化學(xué)鍵課件（必備十四篇）_化學(xué)鍵課件

化學(xué)鍵課件（必備十四篇）。

★ 化學(xué)鍵課件 ★

1．掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的概念。

2．學(xué)會用電子式表示離子化合物、共價(jià)分子的形成過程，用結(jié)構(gòu)式表示簡單共價(jià)分子。

3．掌握離子鍵、共價(jià)鍵的本質(zhì)及其形成。

4.知道離子化合物共價(jià)化合物的概念，能夠判斷常見化合物的類別。

5.知道化學(xué)鍵與分子間作用力的區(qū)別，知道氫鍵影響物質(zhì)熔沸點(diǎn)。

1．重點(diǎn)：離子鍵和共價(jià)鍵，用電子式表示離子化合物的形成。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模红柟题c與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的性質(zhì)；探究氯化鈉的形成過程。

實(shí)驗(yàn)步驟：取一塊黃豆大小已切去氧化層的金屬鈉，用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈預(yù)熱，待鈉熔融成球狀時(shí)，將盛氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方，觀察現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鈉在氯氣中燃燒，產(chǎn)生黃色火焰和白煙。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鈉與氯氣化合生成氯化鈉2Na?Cl2點(diǎn)燃2NaCl

注意：鈉的顆粒不宜太大，當(dāng)鈉粒熔成球狀時(shí)就迅速將盛氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方不宜太遲。

討論：金屬鈉與氯氣反應(yīng)，生成氯化鈉，試用已學(xué)過的原子結(jié)構(gòu)知識來分析氯化鈉的形成過程。

鈉、氯的電子層結(jié)構(gòu)為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鈉原子易失去電子，氯原子易得到電子，形成最外層電子數(shù)為8個(gè)電子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)的.離子。當(dāng)鈉與氯氣相互接觸并加熱時(shí)，鈉、氯原子具備了發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的充要條件，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移形成了穩(wěn)定的離子――Na和Cl。帶異性電荷的Na和Cl之間發(fā)生靜電作用，形成了穩(wěn)定的離子化合物氯化鈉。 想一想：Na與F、K與SO4、Ca與O等陰、陽離子之間能否產(chǎn)生靜電作用而形成穩(wěn)定的化合物?

(1)定義：使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫離子鍵。

(2)實(shí)質(zhì)：就是陰離子(負(fù)電荷)與陽離子(正電荷)之間的電性作用。

(1)形成；形成離子鍵的首要條件是反應(yīng)物中元素的原子易發(fā)生電子得失而形成陰、陽離子。由元素的金屬性、非金屬性涵義可知，活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，一般都能形成離子鍵。

(2)存在：在由陰、陽離子構(gòu)成的離子化合物里一定存在離子鍵，同時(shí)含有離子鍵的化合物也一定是離子化合物。

(1)電子式：在元素符號周圍用“?”或“×”來表示原子的最外層電子的式子。

(2)用電子式表示原子、離子 原子：如鋁原子?、氟原子： 離子：如鈉離子Na、硫離子

注意：寫電子式，首先要弄清原子、離子的最外層電子數(shù)。寫離子的電子式，要正確地標(biāo)出離子的電荷，對陰離子還要加一個(gè)“[]，以表示原子得到的電子全歸已有而不是共用。簡單陽離子，其最外層電子已全部失去，其電子式就用離子符號表示即可。

(3)用電子式表示離子化合物 NaCl:

NaCl的形成過程：

前面我們在[實(shí)驗(yàn)4―2]已經(jīng)做了H2可在Cl2中燃燒生成氯化氫的實(shí)驗(yàn)，初中我們也學(xué)習(xí)了在生成氯化氫分子的過程中，電子不是從一個(gè)原子轉(zhuǎn)移到另一個(gè)原子，而是形成共用電子對，為Cl原子和H原子所共用。通過共用電子H原子最外層形成2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl原子最外層形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，從而就形成了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)共價(jià)化合物氯化氫。

(1)定義：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫共價(jià)鍵。

(2)實(shí)質(zhì)：共用電子對(負(fù)電荷)與原子核(正電荷)之間的電性作用。

★ 化學(xué)鍵課件 ★

兒童趣味英語教學(xué)課件

兒童趣味英語教學(xué)課件

一、認(rèn)識不同顏色

1【設(shè)計(jì)意圖】

活動設(shè)計(jì)采取小組合作的學(xué)習(xí)方式，使幼兒在相互合作共同學(xué)習(xí)。巧妙地貫穿幼兒熟悉的“買氣球”“變色”等游戲情境，激發(fā)幼兒在游戲中主動學(xué)習(xí)的興趣。

2【活動目標(biāo)】

1．通過游戲激發(fā)幼兒學(xué)習(xí)英語的興趣，培養(yǎng)其學(xué)習(xí)英語的積極態(tài)度。2．幼兒能夠靈活運(yùn)用基本句型，能夠較熟練地認(rèn)讀單詞：blue，red，yellow；認(rèn)讀句子：What colordo you like? Do you like red? Yes，I do．No，I don’t．3．培養(yǎng)幼兒合作學(xué)習(xí)的意識和習(xí)慣。

3【活動準(zhǔn)備】

所需的'卡片、氣球、水粉顏料、礦泉水瓶、礦泉水瓶蓋(蓋內(nèi)側(cè)頂端涂有藍(lán)、紅、黃顏色的水粉顏料)等。

4【活動過程】

一、熱身運(yùn)動

1．以一首英文律動歌《Good Mornin》引入學(xué)習(xí)氛圍中。

2．師生打招呼問好并自由對話，營造英語氛圍。

How are you? I’m fine.Thank you!

How old are you? I’m four years old．

What’sthe weatherlike today? Its a sunny day．

Do you like sunny day?Yes．

3．出示圖片，復(fù)習(xí)white、black、pink、purple、green，并提問幼兒：Do you like black?

Peter：I don’t like black．

Teacher：I like purple．

二、認(rèn)識顏色

1．通過賣氣球的情境引出新的教學(xué)內(nèi)容。

Teacher：Balloon，balloon，Who want to buy my balloon?(教師扮演一個(gè)賣氣球藥人，手里拿紅、黃、藍(lán)三種不同顏色的氣球，一邊走一邊賣。)

Children：I want to buy a balloon．

Teacher：What colour do you like?(教師以這個(gè)句式引出所要傳授的新知識。

Children：blue!(請幼兒跟讀，以此類推。)

2．讀單詞卡：blue, red、yellow，使幼兒嘗試顏色與字卡的對應(yīng)，并了解他們之間的密切關(guān)系。

3．通過游戲來檢查幼兒對字卡的掌握。

(1)師生一起玩“變色”游戲。

Teacher：I am very thirsty．

Linda：MissDaisy．Water，Water．

Teacher：Thank you．(教師準(zhǔn)備喝水時(shí)，瓶內(nèi)的水經(jīng)過晃動將瓶蓋內(nèi)的黃色顏料溶解，變成了黃色。)

Teacher：Is it water?

Children：No，0range juice．

～Teacher：What coloris it?。

Children：Yellow．

Teacher：Are you thirsty?

Children：Yes．

Teacher：Please，drink water．

經(jīng)過晃動礦泉水瓶，瓶蓋內(nèi)的水粉顏料溶解于水中，使瓶中的水分別變成了紅、黃、藍(lán)三種不同的顏色。在興趣正濃時(shí)，教師請幼兒找到相應(yīng)顏色的字卡貼在礦泉水瓶上。

(2)利用氣球分組的游戲來鞏固新句型。

What color do you like? I like red balloon．

5【設(shè)計(jì)評析】

此活動設(shè)計(jì)主要是以提高幼兒學(xué)習(xí)英語的興趣為突破口，全面提升幼兒的聽、讀、認(rèn)等語言能力?；顒右杂螒?yàn)橹饕慕虒W(xué)手段，促進(jìn)教學(xué)活動生動地進(jìn)行，使幼兒在愉悅的情境中快樂地學(xué)習(xí)英語。

★ 化學(xué)鍵課件 ★

高一化學(xué)鍵教案

教學(xué)目標(biāo)：

知識目標(biāo)：

1.掌握離子鍵的概念。

2.掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。

能力目標(biāo)：

1.通過對離子鍵形成過程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力；

2.通過電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力，通過分子構(gòu)型的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的空間想像能力。

情感目標(biāo)：

1.培養(yǎng)學(xué)生用對立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識問題。

2.通過對共價(jià)鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。

3.培養(yǎng)學(xué)生由個(gè)別到一般的研究問題的方法。從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識事物的科學(xué)方法。

教學(xué)重點(diǎn)：離子鍵

教學(xué)過程：

復(fù)習(xí)引入：回憶初中學(xué)習(xí)過的鈉和氯氣的反應(yīng)

播放視頻：鈉在氯氣中燃燒

播放動畫：離子鍵

播放動畫前提出要求：

1.鈉和氯氣燃燒生成氯化鈉，從微觀角度分析反應(yīng)經(jīng)歷了怎樣的變化過程？

2.鈉離子和氯離子之間僅僅存在相互吸引力嗎？你認(rèn)為還有哪些作用力？從中你能理解離子鍵的含義嗎？

3.哪些元素的微粒之間可以形成離子鍵？哪些物質(zhì)中存在離子鍵？

通過分析氯化鈉的形成過程使學(xué)生認(rèn)識離子鍵。

板書：

一、離子鍵

1.概念：使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。

討論：如何理解靜電作用？

教師分析：除了靜電相互吸引的作用外，還有電子與電子，原子核與原子核之間的相互排斥作用，當(dāng)兩種離子接近到一定距離時(shí)，吸引與排斥作用達(dá)到平衡，于是陰、陽離子之間就形成了穩(wěn)定的化合物。

討論：形成離子鍵的條件

教師小結(jié)：易形成陽離子的元素(活潑金屬元素)與易形成陰離子的元素(活潑非金屬元素)相化合時(shí)可形成離子鍵。

兩點(diǎn)說明：

1.活潑金屬元素：Na、K、Ca、Mg與活潑非金屬元素O、S、F、Cl之間易形成離子鍵。即元素周期表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵。

2、 等原子團(tuán)也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強(qiáng)堿與大多數(shù)鹽都存在離子鍵。

板書：成鍵微粒：陰離子和陽離子

成鍵本質(zhì)：陰離子和陽離子之間的靜電作用

形成條件：易形成陽離子的元素(活潑金屬元素)與易形成陰離子的元素(活潑非金屬元素)相化合時(shí)可形成離子鍵。

說明：(1)ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵

(2) 等原子團(tuán)也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強(qiáng)堿與大多數(shù)鹽都存在離子鍵。

講解：電子式

1.用電子式表示原子、陽離子、陰離子。

2.以氯化鈉、氯化鎂和氧化鉀為例，講解物質(zhì)的電子式和物質(zhì)的的形成過程的電子式，兩者的區(qū)別及書寫時(shí)應(yīng)注意的問題。

練習(xí)：

1.用電子式表示 的形成過程

2.用電子式表示氧化鈣、氟化鎂、過氧化鉀

講解：通過離子鍵形成的化合物均為離子化合物，如強(qiáng)堿、大多數(shù)的鹽以及典型的金屬氧化物等。離子鍵強(qiáng)弱與離子化合物的性質(zhì)

板書：4.離子鍵強(qiáng)弱與離子化合物的性質(zhì)

(1)影響離子鍵強(qiáng)弱的因素

離子的半徑和電荷

離子半徑越小，帶電荷越多，陰、陽離子間的。作用——離子鍵就越強(qiáng)。

(2)離子鍵強(qiáng)弱與性質(zhì)的關(guān)系：影響該離子化合物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和溶解性等。

小結(jié)本節(jié)課重點(diǎn)內(nèi)容：

板書設(shè)計(jì)：

第四節(jié) 化學(xué)鍵

一、離子鍵

1.概念：

2.成鍵微粒：陰離子和陽離子

成鍵本質(zhì)：陰離子和陽離子之間的靜電作用

形成條件：易形成陽離子的元素(活潑金屬元素)與易形成陰離子的元素(活潑非金屬元素)相化合時(shí)可形成離子鍵。

3.電子式

4.通過離子鍵形成的化合物均為離子化合物，如強(qiáng)堿、大多數(shù)的鹽以及典型的金屬氧化物等。

離子鍵強(qiáng)弱與離子化合物的性質(zhì)

(1)影響離子鍵強(qiáng)弱的因素

離子的半徑和電荷

離子半徑越小，帶電荷越多，陰、陽離子間的作用——離子鍵就越強(qiáng)。

(2)離子鍵強(qiáng)弱與性質(zhì)的關(guān)系：影響該離子化合物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和溶解性等。

★ 化學(xué)鍵課件 ★

一、說教材

教材簡介：

本節(jié)教材選自全日制高中化學(xué)課本第一冊第五章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》第四節(jié)化學(xué)鍵，課時(shí)為3課時(shí)。

本節(jié)教材分四部分。

第一部分是關(guān)于離子鍵的資料，第二部分是關(guān)于化學(xué)鍵的資料，第三部分是關(guān)于介紹極性鍵和非極性鍵，第四部分介紹化學(xué)鍵的概念。此外本節(jié)還包括了一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)和一張表格。

教學(xué)目標(biāo)：

1、使學(xué)生理解離子鍵，共價(jià)鍵的概念，能用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物的構(gòu)成。

2、使學(xué)生了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

3、經(jīng)過離子鍵和共價(jià)鍵的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生對微觀粒子運(yùn)動的想象力。

學(xué)情分析：

第一部分關(guān)于離子鍵的資料，學(xué)生在初中已經(jīng)學(xué)過活潑金屬鈉與活潑非金屬氯起反應(yīng)生成離子化合物的過程。第二部分關(guān)于共價(jià)鍵的資料，學(xué)生也已學(xué)過了氫氣和氯氣的反應(yīng)生成氯化氫的過程。所以這兩部分可在對有關(guān)知識進(jìn)行復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)上進(jìn)行引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)。在初中，學(xué)生已經(jīng)學(xué)過了離子化合物，共價(jià)化合物等知識，所以教學(xué)中應(yīng)注意引導(dǎo)學(xué)生從熟→生的過程。

教材地位與作用

本節(jié)教材資料屬于物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的范疇，而物質(zhì)結(jié)構(gòu)不僅僅是本書的點(diǎn)，也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)教材的重點(diǎn)。經(jīng)過本節(jié)教材的學(xué)習(xí)，形式認(rèn)識了化學(xué)鍵和化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，對分子結(jié)構(gòu)理論將有整體認(rèn)識。

教學(xué)重點(diǎn)：

1、離子鍵，共價(jià)鍵

2、用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物及其構(gòu)成過程

教學(xué)難點(diǎn)：

化學(xué)鍵概念，電子式

二、說學(xué)法

1、“啟發(fā)探究式”

本節(jié)資料具有教學(xué)的特點(diǎn)，又有基礎(chǔ)理論教學(xué)的特點(diǎn)，可采取教學(xué)方法，即教師創(chuàng)設(shè)問題情境，引發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

2、多媒體教學(xué)

本節(jié)教材概念多資料比較抽象，理論性強(qiáng)，可充分利用直觀教學(xué)手段，使抽象概念形象化，如：講到二氧化碳分子，水分子結(jié)構(gòu)時(shí)，可借助計(jì)算機(jī)多媒體教學(xué)或?qū)嵨锬Ｐ?，展現(xiàn)分子結(jié)構(gòu)進(jìn)行教學(xué)，展現(xiàn)微觀分子的運(yùn)動過程。能夠培養(yǎng)學(xué)生的空間想象本事和抽象思維本事。

三、說過程

按照教材的安排，將化學(xué)鍵概念放在離子鍵和共價(jià)鍵之后，我認(rèn)為這貼合學(xué)生的認(rèn)知過程，即歸納教學(xué)的方法。所以我的教學(xué)也按照教材編寫的順序進(jìn)行。

1、關(guān)于離子鍵的教學(xué)

課前能夠布置學(xué)生復(fù)習(xí)初中化學(xué)課本中關(guān)于離子化合物的資料，重點(diǎn)復(fù)習(xí)離

子與原子的區(qū)別和離子化合物的構(gòu)成。

課堂中要根據(jù)教材的安排，經(jīng)過鈉與氯氣反應(yīng)生產(chǎn)氯化鈉的過程進(jìn)行演示實(shí)驗(yàn)，組織學(xué)生討論氯化鈉的構(gòu)成過程，從而引出離子鍵的概念。討論中要著重抓住離子鍵的原因，成鍵粒子和成鍵性質(zhì)三點(diǎn)，從而讓學(xué)生認(rèn)識到離子鍵的本質(zhì)和構(gòu)成條件。要指出在用電子式表示離子化合物的構(gòu)成過程時(shí)學(xué)生經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤，如(1)離子漏標(biāo)電荷數(shù);(2)離子所帶正負(fù)電荷數(shù)與元素化合價(jià)分辨不清等，注意強(qiáng)調(diào)書寫的規(guī)范化。

此外，為了使學(xué)生明白氯化鈉在通常情景下以晶體形式存在，我將利用課后資料中的晶體結(jié)構(gòu)示意圖展示氯化鈉晶體的模型，培養(yǎng)對此感興趣的學(xué)生，并培養(yǎng)他們的自學(xué)本事。

2、關(guān)于共價(jià)鍵的教學(xué)

課前可布置學(xué)生復(fù)習(xí)初中關(guān)于共價(jià)化合物的資料，課堂教學(xué)中讓學(xué)生討論氫氣和氯氣反應(yīng)的過程，討論中要著重抓住共價(jià)鍵的成因和表示方法。

在討論共價(jià)鍵的原因時(shí)，我將啟發(fā)比較氖原子和氯原子核外電子排布，分析為什么氖分子是單原子分子，而氯原子是雙原子分子。從原子的最外層電子排布是否到達(dá)穩(wěn)定狀態(tài)，分析得出構(gòu)成共價(jià)鍵的條件，并用電子式表示氫氣和氯氣的構(gòu)成過程。在本節(jié)的教學(xué)采用與離子鍵的比較進(jìn)行教學(xué)，經(jīng)過概念與用電子式表示離子鍵和共價(jià)鍵構(gòu)成的比較，將使教學(xué)更加順利。

3、關(guān)于非極性鍵和極性鍵的教學(xué)

復(fù)習(xí)導(dǎo)入：在復(fù)習(xí)共價(jià)鍵概念后，可由學(xué)生在黑板上寫出氫氣，氯化氫，水分子的電子式。

提出問題：

(1)在氯化氫中及水分子中，為什么電子對偏向氯原子和氧原

(2)而H2中為什么電子對未偏移

(3)氫氣和氯化氫，水分子中的化學(xué)鍵是極性鍵還是非極性鍵，并總結(jié)出規(guī)律。

4、關(guān)于化學(xué)鍵的教學(xué)

在經(jīng)過以上的學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材，歸納出化學(xué)鍵的概念。同時(shí)得出“一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵構(gòu)成的過程”的結(jié)論。如果條件允許，能夠?qū)⑵湓O(shè)計(jì)成多媒體動畫教學(xué)，能夠到達(dá)更好的效果。

在小結(jié)時(shí)，應(yīng)當(dāng)著重強(qiáng)調(diào)以下幾點(diǎn)：

(1)化學(xué)鍵是存在與分子內(nèi)相鄰的原子間“強(qiáng)烈的相互作用”

(2)是指兩個(gè)直接相鄰的原子

(3)原子指廣義的原子與上頭的原子有所區(qū)分

(4)“強(qiáng)烈的相互作用”不能說成結(jié)合力

四、反饋練習(xí)

離子鍵部分是強(qiáng)調(diào)離子鍵的概念和用電子式表示離子化合物的構(gòu)成過程。共價(jià)鍵部分應(yīng)強(qiáng)調(diào)共價(jià)鍵的概念和用電子式表示共價(jià)分子的構(gòu)成過程。此外，還要強(qiáng)調(diào)極性鍵和非極性鍵的區(qū)別。

五、布置作業(yè)

課后練習(xí)一、二。

★ 化學(xué)鍵課件 ★

一、教學(xué)設(shè)計(jì)

在化學(xué)2中學(xué)習(xí)了化學(xué)鍵的初步知識，知道了離子鍵和共價(jià)鍵的形成過程。本節(jié)將在電子云和原子軌道等概念基礎(chǔ)上繼續(xù)學(xué)習(xí)共價(jià)鍵的知識，包括共價(jià)鍵的主要類型σ鍵和π鍵，以及鍵能、鍵長、鍵角等知識。教學(xué)時(shí)要注意運(yùn)用圖片引導(dǎo)學(xué)生形象思維，理解σ鍵和π鍵的特征;充分利用數(shù)據(jù)和具體例子幫助學(xué)生理解鍵能、鍵長、鍵角等與簡單分子的某些性質(zhì)的關(guān)系。

教學(xué)重點(diǎn)：

1.σ鍵和π鍵的特征和性質(zhì);

2.用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。

教學(xué)難點(diǎn)：

1.σ鍵和π鍵的特征;

2.鍵角。

具體教學(xué)建議：

1.可以通過制作原子軌道模型的方式來幫助學(xué)生理解σ鍵和π鍵的特征。

2.可以引導(dǎo)學(xué)生充分利用表2-1和表2-2，從定量的角度理解鍵能、鍵長與分子性質(zhì)的關(guān)系。

3.鍵角是本節(jié)的一個(gè)難點(diǎn)，可以介紹一些學(xué)生比較熟悉的分子的鍵角，如CO2、H2O、CH4NH3等，并引出共價(jià)鍵具有方向性。介紹鍵角時(shí)不要求對具體角度做解釋，留待下一節(jié)繼續(xù)學(xué)習(xí)。

4.關(guān)于等電子原理，只需以教科書上的CO和N2為例，簡單介紹等電子原理的概念即可。還可例舉CH4和NH4+，但不要做太多的擴(kuò)展。

教學(xué)方案參考

共價(jià)鍵

【學(xué)與問】

1、共價(jià)鍵是 通過 形成的 。

其實(shí)質(zhì)是 。

2、核外電子的能級分為 ，S，p能級的輪廓圖分別是： ， . S，p原子軌道分別有 ， .

3、電子式是 。用電子式表示H2、HCl、Cl2的形成過程 ，

。在H2、HCl、Cl2中，均存在共價(jià)鍵，即有電子云的重疊，分別是哪個(gè)能級電子云的重疊： ，

。重疊方向可概括為： .以頭碰頭形成的共價(jià)鍵稱為 ，說明共價(jià)鍵具有 性;為什么不能形成H3、H2Cl、Cl3分子：因?yàn)?/p>

說明共價(jià)鍵具有 性.

4、σ鍵的成鍵電子：H2中成鍵電子是 ，稱為 ;HCl中成鍵電子是 ;稱為 ;Cl2中成鍵電子是 ，稱為 .

5、σ鍵的特征： .

6、寫出N2、CO2、H2O和CH4的結(jié)構(gòu)式： ， ， . .

成鍵電子分別為N2 ，CO2 ，H2O ，CH4 電子云

將如何重疊?

7、π鍵的成鍵電子：，電子云的重疊方式為 ，π鍵的特點(diǎn)是

8、以上由原子軌道相互重疊形成的 總稱，是分子結(jié)構(gòu)的價(jià)鍵理論中.σ鍵和π鍵成鍵的一般規(guī)律是：共價(jià)單鍵是 ;共價(jià)雙鍵中 ;共價(jià)三鍵

【科學(xué)探究】

已知氮分子的共價(jià)鍵是三鍵，你能模仿圖2-1、2-2、2-3，通過畫圖來描述么?(提示：氮原子各自用三個(gè)p軌道分別跟另一個(gè)氮原子一個(gè)形成一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵)

鈉和氯通過得失電子同樣是形成電子對，為什么這對電子不被鈉原子和氯原子共用形成共價(jià)鍵而形成離子鍵呢?你能從原子的電負(fù)性差別來理解嗎?討論后填寫下表：

原子 Na Cl H Cl C O 電負(fù)性 電負(fù)性之差(絕對值) 結(jié)論：當(dāng)原子的電負(fù)性相差很大，化學(xué)反應(yīng)形成的電子對不會被共用，形成的將是

而 鍵是電負(fù)性相差不大的原子之間形成的化學(xué)鍵。 3.乙烷、乙烯、乙炔分子中的共價(jià)鍵分別有幾個(gè)σ鍵和幾個(gè)π鍵組成?

方案Ⅰ制作模型學(xué)習(xí)σ鍵和π鍵

創(chuàng)設(shè)問題情景：復(fù)習(xí)以NaCl為代表的離子鍵的形成過程;(2復(fù)習(xí)共價(jià)鍵的概念。

提出問題： 1兩個(gè)H在形成H2時(shí)，電子云如何重疊?(2)在HCl、Cl2中，電子云如何重疊?

制作模型：學(xué)生以小組合作學(xué)習(xí)的形式，利用泡沫塑料、彩泥、牙簽等材料制作s軌道和p軌道的模型。根據(jù)制作的模型，以H2、HCl、Cl2為例，研究它們在形成分子時(shí)原子軌道的重疊方式，即σ鍵和π鍵的成鍵過程，體會σ鍵可以旋轉(zhuǎn)而π鍵不能旋轉(zhuǎn)。

歸納總結(jié)：σ鍵是兩原子在成鍵時(shí)，電子云采取“頭碰頭”的方式重疊形成的共價(jià)鍵，這種重疊方式符合能量最低，最穩(wěn)定;σ鍵是軸對稱的，可以圍繞成鍵的兩原子核的連線旋轉(zhuǎn)。π鍵是電子云采取“肩并肩”的方式重疊，π鍵的電子云由兩塊組成，分別位于由兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，互為鏡像，不可以圍繞成鍵的兩原子核的連線旋轉(zhuǎn)。在分子結(jié)構(gòu)中，共價(jià)單鍵是σ鍵;而雙鍵中一個(gè)是σ鍵，另一個(gè)是π鍵;共價(jià)三鍵是由一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵組成的。

★ 化學(xué)鍵課件 ★

教學(xué)目標(biāo)：

知識與技能：

1. 了解蛋白質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)(鹽析、變性、水解、顏色反應(yīng)等)。

2. 認(rèn)識蛋白質(zhì)、酶、核酸等物質(zhì)與人體健康的關(guān)系，體會化學(xué)學(xué)科在生命科學(xué)發(fā)展中所起的重要作用。

過程與方法：

通過學(xué)生實(shí)驗(yàn)完成蛋白質(zhì)性質(zhì)知識的形成，強(qiáng)化“蛋白質(zhì)是生命的基礎(chǔ)，沒有蛋白質(zhì)就沒有生命”的認(rèn)識。學(xué)會運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對所得信息進(jìn)行加工。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：

通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，使學(xué)生了解蛋白質(zhì)、酶等重要物質(zhì)的重要性，并在此基礎(chǔ)上，加強(qiáng)唯物主義教育。通過介紹我國科學(xué)家首先合成有生命活力的蛋白質(zhì)——結(jié)晶牛胰島素等事例，喚起學(xué)生的民族自豪感，激發(fā)學(xué)生對生命科學(xué)的研究和探索的強(qiáng)烈興趣。

教學(xué)重點(diǎn)：

蛋白質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和酶的特性

教學(xué)難點(diǎn)：

肽鍵的形成

講]請同學(xué)們回憶膠體性質(zhì)的本質(zhì)特征是什么?膠體的分類?

是膠粒的大小。即10-9m

]蛋白質(zhì)分子的直徑很大。一般10-9m

1、蛋白質(zhì)的兩性：蛋白質(zhì)是由氨基酸縮聚而成，但其分子中仍有多余的羧基與氨基，所以會使蛋白質(zhì)具有酸、堿性。

2、水解：同多肽。

講]這里我們需要注意的是，不同的蛋白質(zhì)水解最終生成各種氨基酸，但只有天然蛋白質(zhì)水解均生成α-氨基酸

指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)4-2]

講]向蛋白質(zhì)溶液中加(NH4)2SO4、Na2SO4等鹽溶液時(shí)，會使蛋白質(zhì)從溶液沉淀出來，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀溶解，此現(xiàn)象叫蛋白質(zhì)的鹽析。鹽析是可逆的。

3—可逆的物理變化：向蛋白質(zhì)溶液中加入某些濃的無機(jī)鹽溶液后，可使蛋白質(zhì)凝聚而從溶液中析出。

指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)4-3] 按下列方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并與鹽析現(xiàn)象比較，思考

操作1 現(xiàn)象1 解釋 操作2 現(xiàn)象2 解釋 3 mL 加熱

加入蒸餾水 加入2 滴1%醋酸鉛溶液 加入蒸餾水 講]蛋白質(zhì)的這種改變叫蛋白質(zhì)的變性。還有哪些因素可使蛋白質(zhì)變性?請同學(xué)們閱讀課本第89頁。

4.蛋白質(zhì)的變性：在某些物理因素或化學(xué)因素的影響下，蛋白質(zhì)的理化性質(zhì)和生理功能發(fā)生改變的現(xiàn)象。

講]通過實(shí)驗(yàn)得出在蛋白質(zhì)溶液中加入重金屬鹽、醛或加熱均會使蛋白質(zhì)凝結(jié)成沉淀。此過程不可逆。

講]世界上在化學(xué)科學(xué)上有成就的不光是洋人。最早曾被國際公認(rèn)的蛋白質(zhì)變性學(xué)說是1931年我國學(xué)者吳憲提出的。

思考與交流]思考下列問題并交流(1) 在臨床上解救誤服Cu2+、Pb2+、Hg2+等重金屬鹽中毒時(shí),要求病人立即服用大量含蛋白質(zhì)豐富的生雞蛋、牛奶或豆?jié){。為什么?

(2)醫(yī)院一般使用酒精、蒸煮、高壓和紫外線等方法進(jìn)行消毒殺菌。為什么?

(3)松花蛋的腌制原理是什么?

講]會讓病人喝牛奶或吃雞蛋;熱消毒、酒精消毒……。

講]目前生命科學(xué)工作者積極展開如何防治衰老保持青春活力，也就是防止蛋白質(zhì)變性過程的研究。各種各樣的.化妝品，防衰老保健品應(yīng)運(yùn)而生，如大寶SOD蜜等。

4-4] 用試管取2mL 雞蛋白溶液;滴加幾滴濃硝酸，微熱。觀察并記錄現(xiàn)象。

5.蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)

講]蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)是檢驗(yàn)蛋白質(zhì)的方法之一，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是硝酸作用于含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)使它變成黃色的硝基化合物。顏色反應(yīng)是檢驗(yàn)蛋白質(zhì)的方法之一。一般蛋白質(zhì)中含有苯環(huán)。

問]日常生活中鑒別毛織物和棉織物的方法是什么?

演示實(shí)驗(yàn)]分別灼燒羊毛線、棉線

投影]實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：羊毛線燃燒時(shí)燃燒不快，火焰小，離火即熄滅，燃燒有蛋白質(zhì)臭味，灰燼呈卷曲狀為黑褐色結(jié)晶，用手指可碾成粉末。棉線燃燒無氣味，燒后成灰。

講]灼燒蛋白質(zhì)會產(chǎn)生燒焦的羽毛味

講]生物體、植物無時(shí)無刻都在進(jìn)行著化學(xué)反應(yīng)，并且這些反應(yīng)在生物體存在下進(jìn)行，而且會隨著環(huán)境、身體情況而隨時(shí)自動、精確的改變。

三、酶

講]酶是一類由細(xì)胞產(chǎn)生的，對生物體內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)具有催化作用的蛋白質(zhì)。

酶的特點(diǎn)

投影](1)條件溫和，不需加熱。 (2)具有高度的專一性。

(3)具有高效催化作用。

四、核酸

指導(dǎo)閱讀提綱]了解核酸、酶在生物體中的作用;

講]核酸一類含磷的生物高分子化合物，相對分子量可達(dá)十幾萬至幾百萬。核酸在生物體的生長、繁殖、遺傳、變異等生命現(xiàn)象中起著決定性的作用。核酸具有酸性，可分為

投影](1)脫氧核糖核酸(DNA)：生物遺傳信息的載體;還指揮著蛋白質(zhì)的合成、細(xì)胞的分裂和制造新的細(xì)胞。(2)核糖核酸(RNA)：根據(jù)DNA提供的信息控制體內(nèi)蛋白質(zhì)的合成。

板書設(shè)計(jì)：

二、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、蛋白質(zhì)的兩性：

蛋白質(zhì)是由氨基酸縮聚而成，但其分子中仍有多余的羧基與氨基，所以會使蛋白質(zhì)具有酸、堿性。

2、水解：同多肽。

3.蛋白質(zhì)的鹽析—可逆的物理變化：

向蛋白質(zhì)溶液中加入某些濃的無機(jī)鹽溶液后，可使蛋白質(zhì)凝聚而從溶液中析出。

4.蛋白質(zhì)的變性：

在某些物理因素或化學(xué)因素的影響下，蛋白質(zhì)的理化性質(zhì)和生理功能發(fā)生改變的現(xiàn)象。

5.蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)

三、酶

四、核酸

教學(xué)回顧：

本節(jié)課要求學(xué)生能夠了解蛋白質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)(鹽析、變性、水解、顏色反應(yīng)等)，并且能夠認(rèn)識蛋白質(zhì)、酶、核酸等物質(zhì)與人體健康的關(guān)系，體會化學(xué)學(xué)科在生命科學(xué)發(fā)展中所起的重要作用。通過學(xué)生實(shí)驗(yàn)完成蛋白質(zhì)性質(zhì)知識的形成，強(qiáng)化“蛋白質(zhì)是生命的基礎(chǔ)，沒有蛋白質(zhì)就沒有生命”的認(rèn)識。學(xué)會運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對所得信息進(jìn)行加工。并且通過介紹我國科學(xué)家首先合成有生命活力的蛋白質(zhì)——結(jié)晶牛胰島素等事例，喚起學(xué)生的民族自豪感，激發(fā)學(xué)生對生命科學(xué)的研究和探索的強(qiáng)烈興趣。

★ 化學(xué)鍵課件 ★

化學(xué)鍵一般分為金屬鍵、離子鍵和共價(jià)鍵。

(1) 金屬鍵：

金屬原子外層價(jià)電子游離成為自由電子后，靠自由電子的運(yùn)動將金屬離子或原子聯(lián)系在一起的作用，稱為金屬鍵。

金屬鍵的本質(zhì)：金屬離子與自由電子之間的庫侖引力

(2)離子鍵：

電負(fù)性很小的金屬原子和電負(fù)性很大的非金屬離原子相互靠近時(shí)，金屬原子失電子形成正離子，非金屬離原子得到原子形成負(fù)離子，由正、負(fù)離子靠靜電引力形成的化學(xué)鍵。

離子鍵的特征： 1)沒有方向性 2) 沒有飽和性離子的外層電子構(gòu)型大致有： 8電子構(gòu)型——ns2np6,如Na+, Al3+, Sc3+,Ti4+等; 18電子構(gòu)型——ns2np6nd10;，如Ga3+、Sn4+、Sb5+、Ag+, Zn2+等; 9-17電子構(gòu)型——ns2np6nd1-9,如Fe3+, Mn2+, Ni2+、Cu2+，Au3+等; 18 + 2 電子構(gòu)型——(n-1)s2p6d10 ns2，，如Pb2+, Bi3+等; 2電子構(gòu)型——1s2，如Li+, Be2+。

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(3)共價(jià)鍵：

分子內(nèi)原子間通過共用電子對(電子云重疊)所形成的化學(xué)鍵?？捎脙r(jià)鍵理論來說明共價(jià)鍵的形成:

1)價(jià)鍵理論：價(jià)鍵理論認(rèn)為典型的共價(jià)鍵是在非金屬單質(zhì)或電負(fù)性相差不大的原子之間通過電子的相互配對而形成。

原子中一個(gè)未成對電子只能和另一個(gè)原子中自旋相反的一個(gè)電子配對成鍵，且成鍵時(shí)原子軌道要對稱性匹配,并實(shí)現(xiàn)最大程度的重疊。 共價(jià)鍵的特性： 1)共價(jià)鍵具有飽和性：共價(jià)鍵的數(shù)目取決于成鍵原子所擁有的未成對電子的數(shù)目。

2)共價(jià)鍵具有方向性：對稱性匹配;最大重疊。 2)根據(jù)重疊的方式不同,共價(jià)鍵分為： σ鍵：原子軌道沿兩核連線，以“頭碰頭”方式重疊,例如: H2: H-H,S-Sσ鍵, HCl: H-Cl, S-Pxσ鍵, Cl2: Cl-Cl, Px-Pxσ鍵鍵：原子沿兩核連線以“ 肩并肩”方式進(jìn)行重疊。

例如: 單鍵 ：σ Cl2: Px-Pxσ鍵。雙鍵 ：σ+Л -C=C- : Px-Pxσ鍵, Py-PyЛ鍵。三鍵：σ+Л+Л N2 中N≡N: Px-Pxσ鍵, Py-PyЛ鍵; PZ-PZЛ鍵。

化學(xué)鍵的極性大小看什么?

看成鍵原子2113的電負(fù)性之差，差值越大，5261則鍵的極性越大。

電負(fù)性有周期性4102變化

同周期，1653從左到右，增大

同主族，從上到下，減小

所以

A.Nacl>Hcl>cl2 --正確，NaCl是離子鍵，相當(dāng)于極性很大的極性鍵，HCl是極性共價(jià)鍵，Cl2是非極性鍵

l4>cBr4 --對，C相同，Cl的電負(fù)性大于Br，所以C-Cl鍵的極性大

C.siF4>co2 --對，Si的電負(fù)性比C小，F(xiàn)的電負(fù)性比O大，所以SiF4中的電負(fù)性差異更大，鍵的極性也大

D.NH3>H2O>HF--錯，H相同，N、O、F的電負(fù)性增大，所以HF鍵的極性最強(qiáng)。

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★ 化學(xué)鍵課件 ★

★ 化學(xué)鍵課件 ★

一、1．D? 2．B? 3．B? 4．A? 5．A、C? 6．C? 7．A、C

（2）2H2（g）＋O2（g）==2H2O（l） ；△H =-571.6kJ

（4）答不現(xiàn)實(shí)，現(xiàn)有的制取氫氣方法耗能大，制取的成本太高，另外是氫氣的熔沸點(diǎn)太低，給儲存和運(yùn)輸帶來困難。（注意：如果答的是“現(xiàn)實(shí)”，只要理由合情合理也可給分。）

2．(1)減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失。

(2)因?yàn)闊崃繐p失，所得中和熱數(shù)值偏低。

(3)所放熱量不等。因?yàn)?0mL1.0mol/LHCl溶液跟50mL1.1mol/LNaOH溶液能生成0.055mol的H2O，而50mL1.0mol/LHCl跟50mL1.1mol/LNaOH溶液只能生成0.050mol的H2O。中和熱數(shù)值相等，因?yàn)椤爸泻蜔帷笔侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)。

(4)因?yàn)榘彼侨鯄A，在中和過程中電離吸熱，所以氨水和鹽酸的中和熱低于氫氧化鈉和鹽酸的中和熱。

1．? 分子式： C2H8N2? ?結(jié)構(gòu)簡式：

C2H8N2（l）＋2N2O4（l）→2CO2（g）＋4H2O（g）＋3N2（g）；△H =-2250kJ

★ 化學(xué)鍵課件 ★

知識與技能：掌握離子鍵的概念；能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。過程與方法：通過對離子鍵形成過程中的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力。由個(gè)別到一般的研究問題的方法

情感態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生用對立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識問題，結(jié)合教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真仔細(xì)、一絲不茍的學(xué)習(xí)精神。

重點(diǎn)、難點(diǎn)：離子鍵和用電子式表示離子化合物的形成過程。教學(xué)過程設(shè)計(jì)

【引入】通過對元素周期表的學(xué)習(xí)我們知道，到目前為止，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了一百多種元素，然而由這一百多種元素的原子卻能形成數(shù)以萬計(jì)的物質(zhì)。那么，為什么這一百多種元素的原子能夠形成如此多的物質(zhì)呢？要回答這個(gè)問題，我們就必須要弄清楚分子、原子、離子是怎么形成物質(zhì)的。在回答這個(gè)問題之前，我們先來看一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)：鈉與氯氣的反應(yīng)。請大家仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 [演示實(shí)驗(yàn)]鈉在氯氣中燃燒

【問】現(xiàn)在，請一個(gè)同學(xué)回答一下，你觀察到那些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象呢？

【答】現(xiàn)象:鈉在加熱時(shí)融化成一個(gè)小球。當(dāng)把盛有黃綠色氣體的集氣瓶扣在預(yù)熱過的鈉的上方時(shí)，鈉劇烈燃燒起來，同時(shí)瓶中出現(xiàn)大量的白煙，原來黃綠色氣體逐漸消失。 【問】那瓶中出現(xiàn)的白煙是什么呢？【答】是氯化鈉固體小顆粒。

【師】現(xiàn)在請大家在課本的相應(yīng)地方寫出其化學(xué)方程式。 【學(xué)生活動】 【副板書】

【師】從宏觀上看，鈉和氯氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了新的物質(zhì)氯化鈉。如果從微觀的角度來看，又該怎樣理解這個(gè)反應(yīng)呢？

【生】2個(gè)鈉原子與一個(gè)氯氣分子發(fā)生反應(yīng)生成了2個(gè)氯化鈉分子。

【師】對。我們知道化學(xué)變化中最小微粒是原子。如果我們更進(jìn)一步分析，應(yīng)該是鈉原子與氯原子結(jié)合成了氯化鈉分子。那么，鈉原子與氯原子是怎么結(jié)合形成氯化鈉分子的呢？要想1知道為什么，我們必須從鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)上著手分析。請大家回憶一下我們以前學(xué)過的知識回答：原子在參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)都怎么樣的趨勢？【生】都有使自己結(jié)構(gòu)變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢。 【追問】那什么是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？

【生】最外層電子數(shù)是8的結(jié)構(gòu)，如果K為最外層時(shí)是2個(gè)電子。 【追問】他們是通過什么方式來達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？【生】通過電子的轉(zhuǎn)移或得失。

【師】現(xiàn)在，我們就從原子結(jié)構(gòu)來分析一下，鈉原子和氯原子是怎樣形成氯化鈉的。 【投影展示】氯化鈉的形成

【師】鈉元素的金屬性很強(qiáng)，在化學(xué)反應(yīng)中鈉原子易失掉一個(gè)電子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而氯元素的非金屬性很強(qiáng)，在化學(xué)反應(yīng)中氯原子易得一個(gè)電子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。當(dāng)鈉原子和氯原子相遇時(shí)，鈉原子的最外電子層的1個(gè)電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外電子層上，使鈉原子和氯原子分別形成了帶正電荷的鈉離子和帶負(fù)電荷的氯離子。這兩種帶有相反電荷的離子通過靜電作用，形成了穩(wěn)定的化合物。我們把這種帶相反電荷離子之間的相互作用，叫做離子鍵。

【板書】

一、離子鍵

定義：帶相反電荷離子之間的相互作用，叫做離子鍵【問】相互作用到底是什么作用呢？【答】靜電作用

【師】我們要正確理解靜電作用。靜電作用他不僅僅包括陰陽離子之間的靜電引力，還包括電子和電子、原子核和原子核之間的排斥作用。只有當(dāng)引力與斥力達(dá)到平衡時(shí)，才能形成穩(wěn)定的離子鍵。而我們把由離子鍵構(gòu)成的化合物叫離子化合物。 【問】那么，哪些元素之間可以形成離子化合物呢？【答】活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間的化合物。

【師】活潑的`金屬元素包括IA，IIA，活潑的非金屬元素VIA，VIIA。其實(shí)，除了活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間能形成離子化合物之外，我們常見的含銨離子的化合物他也是離子化合物。還有課本上給我們列舉出來的。那么我們?nèi)绾文軌蜓杆俚呐袛嗄撤N化合物他是否屬于離子化合物呢？可以給大家提供一個(gè)簡單的方法，即只要是某化合物中含有IA，IIA的元素或者是含有銨離子，那么一定是離子化合物。

從剛才的講解中，我們知道原子成鍵是和其最外層電子有關(guān)，為了形象地表示原子的最外層電子，為此我們引入一個(gè)新的化學(xué)用語——電子式。

2 【板書】

二、電子式

1、定義：在元素符號周圍用小黑點(diǎn)(或×)來表示原子的最外層電子的式子叫電子式。如Na、Mg、Cl、O的電子式我們可分別表示為：【板書】

2、電子式的書寫

①原子

【師】這樣，我們就可以很方便地用電子式來表示出離子化合物氯化鈉的形成過程。 【板書】

【講述】上述式子中的“+”表示“相遇”；彎箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向，一般情況書寫時(shí)可以省略；在箭頭的左邊是原子的電子式右邊是氯化鈉的電子式。由氯化鈉的電子式，我們可以知道陽離子的電子式與其離子符號相同。知鈉離子、鎂離子的電子式分別為：【板書】②、陽離子Na＋Mg2＋

【問】那么陰離子的電子式如何書寫呢？請大家根據(jù)氯化鈉的電子式總結(jié)出書寫陰離子電子式的方法。 【學(xué)生活動】

【總結(jié)】陰離子的電子式要在元素符號周圍標(biāo)出其最外層的8個(gè)電子，并用方括號括起來，要在方括號的右上角標(biāo)明該離子所帶的負(fù)電荷數(shù)。如Cl－，S2－的電子式分別為：【板書】③、陰離子

方括號表示的意思是這8個(gè)電子現(xiàn)在都?xì)w這種元素所有。

【師】現(xiàn)在，請大家用電子式表示離子化合物氯化鎂的形成過程。同時(shí)，請三個(gè)同學(xué)上板書。 【學(xué)生活動，教師巡視】 【師】指出學(xué)生中出現(xiàn)的錯誤：可能的錯誤有這些; 1是MgCl2的電子式中，兩個(gè)氯離子合并或者是沒有寫在鎂離子的兩邊。 2是出現(xiàn)了“====”用電子式表示化合物的形成過程。 3是離子未標(biāo)明所帶電荷數(shù)。

【總結(jié)】綜上所述，用電子式表示化合物的形成過程，相同的幾個(gè)原子可以單個(gè)一一寫出，也可以合并起來用系數(shù)表示其個(gè)數(shù)，如

1、2式中氯原子的表示方法；相同的離子要單個(gè)地一一寫出，一般不合并，如氯化鎂中兩個(gè)氯離子的表示方法；另外，由原子形成化合物時(shí)要用“→”表示，而不用“====”。因此，氯化鎂的形成過程可用電子式正確地表示如下：【板書】

【師】請大家用電子式表示離子化合物Na2O的形成過程。

3 【學(xué)生活動，教師巡視，并及時(shí)指正錯誤】 【把正確的答案寫于黑板上】 【板書】

【師】請大家總結(jié)用電子式表示粒子及用電子式表示化合物的形成過程時(shí)應(yīng)注意的問題。 【學(xué)生總結(jié)，教師板書】

【板書】

3、用電子式表示粒子及用電子式表示化合物的形成過程時(shí)應(yīng)注意的問題①離子須標(biāo)明電荷數(shù)；

②相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個(gè)寫；③陰離子要用方括號括起；④不能把“→”寫成“====”；⑤用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向(也可不標(biāo))；

【練習(xí)】用電子式表示離子化合物MgBr2 K2O

【學(xué)生活動，教師巡視；多數(shù)學(xué)生會寫成MgBr2和K2O的形成過程】

【師】用電子式表示離子化合物與用電子式表示離子化合物的形成過程不是一回事兒，不能混淆。

【設(shè)問】用電子式表示物質(zhì)形成過程與化學(xué)方程式在書寫上有何不同？【學(xué)生討論回答，教師總結(jié)】 【板書】略

4

【附】【實(shí)驗(yàn)1-2】鈉和氯氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)建議及說明：

1.教材中演示實(shí)驗(yàn)的缺點(diǎn)：（1）鈉預(yù)先在空氣中加熱，會生成氧化物，影響鈉在氯氣中燃燒；（2）預(yù)先收集的氯氣在課堂演示時(shí)可能不夠；（3）實(shí)驗(yàn)過程中會產(chǎn)生少量污染。 2.改進(jìn)的裝置（如圖1-2）。

3.實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取黃豆大的鈉，用濾紙吸干表面的煤油放入玻璃管中，按圖示安裝好；（2）慢慢滴入濃鹽酸，立即劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氯氣；（3）先排氣至管內(nèi)有足夠氯氣時(shí)，加熱鈉，鈉熔化并燃燒。

4.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鈉在氯氣中劇烈燃燒，火焰呈黃色且有白煙，反應(yīng)停止后，管壁上可觀察到附著的白色固體。

5.改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)：（1）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中氯氣保持一定濃度和純度，避免發(fā)生副反應(yīng)。（2）安全可靠，污染少。

6.實(shí)驗(yàn)條件控制：（1）高錳酸鉀要研細(xì)；（2）鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%～34%。

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一、對教材的分析及教學(xué)目標(biāo)的確立

1.教學(xué)內(nèi)容：高中化學(xué)第一冊(必修)第五章第四節(jié)《化學(xué)鍵》第一課時(shí)包括：①化學(xué)鍵，②離子鍵，③共價(jià)鍵，④極性鍵和非極性鍵。

2.教材所處的地位：本節(jié)內(nèi)容是在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表后學(xué)習(xí)化學(xué)鍵知識。本節(jié)內(nèi)容是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上對分子結(jié)構(gòu)知識——化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)，學(xué)習(xí)這些知識有利于對物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個(gè)較為系統(tǒng)完整的認(rèn)識。同時(shí)對下節(jié)教學(xué)——電子式的學(xué)習(xí)提供基礎(chǔ)，下節(jié)課重點(diǎn)解決的問題就是用電子式表示離子鍵和共價(jià)鍵的形成過程，學(xué)生首先要知道化學(xué)鍵的概念。學(xué)習(xí)化學(xué)鍵知識對于今后學(xué)習(xí)氮族元素、鎂鋁等章具有重要的指導(dǎo)意義。

3.教材分析：第一部分是關(guān)于離子鍵的內(nèi)容——復(fù)習(xí)初中學(xué)過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應(yīng)生成離子化合物氯化鈉的過程。為了調(diào)動學(xué)生的積極性，以課堂討論的形式對這段知識進(jìn)行復(fù)習(xí)，同時(shí)予以拓寬加深，然后在此基礎(chǔ)上提出離子鍵的概念;第二部分是關(guān)于共價(jià)鍵的內(nèi)容——跟離子化合物一樣，復(fù)習(xí)初中學(xué)過的氯氣和氫氣起反應(yīng)形成共價(jià)化合物氯化氫的過程基礎(chǔ)上提出共價(jià)鍵的概念;第三部分介紹非極性鍵和極性鍵，它是對共價(jià)鍵知識的加深，學(xué)生學(xué)習(xí)了共價(jià)鍵之后，必然要考慮成鍵原子之間對共用電子對吸引能力的大小以及共用電子對在成鍵原子間的位置，教材回答了學(xué)生的疑問，引出了非極性鍵和極性鍵的概念。

4.教學(xué)目標(biāo)的確定：

1)知識目標(biāo)：理解離子鍵和共價(jià)鍵的概念;了解離子鍵和共價(jià)鍵的形成條件;了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

2)能力目標(biāo)：對立統(tǒng)一論思想：陰、陽離子構(gòu)成了離子化合物中的矛盾的兩個(gè)方面。

3)情感目標(biāo)：通過觀察鈉跟氯氣起反應(yīng)、氯氣和氫氣的演示實(shí)驗(yàn)，從宏觀上體驗(yàn)化學(xué)鍵的斷裂和形成所引起的化學(xué)變化，激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)的好奇心;通過課件演示離子鍵和共價(jià)鍵的形成過程，是學(xué)生深入理解化學(xué)反應(yīng)的微觀本質(zhì)——舊鍵的斷裂和新鍵的形成，培養(yǎng)學(xué)生對微觀粒子運(yùn)動的想象力。

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：離子鍵和共價(jià)鍵的概念。

難點(diǎn)：化學(xué)鍵的概念，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

確立依據(jù)：化學(xué)鍵存在于微觀結(jié)構(gòu)中，我們無法進(jìn)行觀察，只能通過cAI演示，使學(xué)生去了解形成過程。這部分內(nèi)容屬于化學(xué)基本概念，這在高考試題中也屬于重點(diǎn)，所以很有必要去突破這部分內(nèi)容。

三、教材處理

內(nèi)容調(diào)整：這節(jié)課先講解化學(xué)鍵相關(guān)的知識，把用電子式表示離子鍵和共價(jià)鍵的內(nèi)容放到下一課時(shí)去學(xué)習(xí)。

四、教學(xué)方法

3w教學(xué)法(what：是什么，why：為什么，How：怎樣做)。

五、教學(xué)內(nèi)容及教學(xué)過程：

(一)、引入：請學(xué)生回憶鈉和氯氣反應(yīng)、氫氣和氯氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。接著播放上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的錄象，讓學(xué)生加深實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。過渡，讓學(xué)生思考這兩個(gè)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是什么?引出這節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容。

(二)、新課教學(xué)：

(1)、離子鍵：演示Nacl的形成過程引出概念，分析成鍵原因、特點(diǎn)，粒子間的相互作用。再來分析哪些原子之間會明顯以離子鍵結(jié)合?在周期表中處于什么位置?

(2)、共價(jià)鍵：通過演示Hcl的形成過程引出概念，分析其成鍵原因、特點(diǎn)，粒子間的相互作用。同樣來分析哪些原子之間會明顯以共價(jià)鍵結(jié)合?根據(jù)原子吸引電子能力不同共價(jià)鍵分為非極性共價(jià)鍵和極性共價(jià)鍵。

(3)、離子鍵和共價(jià)鍵的比較：從概念、成鍵粒子、粒子間作用、形成條件等方面去比較二者。

(4)化學(xué)鍵：由演示甲烷各原子間的相互作用，引出化學(xué)鍵的概念。強(qiáng)調(diào)：存在與分子內(nèi)或晶體內(nèi)，分子間不存在;必須是相鄰的原子或陰、陽離子間。

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(5)、化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)：通過對Nacl、Hcl形成的討論，得出化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)，及反應(yīng)條件和反應(yīng)熱的原因。

六、課堂小結(jié)：離子鍵、共價(jià)鍵、化學(xué)鍵的概念，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

七、布置作業(yè)：課后習(xí)題一,鞏固本節(jié)所學(xué)內(nèi)容

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學(xué)習(xí)目標(biāo)

【知識與技能】

1、通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你將會了解原子結(jié)構(gòu)的發(fā)展史。

2、通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你將會知道原子的行星模型結(jié)構(gòu)。

【過程與方法】

1、通過本節(jié)課的活動——(粒子散射實(shí)驗(yàn)的探究過程，你將會初步學(xué)會“提出假設(shè)、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證、分析現(xiàn)象、得出結(jié)論”的探究途徑和建立模型研究微觀結(jié)構(gòu)的方法。

2、通過學(xué)習(xí)化學(xué)史和化學(xué)哲學(xué)思想，你將會學(xué)會信息處理的方法，并通過思考、合作與交流，理性認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)。

【情感、態(tài)度與價(jià)值觀】

1、通過這節(jié)課感知宏觀物質(zhì)和微觀物質(zhì)的差異，你會建立基本的物質(zhì)觀、微粒觀和原子觀。

2、通過科學(xué)探究和科學(xué)建模體驗(yàn)科學(xué)家科學(xué)研究的方法，你將會感受到科學(xué)研究的嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、不斷突破的思想。

3、通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你將會體驗(yàn)到科學(xué)探究的樂趣。

4、通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，了解古代莊子的思想，激發(fā)學(xué)生的愛國熱情。

學(xué)習(xí)重點(diǎn) 原子的行星模型結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

學(xué)習(xí)難點(diǎn) 建立物質(zhì)觀、微粒觀、原子觀;理解(粒子散射實(shí)驗(yàn)并認(rèn)識原子的行星模型結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

教學(xué)過程

[新課引入]播放PPT兩個(gè)和尚的對話，創(chuàng)設(shè)物質(zhì)是由微粒組成的化學(xué)情景。

[思考與交流] 活動一

1、聆聽老和尚和小和尚的對話，他們的對話中包含哪些觀點(diǎn)?

2、原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本微粒，原子還可以再分嗎?

[投影]觀看視頻，了解西方從德國哲學(xué)家德謨克利特到道爾頓，再到湯姆生對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識過程。

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化學(xué)鍵小班教案

主題：化學(xué)鍵的理解與應(yīng)用

一、教學(xué)目標(biāo)

1. 理解化學(xué)鍵的概念，能夠區(qū)分離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵；

2. 掌握化學(xué)鍵的形成和斷裂機(jī)制；

3. 熟悉常見的化學(xué)鍵及其特點(diǎn)；

4. 能夠應(yīng)用化學(xué)鍵的理論解釋一些化學(xué)現(xiàn)象。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

1. 理解和區(qū)分離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵；

2. 掌握化學(xué)鍵的形成和斷裂機(jī)制；

3. 讓學(xué)生能夠應(yīng)用化學(xué)鍵的理論解釋一些化學(xué)現(xiàn)象。

三、教學(xué)準(zhǔn)備

1. 教學(xué)PPT；

2. 化學(xué)鍵的模型及實(shí)物示例；

3. 化學(xué)鍵形成和斷裂示意圖；

4. 相關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)材料及裝置。

四、教學(xué)過程

Step 1 引入新知識（10分鐘）

教師用清晰、生動的語言向?qū)W生介紹化學(xué)鍵的概念，即化學(xué)物質(zhì)中原子之間的相互作用。并通過實(shí)物模型示例，解釋離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵的概念和特點(diǎn)。

Step 2 化學(xué)鍵的形成和斷裂機(jī)制（15分鐘）

通過PPT和示意圖，講解離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵的形成和斷裂機(jī)制，引導(dǎo)學(xué)生思考這些機(jī)制的差異和背后的原理。

Step 3 化學(xué)鍵的特點(diǎn)與常見類型（20分鐘）

教師通過PPT講解離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵的特點(diǎn)、性質(zhì)和常見形式，讓學(xué)生了解不同類型的化學(xué)鍵在化學(xué)反應(yīng)和物質(zhì)性質(zhì)中的重要作用。

Step 4 化學(xué)鍵的應(yīng)用實(shí)例（30分鐘）

1. 實(shí)驗(yàn)演示：通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)演示離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵的性質(zhì)和形成過程，引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并進(jìn)行分析。

2. 班級討論：教師提供幾個(gè)具體的化學(xué)現(xiàn)象，要求學(xué)生運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)鍵理論，解釋其產(chǎn)生的原因，并進(jìn)行討論和展示。

Step 5 總結(jié)與拓展（15分鐘）

教師對本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容進(jìn)行小結(jié)，讓學(xué)生回顧本節(jié)課的重點(diǎn)和難點(diǎn)，并引導(dǎo)學(xué)生思考和嘗試解決一些化學(xué)應(yīng)用問題，進(jìn)一步拓展學(xué)生的思維。

五、教學(xué)評估

1. 課堂小測驗(yàn)：針對本節(jié)課的主要知識點(diǎn)進(jìn)行簡單的選擇題和解答題，檢測學(xué)生的掌握程度。

2. 教學(xué)反思：學(xué)生通過課堂討論、實(shí)驗(yàn)觀察和問題解答等方式，對化學(xué)鍵的理解和應(yīng)用進(jìn)行總結(jié)和思考。

六、教學(xué)延伸

1. 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：讓學(xué)生自己設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證某種化學(xué)鍵的形成或斷裂機(jī)制。

2. 綜合應(yīng)用：引導(dǎo)學(xué)生思考一些實(shí)際應(yīng)用場景，如藥物合成、化工生產(chǎn)等，了解化學(xué)鍵在這些過程中的重要性和應(yīng)用價(jià)值。

七、教學(xué)反思

本節(jié)課通過生動的實(shí)物示例、實(shí)驗(yàn)演示和討論等方式，幫助學(xué)生理解了化學(xué)鍵的概念和特點(diǎn)，并通過應(yīng)用實(shí)例培養(yǎng)學(xué)生的思考能力和創(chuàng)新能力。同時(shí)，課堂評估和反思也能提供反饋，幫助教師及時(shí)發(fā)現(xiàn)和解決問題，提升教學(xué)效果。

★ 化學(xué)鍵課件 ★

一、教材分析

本節(jié)內(nèi)容的課標(biāo)要求是“知道共價(jià)鍵的主要類型σ鍵和п鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì);結(jié)合實(shí)例說明等電子原理的應(yīng)用?！苯滩闹饕榻B了從電子云和原子軌道的角度理解共價(jià)鍵的形成、價(jià)鍵的特點(diǎn)、σ鍵和π鍵的特征以及共價(jià)鍵參數(shù)，是對必修2中共價(jià)鍵內(nèi)容的加深，使學(xué)生進(jìn)一步豐富物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識，提高分析問題和解決問題的能力。本節(jié)內(nèi)容理論性較強(qiáng)，使學(xué)生在分子水平上進(jìn)一步形成有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本觀念，能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角解釋分子的某些性質(zhì)，并預(yù)測物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)，體驗(yàn)科學(xué)的魅力，進(jìn)一步形成科學(xué)的價(jià)值觀。

課時(shí)分配：

共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的類型 1課時(shí)

鍵參數(shù)---鍵能、鍵長、鍵角;等電子原理 1課時(shí)

二、學(xué)生分析

1、知識能力方面：

(1)對于電子運(yùn)動狀態(tài)的描述，量子的觀點(diǎn)、能量的觀點(diǎn)已經(jīng)為學(xué)生所認(rèn)同，意識到電子的運(yùn)動不是完全無序的，而是有一定規(guī)律可循的。

(2)對于如何描述元素的性質(zhì)，學(xué)生的認(rèn)識方式完成了由宏觀到微觀、從定性到定量的轉(zhuǎn)變，具備了一定的理解力或者是解釋力。

(3)初步了解了原子的微觀結(jié)構(gòu)，結(jié)合有關(guān)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)和數(shù)據(jù)認(rèn)識了元素周期律，原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系，以及化學(xué)鍵的涵義等關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的基本知識。

2、思維發(fā)展方面：

高一學(xué)生抽象邏輯思維屬于理論性，他們能夠用理論作指導(dǎo)來分析綜合各種事實(shí)材料從個(gè)人不斷擴(kuò)大自己的知識領(lǐng)域。他們基本上可以掌握辯證思維(一般到特殊的演繹過程、特殊到一般的歸納過程)。

3、情感發(fā)展方面：獨(dú)立性自主性是學(xué)生情感發(fā)展的主要特征。學(xué)生的意志行為越來越多，他們追求真理正義善良和美好的東西。自我調(diào)控在行為控制中占主導(dǎo)地位，一切外控因素只有內(nèi)化為自我控制時(shí)才能發(fā)揮其作用。

第一課時(shí) 共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的類型

一、教學(xué)目標(biāo)

1、知識與技能

能從電子云和原子軌道的角度理解共價(jià)鍵的形成;了解共價(jià)鍵的特點(diǎn)

理解σ鍵和π鍵的特征，會判斷共價(jià)鍵的鍵型及其數(shù)目——(σ鍵和π鍵)。

2、過程與方法

通過討論歸納和對比的探究活動過程，提高分析推理和歸納的能力，從而體驗(yàn)化學(xué)研究方法的科學(xué)性。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀

在分子水平上進(jìn)一步形成有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本觀念，能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角解釋分子的某些性質(zhì)，并預(yù)測物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)，體驗(yàn)科學(xué)的魅力，進(jìn)一步形成科學(xué)的價(jià)值觀。

二、重點(diǎn)與難點(diǎn)

重點(diǎn)：利用對于σ鍵、π鍵特征的概念性認(rèn)識解決結(jié)構(gòu)性質(zhì)方面的具體問題

難點(diǎn)：從共價(jià)鍵的形成角度認(rèn)識共價(jià)鍵的類型和本質(zhì)

三、教學(xué)方式：探究式教學(xué)、小組合作學(xué)習(xí)

四、教學(xué)流程圖

五、教學(xué)過程

教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計(jì)意圖 板塊一、復(fù)習(xí)導(dǎo)入

任務(wù)1、復(fù)習(xí)共價(jià)鍵的定義、本質(zhì)、成鍵元素等。

任務(wù)2、復(fù)習(xí)原子軌道、電子云概念。 【提問】我們在必修課程中簡單學(xué)習(xí)了共價(jià)鍵的知識，現(xiàn)在請大家回顧一下共價(jià)鍵的定義、本質(zhì)、成鍵元素。

【總結(jié)】原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。其本質(zhì)是在原子之間形成共用電子對，成鍵元素為非金屬與非金屬。

【提問】接下來大家思考我們前面學(xué)習(xí)的電子云和原子軌道的知識。

【多媒體展示】電子在核外空間出現(xiàn)的概率分布圖被形象地稱為電子云。

s電子的原子軌道形狀為，p電子的原子軌道形狀為()，每個(gè)P能級有() 個(gè)原子軌道，它們相互()

【過渡】通過已學(xué)過的知識，我們知道元素原子形成共價(jià)鍵時(shí)，共用電子對，因?yàn)殡娮釉诤送庖欢臻g運(yùn)動，所以電子云要發(fā)生重疊，它們又是通過怎樣方式重疊，形成共價(jià)鍵的呢?

【板書】第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第一節(jié) 共價(jià)鍵

思考教師提出的問題并回答

思考教師提出的問題并回答 回顧與本節(jié)課有關(guān)的知識，讓學(xué)生在知識的連接上有所過渡，測查學(xué)生是否能夠準(zhǔn)確地激活相關(guān)內(nèi)容，即對于有關(guān)問題是否具備了應(yīng)有的理解力。

教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計(jì)意圖 板塊二、共價(jià)鍵的形成

任務(wù)1、復(fù)習(xí)H2、HCl、Cl2分子的形成過程

任務(wù)2、認(rèn)識共價(jià)鍵的形成條件及本質(zhì)

板塊三、共價(jià)鍵的類型

任務(wù)1、認(rèn)識σ鍵的形成、特點(diǎn)

任務(wù)2、認(rèn)識π鍵的形成、特點(diǎn)。

任務(wù)3、探究不通過分子中所含共價(jià)鍵

任務(wù)4、認(rèn)識共價(jià)鍵的特征 【講述】共價(jià)鍵是常見化學(xué)鍵之一，它的本質(zhì)是在原子之間形成共用電子對，你能用電子式表示H2、HCl、C12分子的形成過程嗎?

【投影】HCl的形成過程

【講述】按共價(jià)鍵的共用電子對理論，不可能有H3、H2Cl和Cl3分子，這表明共價(jià)鍵具有飽和性。我們學(xué)過電子云和原子軌道。如何用電子云和原子軌道的概念來進(jìn)一步理解共價(jià)鍵呢?用電子云描述氫原子形成氫分子的過程?

【探究】兩個(gè)成鍵原子為什么能通過共用電子對相結(jié)合呢?

【板書】一、共價(jià)鍵

【投影】

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【板書】1、共價(jià)鍵的形成條件：

(1) 兩原子電負(fù)性相同或相近

(2) 一般成鍵原子有未成對電子

(3) 成鍵原子的原子軌道在空間上發(fā)生重疊

2、共價(jià)鍵的本質(zhì)：成鍵原子相互接近時(shí)，原子軌道發(fā)生重疊，自旋方向相反的未成對電子形成共用電子對，兩原子核間的電子云密度增加，體系能量降低

【講】兩個(gè)1s1相互靠攏→電子云相互重疊→形成H2分子的共價(jià)鍵H-H。電子云在兩個(gè)原子核間重疊，意味著電子出現(xiàn)在核間的概率增大，電子帶負(fù)電，因而可以形象地說，核間電子好比在核間架起一座帶負(fù)電的橋梁，把帶正電的兩個(gè)原子核“黏結(jié)”在一起了。

【投影】氫原子形成氫分子的電子云描述(s—sσ) EMBED PBrush

【板書】3、共價(jià)鍵的類型

(1)σ鍵：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵電子云的圖形不變，這種特征稱為軸對稱。如H-H鍵。

【設(shè)問】H2分子里的σ鍵是由兩個(gè)s電子重疊形成的，可稱為“s—sσ鍵”。s電子和p電子，p電子和p電子重疊是否也能形成σ鍵呢?

【講】我們看一看HCl和C12中的共價(jià)鍵， HCl分子中的共價(jià)鍵是由氫原子提供的未成對電子ls的原子軌道和氯原子提供的未成對電子3p的原子軌道重疊形成的，而C12分子中的共價(jià)鍵是由2個(gè)氯原子各提供土個(gè)未成對電子3p的原子軌道重疊形成的。

【投影】 EMBED PBrush

【講】未成對電子的電子云相互靠攏→電子云相互重疊→形成共價(jià)鍵單鍵的電子云圖象。

【板書】類型：s—sσ、s—pσ、p—pσ等。

【講】形成σ鍵的原子軌道重疊程序較大，故σ鍵有較強(qiáng)的穩(wěn)定性。共價(jià)單鍵為σ鍵，共價(jià)雙鍵和叁鍵中存在σ鍵(通常含一個(gè)σ鍵)

【投影】p電子和p電子除能形成σ鍵外，還能形成π鍵 EMBED PBrush

【板書】(2)π鍵：由兩個(gè)原子的p電子“肩并肩”重疊形成。

【講】對比兩個(gè)p電子形成的σ鍵和π鍵可以發(fā)現(xiàn)，σ鍵是由兩個(gè)原子的p電子“頭碰頭”重疊形成的;而π鍵是由兩個(gè)原子的p電子“肩并肩”重疊形成的π鍵的電子云形狀與σ鍵的電子云形狀有明顯差別：每個(gè)π鍵的電子云由兩塊組成，分別位于由兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為鏡像，這種特征稱為鏡像對稱。π鍵與σ鍵不同，σ鍵的強(qiáng)度較大，π鍵不如σ鍵牢固，比較容易斷裂。因而含有π鍵的化合物與只有σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同，如我們熟悉的乙烷和乙烯的性質(zhì)不同。

【板書】特點(diǎn)：肩并肩、兩塊組成、鏡像對稱、容易斷裂。

【講】π鍵通常存在于雙鍵或叁鍵中;以上由原子軌道相互重疊形成的σ鍵和π鍵總稱價(jià)鍵軌道，是分子結(jié)構(gòu)的價(jià)鍵理論中最基本的組成部分。

【板書】(3)價(jià)鍵軌道：由原子軌道相互重疊形成的σ鍵和π鍵 (4)判斷共價(jià)鍵類型規(guī)律：共價(jià)單鍵是σ鍵;而共價(jià)雙鍵中有一個(gè)σ鍵，另一個(gè)是π鍵;共價(jià)三鍵由一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵組成

【科學(xué)探究】1、已知氮分子的共價(jià)鍵是三鍵(N三N)，你能模仿圖2—1、圖2—2、圖2—3，通過畫圖來描述嗎?(提示：氮原子各自用三個(gè)p軌道分別跟另一個(gè)氮原子形成一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵)

2、鈉和氯通過得失電子同樣是形成電子對，為什么這對電子不被鈉原子和氯原子共用形成共價(jià)鍵而形成離子鍵呢?你能從原子的電負(fù)性差別來理解嗎?討論后請?zhí)畋怼?/p>

3、乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價(jià)鍵分別由幾個(gè)σ鍵和幾個(gè)π鍵組成?

EMBED PBrush

【交流匯報(bào)】

1、EMBED PBrush

2、

原子

Na Cl

H Cl

C O

電負(fù)性

0.9 3.0

2.1 3.0

2.5 3.5

電負(fù)性之差

(絕對值)

2.1

0.9

1.0

結(jié)論：當(dāng)原子的電負(fù)性相差很大，化學(xué)反應(yīng)形成的電子對不會被共用，形成的將是離子鍵;而共價(jià)鍵是電負(fù)性相差不大的原子之間形成的化學(xué)鍵。

3、乙烷：7個(gè)σ鍵 乙烯 ：5個(gè)σ鍵一個(gè)π鍵 乙炔：3個(gè)σ鍵兩個(gè)π鍵

【小結(jié)】電子配對理論：如果兩個(gè)原子之間共用兩個(gè)電子，一般情況下，這兩個(gè)電子必須配對才能形成化學(xué)鍵

【投影】

EMBED PowerPoint.Slide.8

【過渡】下面，讓我們總結(jié)一下，共價(jià)鍵都具有哪些特征

【板書】4、共價(jià)鍵的特征

【講】按照共價(jià)鍵的共用電子對理論，一個(gè)原子有幾個(gè)未成對電子，便可和幾個(gè)自旋方向相反的電子配對成鍵，這就是共價(jià)鍵的飽和性。H原子、Cl原子都只有一個(gè)未成對電子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3等分子。

【板書】(1)飽和性

【講】共價(jià)鍵的飽和性決定了共價(jià)化合物的分子組成

，共價(jià)鍵形成時(shí)，兩個(gè)叁數(shù)與成鍵的原子軌道總是盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向重疊，而且原子軌道重疊越多，電子在兩核間出現(xiàn)概率越多，形成的共價(jià)鍵越牢固。電子所在的原子軌道都是有一定的形狀，所以要取得最大重疊，共價(jià)鍵必然有方向性。

【板書】(2)方向性

【講】同種分子(如HX)中成鍵原子電子云(原子軌道)重疊程度越大，形成的共價(jià)鍵越牢固，分子結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定。如HX的穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI。

【小結(jié)】

鍵型

項(xiàng)目

σ鍵

π鍵

成鍵方向

沿軸方向“頭碰頭”

平行或“肩并肩”

電子云形狀

軸對稱

鏡像對稱

牢固程度

鍵強(qiáng)度大，不易斷裂

x鍵強(qiáng)度較小，容易斷裂

成鍵判斷規(guī)律

共價(jià)單鍵全是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵，另一個(gè)是π鍵;共價(jià)叁鍵中一個(gè)σ鍵，另兩個(gè)為π鍵

【板書設(shè)計(jì)】

第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第一節(jié) 共價(jià)鍵

一、共價(jià)鍵

1、共價(jià)鍵的形成條件

2、共價(jià)鍵的本質(zhì)

3、共價(jià)鍵的類型：

(1)σ鍵： s—sσ、s—pσ、p—pσ

(2)π鍵：由兩個(gè)原子的p電子“肩并肩”重疊形成

4、共價(jià)鍵的特征

(1)飽和性

(2)方向性 思考教師提出的問題并回答

觀看投影，回憶知識

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