15 mol/（L·s） ②v（B）=0·6 mol/（L·s）

③v（C）= 0·4 mol/（L·s） ④v（D）=0·45 mol/（L·s）

該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?④>③=②> ① 。

分析：應(yīng)將不同物質(zhì)表示的速率換算為同一物質(zhì)表示的速率，再比較大小。

注意：

（1）這里所指的反應(yīng)速率是平均反應(yīng)速率

（2）同一反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以用不同物質(zhì)表示，其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比。

（3）物質(zhì)的量的變化量 濃度的變化量

1、向一個(gè)容積為2L的密閉容器中放入4 mol SO2和2 mol O2 ，2 s鐘末，測得容器內(nèi)有1·6 mol SO2 ，求2s 內(nèi)SO2、O2、SO3的反應(yīng)速率。

分析：關(guān)鍵是求出各物質(zhì)濃度的變化值。

2SO2 + O2 == 2SO3

起始濃度（mol/L） 2 1 0

濃度變化（mol/L） 1·2 0·6 1·2

2s末濃度（mol/L） 0·8

所以：v（SO2）=0·6mol/（L·s）

v（O2）=0·3 mol/（L·s）

v（SO3）=0·6 mol/（L·s）

2、某溫度時(shí)，圖中曲線X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)開始至2 min，Z的平均反應(yīng)速率為 。（容器的體積為2L）

解析：根據(jù)同一反應(yīng)的反應(yīng)速率，用不同物質(zhì)表示，其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比原理計(jì)算。

3X+Y==2Z ，v（Z）=0·05 mol/（L·min）

化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法

課本P36 一、1、2、3

化學(xué)反應(yīng)原理學(xué)期教學(xué)計(jì)劃 · 第7篇

大家好，我是來自XX師范大學(xué)的XX，我今天說課的課題是魯科版《化學(xué)反應(yīng)原理》第三章第二節(jié)鹽類的水解第1課時(shí)。下面，我將從教學(xué)觀、教材分析、學(xué)生分析、教學(xué)目標(biāo)以及教學(xué)過程五個(gè)方面來闡述我的教學(xué)設(shè)計(jì)。

一、說教學(xué)觀

由于本節(jié)課是基于活動(dòng)教學(xué)觀而進(jìn)行的教學(xué)設(shè)計(jì)，下面我將簡單介紹一下活動(dòng)教學(xué)觀?；顒?dòng)教學(xué)觀以“以活動(dòng)促發(fā)展”為教學(xué)的指導(dǎo)思想，認(rèn)為“活動(dòng)”是“發(fā)展”的必由之路。教學(xué)過程就是一個(gè)特殊的活動(dòng)過程，教學(xué)的關(guān)鍵就在于構(gòu)建學(xué)生的主體性學(xué)習(xí)活動(dòng)，讓學(xué)生在活動(dòng)中完成對知識、技能、策略的掌握和學(xué)習(xí)能力的全面發(fā)展。

活動(dòng)教學(xué)觀是以在教學(xué)過程中構(gòu)建具有創(chuàng)造性、實(shí)踐性、操作性的學(xué)生主體活動(dòng)為主要形式，以鼓勵(lì)學(xué)生主動(dòng)參與、主動(dòng)探索、主動(dòng)思考、主動(dòng)實(shí)踐為基本特征，以實(shí)現(xiàn)學(xué)生學(xué)習(xí)能力綜合發(fā)展為核心，以促進(jìn)學(xué)生整體素質(zhì)全面提高為根本目的的教學(xué)觀。活動(dòng)教學(xué)觀具有以下三個(gè)特點(diǎn)：突出學(xué)生對知識主動(dòng)探索發(fā)現(xiàn)的學(xué)習(xí)，強(qiáng)調(diào)學(xué)生獨(dú)立探索與合作交流相結(jié)合，重視引導(dǎo)學(xué)生對知識進(jìn)行概括和系統(tǒng)化。

在活動(dòng)教學(xué)觀的指導(dǎo)下，通過對教材以及學(xué)生分析，得出本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)，根據(jù)教學(xué)目標(biāo)進(jìn)而組織教學(xué)活動(dòng)，具體的教學(xué)過程分為：創(chuàng)設(shè)問題情境、組織問題解決、引導(dǎo)知識整理、指導(dǎo)練習(xí)應(yīng)用、提供反饋評價(jià)。首先，我來說一下我對教材的分析。

二、說教材分析

魯科版《化學(xué)反應(yīng)原理》一共由三章組成，即：化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化，化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率，物質(zhì)在水溶液中的行為。第三章又分為水溶液，弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解，沉淀溶解平衡，離子反應(yīng)四節(jié)內(nèi)容，而處于第二節(jié)第二大塊的鹽類的水解知識在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中起到一個(gè)承前啟后的作用，因?yàn)辂}類水解的學(xué)習(xí)可以加深對強(qiáng)弱電解質(zhì)，離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式等知識更深的理解，同時(shí)對電解質(zhì)在水溶液中的電離行為進(jìn)一步認(rèn)識。并且鹽類水解是繼弱酸、弱堿及水的電離平衡體系之后的又一個(gè)電解質(zhì)溶液的平衡體系，有利于學(xué)生形成完整的電解質(zhì)溶液的平衡體系。鹽類水解的相關(guān)知識還可以進(jìn)一步指導(dǎo)高三有關(guān)電解和物質(zhì)的檢測等知識的學(xué)習(xí)。

三、說學(xué)生分析

結(jié)合之前所學(xué)的化學(xué)平衡的原理，化學(xué)平衡的移動(dòng)，水的電離平衡以及弱電解質(zhì)的電離平衡等知識，學(xué)生具備了分析溶液中各種離子水解平衡的能力。另外，學(xué)生經(jīng)過高中兩年的化學(xué)學(xué)習(xí)，其獨(dú)立學(xué)習(xí)的能力有了長足的進(jìn)步，理性認(rèn)識能力得到了較大的發(fā)展。

四、說教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)以上分析，結(jié)合新課標(biāo)的基本理念，本節(jié)課的三維教學(xué)目標(biāo)確定為：

1、知識與技能：

a、理解鹽類水解的本質(zhì)，能判斷各類鹽的'水溶液的酸堿性，會解釋鹽類物質(zhì)的水溶液顯酸性或顯堿性的原因

b、初步掌握鹽類水解方程式和離子方程式的書寫

2、過程與方法：

a、通過參與實(shí)驗(yàn)探究，學(xué)會控制變量的方法，體驗(yàn)科學(xué)探究的過程

b、通過師生交流討論，學(xué)會分析和歸納，體驗(yàn)邏輯推理和綜合歸納的過程

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：

a、通過實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)合作精神和創(chuàng)新精神

b、學(xué)會用辯證唯物主義的觀點(diǎn)認(rèn)識酸堿中和反應(yīng)和鹽類水解反應(yīng)

五、說教學(xué)過程

1、首先呈現(xiàn)問題：酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液呢？是否一定顯中性？通過問題激發(fā)學(xué)生思考，使學(xué)生帶著因疑惑引發(fā)的激情和想要解決問題的迫切心情參與課堂活動(dòng)。

2、緊接著，進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)。當(dāng)學(xué)生們發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)果與其想象的鹽溶液的酸堿性不同時(shí)，就引起了認(rèn)知沖突，為后續(xù)的學(xué)習(xí)做鋪墊，并讓學(xué)生獲得鹽的水溶液不一定顯中性的感性認(rèn)識。

3、在實(shí)驗(yàn)之后，自然會得出三個(gè)問題：為什么有的鹽溶液會顯酸性或堿性？鹽溶液顯酸、堿性有何規(guī)律？我們?nèi)绾伪硎钧}溶液顯酸堿性的過程？而這正是本節(jié)課要解決的主要問題。

整個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)一，都是為了引起學(xué)生的注意和預(yù)期，明確任務(wù)。

4、接下來進(jìn)行教學(xué)環(huán)節(jié)二，首先，教師提出問題：向水中加入醋酸鈉固體，溶液中會發(fā)生哪些變化？于是，教師引導(dǎo)學(xué)生分析，溶液中，水可以電離出……醋酸鈉可以電離出……再依據(jù)碰撞理論，學(xué)生可以順利想到溶液中將形成弱電解質(zhì)CH3COOH，再考慮到CH3COOH的生成使溶液中C(H+)減少，水的電離平衡向右移動(dòng)，致使溶液中C(OH-)>C(H+)，于是溶液顯堿性。

5、在問題2解決后，再讓學(xué)生自己分析氯化銨、氯化鈉固體加入水中后，溶液所發(fā)生的變化。由于在教師與學(xué)生共同交流與合作分析出醋酸鈉溶液顯堿性的原因之后，學(xué)生已經(jīng)初步具備了分析鹽類在水溶液中的行為的能力。此時(shí)問題3的提出有利于學(xué)生實(shí)現(xiàn)知識的遷移應(yīng)用，促進(jìn)新知識的掌握。

6、經(jīng)過以上的教學(xué)活動(dòng)，學(xué)生對鹽類水解有了自己的認(rèn)識，可以讓學(xué)生嘗試給出鹽類水解的定義。再經(jīng)過師生共同分析，得出鹽類水解的本質(zhì)。

7、然后提出問題4鹽類水解有何規(guī)律？學(xué)生根據(jù)鹽類水解的定義和本質(zhì)，再回扣分組實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，總結(jié)出鹽類水解的規(guī)律，即有弱才水解，無弱不水解，誰強(qiáng)顯誰性。

8、接著讓學(xué)生思考如何用方程式來表示鹽的水解，以及多元弱酸的鹽和多元弱堿的鹽如何書寫其水解方程式？

9、經(jīng)過前面的學(xué)習(xí)，學(xué)生知道鹽加入水中有些會水解而有些不會。此時(shí)，應(yīng)該趁熱打鐵，幫助學(xué)生對知識進(jìn)行概括和系統(tǒng)化。加深學(xué)生對鹽類水解的本質(zhì)、定義以及水解方程式書寫的印象。該環(huán)節(jié)的目的是讓學(xué)生實(shí)現(xiàn)知識的整合與建構(gòu)。

10、為了檢測學(xué)生對知識的理解是否正確，靜態(tài)的知識結(jié)構(gòu)是否轉(zhuǎn)化為動(dòng)態(tài)的程序性知識，并形成有利于問題解決的活動(dòng)經(jīng)驗(yàn)結(jié)構(gòu)，需要教師指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行相應(yīng)的練習(xí)，通過練習(xí)獲得有關(guān)知識理解的反饋信息，促進(jìn)知識的遷移，使知識轉(zhuǎn)化為能力。為此，我精選了嘗試性練習(xí)和創(chuàng)新應(yīng)用性練習(xí)兩種類型的習(xí)題。嘗試性練習(xí)幫助學(xué)生知識再現(xiàn)，創(chuàng)新應(yīng)用性練習(xí)幫助學(xué)生將不同的知識技能結(jié)構(gòu)進(jìn)行重新組塊。

11、通過課下對作業(yè)的批改和與學(xué)生的交流討論，了解學(xué)生對該節(jié)課內(nèi)容的掌握情況，并提供反饋和評價(jià)。此環(huán)節(jié)設(shè)計(jì)的目的是為了檢驗(yàn)教學(xué)目標(biāo)達(dá)成情況。

12、再根據(jù)提供的反饋評價(jià)對教學(xué)設(shè)計(jì)進(jìn)行改組優(yōu)化。

13、我的說課到此結(jié)束，謝謝！

化學(xué)反應(yīng)原理學(xué)期教學(xué)計(jì)劃 · 第8篇

癥狀：網(wǎng)絡(luò)看起來不可用，操作系統(tǒng)可能會警告說無法從DHCP服務(wù)器獲得IP地址。在檢查了網(wǎng)卡后，也沒有獲得IP地址。

原因：

1.DHCP服務(wù)器可能缺乏可用的IP地址，

2.服務(wù)器的DHCP服務(wù)可能關(guān)閉，

4.終端設(shè)備的DHCP請求沒有傳送給服務(wù)器。在為VLAN配置一個(gè)新設(shè)備時(shí)，這種問題常常發(fā)生，此時(shí)并沒有設(shè)置VLAN將DHCP請求轉(zhuǎn)發(fā)給DHCP服務(wù)器。

解決方法：

關(guān)鍵的問題是，這種故障是僅限于某個(gè)用戶或是多個(gè)用戶都受到影響?如果僅有一個(gè)用戶受到影響，應(yīng)檢查網(wǎng)卡的設(shè)置，確保它使用了DHCP服務(wù)。

下一步，檢查交換機(jī)，看一下端口、VLAN，看是否配置了VLAN成員。檢查這個(gè)VLAN上的其它設(shè)備是否可以獲得IP地址。如果這些設(shè)備都無 法獲得地址，問題可能是由于路由器沒有將DHCP請求轉(zhuǎn)發(fā)給DHCP服務(wù)器造成的。

如果多個(gè)子網(wǎng)上的多臺設(shè)備都有這個(gè)問題，問題有可能是服務(wù)器自身造成 的。服務(wù)器可能并沒有運(yùn)行DHCP服務(wù)，或者它可能沒有足夠的IP地址可供分配。

癥狀：用戶試圖打開的應(yīng)用程序發(fā)出警告說，無法連接到應(yīng)用程序服務(wù)器。在使用電子郵件服務(wù)器或CRM應(yīng)用程序時(shí)，常會出現(xiàn)這種情況。

原因：

多種原因可導(dǎo)致此問題。關(guān)鍵問題是問一下用戶這種故障是經(jīng)常發(fā)生還是偶爾出現(xiàn)。如果用戶擁有此連接的正確IP地址，那么，在用戶和服務(wù)器之間可 能存在著路由問題。技術(shù)人員可通過使用一個(gè)簡單的Ping命令來確認(rèn)問題。如果只是偶爾地丟掉連接，可能是由于服務(wù)器過于忙碌，導(dǎo)致無法響應(yīng)客戶端的請 求。

解決方法：

如果不是路由問題，應(yīng)檢查服務(wù)器的負(fù)載和資源，如服務(wù)器是否正在忙著運(yùn)行另外一個(gè)任務(wù)(如備份)?如果服務(wù)器并不忙碌，應(yīng)檢查客戶端和服務(wù)器之 間的網(wǎng)絡(luò)負(fù)載，如果有WAN連接的話，應(yīng)特別檢查一下。通常情況下，客戶端和服務(wù)器之間周期性的過高網(wǎng)絡(luò)應(yīng)用會導(dǎo)致客戶端的連接問題。檢查的最好方法是利 用一個(gè) SNMP工具，用它來監(jiān)視這些鏈接上的網(wǎng)絡(luò)利用率。此外，還要檢查所有交換機(jī)和路由器上的以太網(wǎng)錯(cuò)誤，這些錯(cuò)誤可導(dǎo)致客戶端和服務(wù)器之間的數(shù)據(jù)包丟失。

癥狀：在向網(wǎng)絡(luò)上安裝新的服務(wù)時(shí)(如無線或VoIP)，經(jīng)常要使用VLAN來隔離與其它用戶的通信。這就要求配置每一個(gè)支持這些服務(wù)端口的正確 的VLAN。如果配置不當(dāng)，服務(wù)就無法運(yùn)行。IP電話可能無法在呼叫管理器注冊，連接到電話的電腦可能無法連接到關(guān)鍵服務(wù)器，無線用戶有可能無法獲取無線 環(huán)境的正確地址。

原因：

可能沒有正確配置負(fù)責(zé)連接這些服務(wù)的交換機(jī)。交換機(jī)沒有與單位內(nèi)的設(shè)備通信，沒有對交換機(jī)進(jìn)行重新配置來支持這些新服務(wù)。

解決方法：

測試端口驗(yàn)證支持了哪些VLAN。如果可能的話，使用一個(gè)VLAN標(biāo)記來生成VLAN的特定通信，檢查端口上配置了哪些VLAN。檢查DHCP服務(wù)器所提供的IP地址，進(jìn)而決定哪個(gè)未標(biāo)記的VLAN被提供給了端口。另外，還應(yīng)檢查交換機(jī)的配置，驗(yàn)證VLAN的配置。

癥狀：雙工不匹配，將導(dǎo)致連接工作異常。交換機(jī)和網(wǎng)卡上的連接指示燈顯示非?；钴S。網(wǎng)絡(luò)性能極大降低，吞吐量降到100kbps或更低。

原因：連接的一端工作在全雙工(同時(shí)傳送和接收)，其它的設(shè)備工作在半雙工(同一時(shí)刻只能傳送或接收)。全雙工一端有可能中斷半雙工端，導(dǎo)致半雙工一端異常中斷傳輸。如果傳輸中斷，就需要重新傳送數(shù)據(jù)幀。這會極大地減少半雙工端能夠利用的帶寬。

解決方法：

在幾乎所有的故障中，雙工不匹配都是由于強(qiáng)迫連接的一端(通常是交換機(jī))工作在全雙工的結(jié)果，這會使另外一端的電腦自動(dòng)發(fā)起連接會話。問題是自 動(dòng)發(fā)起會話將造成被強(qiáng)迫的全雙工并匹配這種配置。但遠(yuǎn)不如此簡單。

被強(qiáng)迫工作在全雙工的一端再也不能發(fā)送正確的信號，這種信號正是自動(dòng)發(fā)起連接會話賴以決 定速度和雙工的信號。連接過程中，自動(dòng)發(fā)起連接會話的一端需要猜測連接的雙工狀態(tài)。在無法確定的情況下，自動(dòng)發(fā)起連接會話將一直工作在半雙工，

這是網(wǎng)絡(luò)中 多數(shù)雙工不匹配問題的發(fā)生機(jī)理。為此，將網(wǎng)絡(luò)中的所有連接設(shè)置為“Auto negotiation”，除非你有明確的理由不這樣做。在這些特例中，如交換機(jī)的相互連接中，一定要將兩端的設(shè)置為全雙工。

癥狀：應(yīng)用程序運(yùn)行起來似老牛拉破車，在存取數(shù)據(jù)時(shí)程序好象凝固在某個(gè)屏幕。

原因：許多問題可導(dǎo)致應(yīng)用程序性能降低。在正常工作時(shí)間發(fā)生的服務(wù)器備份、數(shù)據(jù)庫服務(wù)器的緩慢響應(yīng)、網(wǎng)絡(luò)數(shù)據(jù)包的丟失等屬于最常見的原因。從網(wǎng) 絡(luò)技術(shù)人員的觀點(diǎn)來看，需要決定的最重要的事情是這種問題是由服務(wù)器引起的，還是由網(wǎng)絡(luò)引起的。為此，可從某客戶端捕獲應(yīng)用程序數(shù)據(jù)。

查找客戶端和服務(wù)器 之間的數(shù)據(jù)重發(fā)，如果存在重發(fā)，那么，就可以斷定在網(wǎng)絡(luò)上存在著數(shù)據(jù)包的丟失情況，這會嚴(yán)重地影響應(yīng)用程序的性能。如果并不存在重發(fā)，并且建立了客戶端和 服務(wù)器之間的網(wǎng)絡(luò)連接，那么問題可能出在服務(wù)器上，可從這方面解決問題。

解決方法：

在跟蹤問題時(shí)，雖然數(shù)據(jù)包的分析工具難以使用，但這些工具常常配置了簡單的可以顯示TCP重發(fā)的計(jì)數(shù)器。管理員可以使用這種計(jì)數(shù)器來幫助決定在 客戶端和服務(wù)器之間的網(wǎng)絡(luò)上是否存在數(shù)據(jù)包的丟失。要查找客戶端和服務(wù)器之間的任何交換機(jī)和路由器上的以太網(wǎng)的錯(cuò)誤(如FCS錯(cuò)誤)。如果有錯(cuò)誤，就應(yīng)關(guān) 注由于廣域網(wǎng)連接的過度利用所造成的數(shù)據(jù)包丟失。

癥狀：打印無法連續(xù)地在網(wǎng)絡(luò)上運(yùn)行。打印機(jī)看似可用，但發(fā)送給它的打印任務(wù)并沒有完成。

原因：需要檢查并確定是一個(gè)用戶或多個(gè)用戶正遇到此問題。如果只是一個(gè)用戶遇到此問題，原因可能是這臺電腦并沒有正確地映射到打印服務(wù)器。如果 不是一個(gè)用戶的問題，問題可能出在客戶端與打印機(jī)之間的網(wǎng)絡(luò)上。數(shù)據(jù)包的丟失可引起打印問題，打印機(jī)自身的連接也會引起打印問題。

解決方法：

檢查打印機(jī)的配置，確保它擁有正確的IP地址，并且如果它屬于外部打印服務(wù)器，還要檢查它可以訪問打印機(jī)。有時(shí)，更新打印機(jī)驅(qū)動(dòng)程序可以解決打印問題?？傊?，要保障發(fā)往打印機(jī)和來自打印機(jī)的通信可以通過網(wǎng)絡(luò)，并保障打印驅(qū)動(dòng)程序的最新。

癥狀：如果某臺電腦能夠連接到網(wǎng)絡(luò)，性能就嚴(yán)重降低。這臺電腦也可能根本無法連接到網(wǎng)絡(luò)。

原因：在今天的網(wǎng)絡(luò)中，到達(dá)桌面的千兆連接非常普遍。這種連接要求四對電纜，低于五類線的任何線纜都無法實(shí)現(xiàn)千兆的速率。在一些較老的建筑中，必須考慮這個(gè)問題。此外，電纜的任何松散都會引起信號丟失。這會導(dǎo)致交換機(jī)端口或網(wǎng)卡上的FCS錯(cuò)誤。

解決方法：在與電纜有關(guān)的多數(shù)問題中，解決的最簡單方法就是替換電纜。如果問題是由于電纜松散造成的，重新加固可以解決問題。如果你的網(wǎng)絡(luò)要支持新技術(shù)，如千兆技術(shù)或Power over Ethernet，電纜就必須是五類線或更高標(biāo)準(zhǔn)。

癥狀：用戶無法訪問互聯(lián)網(wǎng)或關(guān)鍵應(yīng)用。網(wǎng)絡(luò)看似已經(jīng)“宕”掉。

原因：可能是DNS的原因?？蛻舳穗娔X無法用被訪問服務(wù)器的IP地址來解析服務(wù)器的名字，所以它將無法發(fā)送連接請求。這通常是由于在客戶端上錯(cuò) 誤配置 DNS服務(wù)器選成的，這時(shí)的客戶端發(fā)送DNS請求后，DNS服務(wù)器無法在數(shù)據(jù)庫中找到記錄，或是發(fā)生了數(shù)據(jù)包丟失。DNS是一個(gè)基于UDP的協(xié)議，所以丟 失的數(shù)據(jù)包無法轉(zhuǎn)發(fā)，導(dǎo)致DNS故障。

解決方法：

檢查客戶端的配置，查看其使用了什么DNS服務(wù)器。如果服務(wù)器配置錯(cuò)誤，就要在客戶端中或在DHCP服務(wù)器中調(diào)整這種設(shè)置。反復(fù)通過客戶端連接 進(jìn)行測試，進(jìn)而決定是否由于數(shù)據(jù)包的丟失導(dǎo)致了響應(yīng)延遲。如果數(shù)據(jù)包丟失，就應(yīng)查找客戶端與服務(wù)器之間的以太網(wǎng)錯(cuò)誤。捕獲失敗的DNS請求，根據(jù)所獲取的 信息決定是否存在來自服務(wù)器的響應(yīng)。理想情況下，管理人員可以設(shè)置一種可以持續(xù)地測試DNS服務(wù)器的工具，在發(fā)生問題時(shí)這種工具可以發(fā)出警告。

癥狀：客戶端可以檢測到無線接入點(diǎn)，但無法連接到無線網(wǎng)絡(luò)。

原因：安全憑證、無線信道串?dāng)_、盲點(diǎn)等都可導(dǎo)致此問題。因?yàn)闊o線連接是看不見、摸不著的，所以如果沒有一種恰當(dāng)?shù)墓ぞ?，想要跟蹤這些問題是非常困難的。

解決方法：使用一種無線監(jiān)視工具來測量受影響區(qū)域的信號強(qiáng)度，如果可能的話，在此區(qū)域中執(zhí)行一次現(xiàn)場檢查，查找欺詐性或未知的接入點(diǎn)。這種接入 點(diǎn)可能在配置時(shí)重疊了無線通道，所以影響正常的合法用戶。

檢查來自周圍的接入點(diǎn)信號中的噪音，以及微波和無繩電話的噪音。在客戶端試圖連接到接入點(diǎn)時(shí)，可監(jiān)視客戶端，看哪一步發(fā)生了故障，是聯(lián)系故障，還是身份驗(yàn)證故障，還是授權(quán)故障?

化學(xué)反應(yīng)原理學(xué)期教學(xué)計(jì)劃 · 第9篇

教學(xué)過程：

1.定義：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物的濃度增加來表示。

若濃度用物質(zhì)的量（C）來表示，單位為：l/L，時(shí)間用t來表示，單位為：秒（s）或分（in）或小時(shí)（h）來表示，則化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式為：

V == △C/ t 單位是：l/（Ls） 或 l/（Lin） 或 l/（Lh）

化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的量變化來表示，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，其數(shù)學(xué)表達(dá)式可表示為

【例題】在2L的密閉容器中，加入1l和3l的H2和N2，發(fā)生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末時(shí)，測得容器中含有0.4l的NH3，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。

解： N2 + 3H2 2NH3

起始量（l）： 1 3 0

2s末量（l）： 1-0.2 3-0.6 0.4

變化量（l）： 0.2 0.6 0.4

則 VN2==0.2/2×2==0.05 l/（Ls） VH2==0.6/2×2==0.15 l/（Ls）

VNH3==0.4/2×2==0.1 l/（Ls）

【明確】理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時(shí)應(yīng)注意的幾個(gè)問題：

1.上述化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。

2.無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。

3.對于同一個(gè)反應(yīng)來說，用不同的物質(zhì)來表示該反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值不同，但每種物質(zhì)都可以用來表示該反應(yīng)的快慢。

4.在同一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的系數(shù)比。即：

VN2 ：VH2 ： VNH3 ==== 1 ：3 ：2

5.對于在一個(gè)容器中的一般反應(yīng) aA + bB == cC + dD來說有：

VA ：VB ：VC ：VD === △CA ：△CB ：△CC ：△CD === △nA ：△nB ：△nC ：△nD

==== a ：b ：c ：d

6.用化學(xué)反應(yīng)速率來比較不同反應(yīng)進(jìn)行得快慢或同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢時(shí)，應(yīng)選擇同一物質(zhì)來比較。例如：

可逆反應(yīng)A（g）+ B（g） C（g）+ D（g） ，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（ B ）

A. VA==0.15l/Lin B. VB==0.6 l/Lin C. VC==0.4 l/Lin D.VD==0.01 l/Ls

對化學(xué)反應(yīng)速率要注意以下幾個(gè)問題：

1、物質(zhì)濃度是物質(zhì)的量濃度以l/L為單位，時(shí)間單位通?？捎胹、in、h表示，因此反應(yīng)速率的與常見單位一般為l/(ls)、l/(ln)或l/(lh)。

2、化學(xué)反應(yīng)速率可用反應(yīng)體系中一種反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示，一般是以最容易測定的一種物質(zhì)表示之，且應(yīng)標(biāo)明是什么物質(zhì)的反應(yīng)速率。

3、用不同的物質(zhì)表示同一時(shí)間的反應(yīng)速率時(shí)其數(shù)值可能不同，但表達(dá)的意義是相同的，各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的數(shù)值有相互關(guān)系，彼此可以根據(jù)化學(xué)方程式中的各化學(xué)計(jì)量數(shù)進(jìn)行換算：

對于反應(yīng) 來說，則有 。

4、一般說在反應(yīng)過程中都不是等速進(jìn)行的，因此某一時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率實(shí)際上是這一段時(shí)間內(nèi)的平均速率。

化學(xué)反應(yīng)原理學(xué)期教學(xué)計(jì)劃 · 第10篇

本節(jié)課為典型的概念理論教學(xué)，課程設(shè)計(jì)以體現(xiàn)教材編寫意圖為根本，努力營造“新課標(biāo)化學(xué)課堂教學(xué)”研究氛圍。對化學(xué)反應(yīng)速率內(nèi)容的教學(xué)，遵循由淺入深、從感性到理性的認(rèn)識過程。通過精心設(shè)計(jì)的一系列問題情境，引發(fā)學(xué)生思考，在完成實(shí)驗(yàn)探究的過程中，找到影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，并形成“化學(xué)反應(yīng)速率”的概念，有利于培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。本節(jié)課的設(shè)計(jì)遵循“以學(xué)生發(fā)展為本”的指導(dǎo)思想，充分聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際。從實(shí)施后的情況來看，有以下一些特點(diǎn)：

1．來源于教材但不拘泥于教材

通過對人教版和魯科版教材反復(fù)研讀，在盡量吸取兩版教材特色的基礎(chǔ)上，將這部分內(nèi)容適當(dāng)進(jìn)行整合，把與生活聯(lián)系密切的影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素提前，而將化學(xué)反應(yīng)速率的概念后置。這樣處理更符合學(xué)生的認(rèn)知順序，有助于學(xué)生在已有知識的基礎(chǔ)上進(jìn)行新知識的建構(gòu)。

此外，在深廣度上掌握的比較適度，比如得出影響因素的個(gè)數(shù)比教材中要多，而各因素對反應(yīng)速率的影響（是加快還是減慢）、如何用有效碰撞理論進(jìn)行解釋、以及有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等，都是選修教材的內(nèi)容，在此沒有，也不宜深入展開。

2．注重化學(xué)與生活、化學(xué)與社會的聯(lián)系

精心創(chuàng)設(shè)情境，啟發(fā)學(xué)生關(guān)注生活，從生活經(jīng)驗(yàn)或?qū)ι磉吺挛锏挠^察中獲取化學(xué)知識。課題一開始，展示出“巴氏牛奶”包裝袋上標(biāo)注的各相關(guān)溫度下牛奶保質(zhì)的期限，引入化學(xué)反應(yīng)快慢及其影響因素的探討，事例取材于生活，起到了很好的課堂啟發(fā)效果。在認(rèn)識到化學(xué)反應(yīng)有快慢之分后，引導(dǎo)學(xué)生去體會，除了伴隨著物質(zhì)變化和能量變化以外，還可以從其他角度（進(jìn)行的快慢程度）研究化學(xué)反應(yīng)。然后選取了三個(gè)典型實(shí)驗(yàn)（制取氣體的實(shí)驗(yàn)，便于觀察反應(yīng)進(jìn)行的快慢），讓學(xué)生經(jīng)過預(yù)測并設(shè)計(jì)和進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，找到了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。最后，讓學(xué)生利用所學(xué)知識去初步分析和解釋一些生產(chǎn)、生活中的問題，有意識的培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用的能力。

3．合理設(shè)置探究實(shí)驗(yàn)的開放度

開放環(huán)節(jié)主要設(shè)置在預(yù)測和通過探究實(shí)驗(yàn)尋找影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。人教版教材中研究了溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在此基礎(chǔ)上，本節(jié)課在設(shè)計(jì)時(shí)適當(dāng)做了擴(kuò)充，通過精心挑選的幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，學(xué)生還順利找到了濃度、固體表面積、物質(zhì)本身性質(zhì)等因素。由于預(yù)先考慮到學(xué)生可能對于多反應(yīng)、多因素的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)上存在比較大的困難，因此，限定每小組只針對一個(gè)反應(yīng)展開研究，然后通過組間的交流與討論最終獲得多反應(yīng)、多因素的綜合結(jié)論。從實(shí)施后的效果來看，合理控制開放度是有必要的，避免了學(xué)生出現(xiàn)手忙腳亂的場景。

4．取得了較好的實(shí)效性

本節(jié)課的教學(xué)，不僅承載了化學(xué)知識，更重要的是向?qū)W生滲透“方法”。例如，進(jìn)一步熟悉了開展探究活動(dòng)的一般方法和步驟：明確探究目的、根據(jù)已有經(jīng)驗(yàn)對影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行猜測、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、開展探究實(shí)驗(yàn)、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并由此得出結(jié)論。在學(xué)生對實(shí)驗(yàn)的分析以及組間交流與討論的過程中，有意識的讓學(xué)生體會到一些科學(xué)方法在探究實(shí)驗(yàn)中的重要性。例如，實(shí)驗(yàn)方案可以從兩個(gè)角度出發(fā)進(jìn)行設(shè)計(jì)，即針對一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，討論不同因素的影響（每個(gè)小組內(nèi)部完成），或者研究某一個(gè)因素對不同化學(xué)反應(yīng)的影響（通過組間交流得到，同時(shí)培養(yǎng)了學(xué)生的證據(jù)意識：不能僅從一個(gè)反應(yīng)得到結(jié)論）；還有一些具體的實(shí)驗(yàn)方法，如：定性觀察的方法、對比實(shí)驗(yàn)的方法和控制變量的方法。

5．存在的問題

先研究影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素再引出化學(xué)反應(yīng)速率的概念符合從感性到理性、從定性到定量的認(rèn)知規(guī)律，但二者之間如何過渡才能更自然、更順暢，這個(gè)問題在本節(jié)課沒有得到很好的解決。由于課時(shí)所限，對化學(xué)反應(yīng)速率概念的剖析也不夠深入。

化學(xué)反應(yīng)原理學(xué)期教學(xué)計(jì)劃 · 第11篇